物质的量在化学方程式计算中的应用__第4课时_导学案.doc

高一化学人教版必修 导学案 编排 蓬安中学化学备课组 2012年11月使用 合作探究 共同进步 自强不息 厚德博学 必修第3章第1节金属的化学性质导学案（第4课时）高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价 【课标要求】1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。3、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。【重点难点】1、 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。【新课导学】复习旧知：2CO + O2 = 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？1. 每2个 分子和1个 反应生成2个 分子2. 每2摩CO分子和1摩O2 反应生成2摩CO2分子3. 每 gCO和 gO2 反应生成 gCO24. 在同一条件下,每2体积CO和1体积O2 反应生成2体积CO2【复习回顾】：1、构成物质的粒子有哪些？2、物质的量与其它物理量之间的关系【阅读教材P52思考：】我们知道物质之间的发生化学反应是按一定微观粒子数目关系进行的。化学方程式可以明确表示化学反应中这些粒子数之间的数目关系。隔就是化学计算数的关系。如：化学计算数之比 ： ： 扩大6.021023 ： ： 物质的量之比 ： ： 气态物质体积比 ： ： 总结：从以上例子的分析可知：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比。因而也等于各物质的物质的量之比，所以我们可以将物质的量应用于化学方程式进行计算。而物质的量又与质量，摩尔体积、物质的量浓度存在一定关系，将这些量应用于化学方程式进行计算，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系，带来很大的方便。【应用练习】完全中和0.10mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？解 【总结】：物质的量应用于化学方程式计算的一般解题步骤1、正确书写有关的化学方程式配平，确定题中未知量。2、找出相关的物质的化学计量数之比。3、对应化学计量数，写相关物质的物质的量。4、根据相关化学反应列出比例式进行计算。【典例解析】将30gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）生成的Cl2的体积（标准状况）。分析根据题目中所给的已知条件，可先计算出参加反应的MnO2的物质的量n (MnO2)，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出参加反应的浓盐酸的体积VHCl(aq)和生成的Cl2的体积V（Cl2）。解 （1）MnO2的摩尔质量为87g/mol。=0.26mol4HCl(浓) + MnO2MnCl2+2H2O+Cl24 1 12mol/LVHCl(aq) 0.26mol （2）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl21mol 22.40.26mol V(Cl2)答：参加反应的浓盐酸的体积为0.087L，生成Cl2的体积在标准状况下为5.8L。【提高练习】1、 0.1mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素的是（ ）AMg BNa CAl DFe2、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR则此反应中Y和M的质量之比是（ ）A16：9 B23：9 C32：9 D46：9【归纳总结】：1、2、物质的量应用于化学方程式计算注意的问题（1）以方程式为基础进行计算时，注意代入方程式的量必须是纯量。（2）一般已知物质的其它物理量一般都换算成物质的量。（3）同一物质的某量单位要相同，不同物质的某量单位可以不同，即上下单位相同，左右单位相应。【课后作业】分析并解答以下两题（要求写出规范的解答过程）1、把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5gZn的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）解：2、向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：（1）Al的物质的量；（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；（3）在标准状况下生成H2的体积。解：当堂检测1、把2.3g钠投入到97.7g水中，反应完毕后所得溶液溶质的质量分数是( )A2.3% B4.0% C大于4.0% D小于4.0%2、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙=12，则加入铝粉的质量为A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g3、取18.4 g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2 L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为A.32B.11C.23D.214、将5 g Mg、Al、Fe三种金属与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出H2 2.8 L（标况），则三种金属的物质的量之和为A.等于0.125 molB.大于0.125 molC.小于0.125 molD.无法确定5、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A100B100C100D1006、称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）A1:1B2:3C3:2D1:67、一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4g，投入足量的水中，产生0.1gH2，则原来被氧化的钠的质量为( )A2.3g B3.1g C4.6g D5.3g8、相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是；相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是；0.3 mol的钠、镁、铝分别投入100 mL 1 mol/L的硫酸溶液中，三者产生的氢气