化学人教版九年级下册物质分离和提纯

物质的分离与提纯 科学探究 专题复习 思考与讨论 回忆教科书上有哪些混合物分离的事例 并讨论混合物分离通常有哪些方法 物质的分离 将混合物中各组成物质分开 得到比较纯净的物质 并且要求恢复到原来状态 从混合物中一一分开 分离与提纯 除杂 物质的提纯 除杂 将混合物中的主要成分 或某种指定物质 净化 而把其它杂质除去 物质的分离和除杂的目的 混合物纯净物 区别 分离得到的是多种纯净物 提纯只得到一种纯净物 基本原理 分离 除杂常用的物理方法 沸点不同的液体混合物分离 分离液态空气制氧气 石油分馏 溶质与溶剂的分离 海水晒盐 固体与液体混合物的分离 可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 晶体与母液的分离 除去粗盐中的泥沙 分离KCl与MnO2 硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体 分馏 蒸馏 结晶 过滤 蒸发结晶 降温结晶 KNO3 含少量NaCl NaCl 含少量KNO3 分离NaCl与KNO3 溶解度受T影响变化不同可溶物分离 溶解度受温度影响变化不大 溶解度受温度影响变化较大 特例 从过氧化氢溶液制取氧气的剩余物质中回收二氧化锰 回收不溶物 1 从氯酸钾 高锰酸钾制取氧气的剩余混合物中回收二氧化锰 操作 过滤 洗涤 干燥 回收不溶物 操作 溶解 过滤 洗涤 干燥 获得不溶 可溶物质的具体操作步骤 知识精要 2 从氯酸钾 高锰酸钾制取氧气的剩余混合物中回收氯化钾或锰酸钾 回收可溶物 操作 溶解 过滤 蒸发 1 除去水中不溶性杂质的方法 A 溶解B 蒸发结晶C 过滤D 蒸馏 反馈练习 4 下列化合物可以用溶解 过滤 蒸发操作来分离的是 A Na2CO3NaClB KClMnO2C KNO3K2SO4D BaSO4CaCO3 C 2 从含有少量NaCl的饱和KNO3溶液中分离出KNO3晶体 通常可采用的方法是 A 蒸馏B 蒸发结晶C 冷却热饱和溶液法D 过滤 C B 3 3 除杂的原则 1 不增 除杂同时不引入新杂质 2 不减 即不能减少被提纯的物质 3 易分 被提纯物与其它物质易于分离 4 务尽 选择试剂要注意反应进行的程度 除杂越彻底越好 简便 易行 廉价 最好除杂试剂的用量 试剂与保留物状态同要适量试剂与保留物状态不同可过量试剂顺序 多种杂质 后加的试剂在除去杂质时 还要把上步过量试剂除去 最后试剂为易脱离物合理选择过滤的时机 方法技巧 例1 粗盐中混有Mg2 Ca2 SO42 和泥沙 为了除去杂质 在实验室中可将粗盐溶于水 然后进行下列操作 过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液 其正确的操作顺序是 A B C D E F A 你学会了吗 祝同学们在中考中取得优异成绩 9 3 除杂方法的几个优化原则 先考虑物理方法 再用化学方法 若同时有多种方法能除去杂质 要选择那些简单易行 环保 除杂彻底的方法 应尽量选择既可除去杂质 又可增加保留物质的方法 即 一举两得 1 NaCl NaOH NaOH NaCl OH 碱性溶液 H HCl CuCl2 MgCl2 NaCl 水溶液中除杂 Cu2 Mg2 Fe3 2 NaCl CuSO4 CuSO4 Ba OH 2 沉淀法 化气法 加热法 分离 除杂常用的化学方法 固体混合物或溶液KCl K2SO4 K2SO4 BaCl2 BaSO4 2KClNa2SO4 Na2CO3 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 铜屑 铁屑 Fe H2SO4 或Fe CuSO4 CaO CaCO3 置换法 基本方法 酸碱溶解法 Cu Fe Cu CuO 用酸或碱溶液把杂质转化为液体除去 CO CO2 分离 除杂常用的化学方法 吸收法 转化法 分离 除杂常用的化学方法 气体混合物 H2 HCl HCl NaOH NaCl H2OCO2 CO CO CO2 通过化学反应将杂质转化为被提纯的物质 KCl KClO3 CaO CaCO3 不能加二氧化锰做催化剂 转化法 Fe Fe2O3 CO2 CO CO2 HCl Cu NO3 2溶液 AgNO3 除杂的原则 1 不增 除杂同时不引入新杂质 2 不减 即不能减少被提纯的物质 3 易分 被提纯物与其它物质易于分离 4 务尽 选择试剂要注意反应进行的程度 除杂越彻底越好 简便 易行 廉价 最好除杂试剂的用量 试剂与保留物状态同要适量试剂与保留物状态不同可过量试剂顺序 多种杂质 后加的试剂在除去杂质时 还要把上步过量试剂除去 最后试剂为易脱离物合理选择过滤的时机 方法技巧 例1 粗盐中混有Mg2 Ca2 SO42 和泥沙 为了除去杂质 在实验室中可将粗盐溶于水 然后进行下列操作 过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液 其正确的操作顺序是 A B C D 试题评析 由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下 OH CO32 Ba2 CO32 Mg2 Ca2 SO42 特征除杂试剂 OH Ba2 CO32 Na Na Cl 过量的除杂试剂 CO32 Na H Cl H Cl 控制pH Na Cl 试题评析 例1 粗盐中混有Mg2 Ca2 SO42 和泥沙 为了除去杂质 在实验室中可将粗盐溶于水 然后进行下列操作 过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液 其正确的操作顺序是 A B C D E F A 你学会了吗 3 除杂方法的几个优化原则 先考虑物理方法 再用化学方法 若同时有多种方法能除去杂质 要选择那些简单易行 环保 除杂彻底的方法 应尽量选择既可除去杂质 又可增加保留物质的方法 即 一举两得 例2 实验室可以用右图装置实现氢气和二氧化碳的分离和干燥 1 试剂选择广口瓶甲盛有过量的 广口瓶乙中盛有 分液漏斗丙中一般盛有 2 操作程序先分离出氢气 关闭 打开 发生反应的化学方程式为 再分离出二氧化碳 关闭 打开 发生反应的化学方程式为 NaOH溶液 浓硫酸 稀硫酸 b a a b 祝同学们在中考中取得优异成绩 22 3 通过海水晾晒可得粗盐 粗盐除NaCl外 还含有MgCl2 CaCl2 Na2SO4以及泥沙等杂质 以下是制备精盐的实验方案 各步操作流程如下 1 在第 步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌 作用是 2 第 步操作的目的是除去粗盐中的 填化学式 下同 第 步操作的目的是除去滤液中 3 为什么要加入稍过量的Na2CO3 4 第 步 过滤 操作中得到沉淀的成分有 泥沙 BaSO4 Mg OH 2 试题评析 4 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4 CuSO4的废水 2 设计除去铜离子 回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案 讨论有关问题 A 金属X是 其加入废水后发生反应的化学方程式为 溶液Y是 利用其除去铜中杂质 有关反应的化学方程式为 B 从