金溪一中高三第二次三周考化学试题.doc

金溪一中高三第二次三周考化学试题可能用到的原子量：H:1 O:16 N:14 Mg:24 Al:27 Cu:63.5 Fe:56 Ba:137 S:32 一、选择题(每小题3分，共48分)1 2009年10月6日瑞典皇家科学院宣布，英国华裔科学家高锟以及两名美国科学家威拉德博伊尔和乔治史密斯获得2009年诺贝尔物理学奖，以奖励他们在光纤和半导体领域上的开创性研究。下列有关光导纤维和半导体的说法中错误的是()A二氧化硅是制备光导纤维的主要原料，光导纤维遇强碱会“断路”B作半导体材料的硅位于周期表中第三周期A族C工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅D二氧化硅和硅的晶体类型相同2下列实验过程中，始终无明显现象的是()ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中3若向某溶液中加入适量的氯水后，溶液仍呈无色，则该溶液可能含有的离子是()ACu2BBr CSO DFe24下列有关元素化合物的叙述中正确的是()A碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8B将SO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色C白磷易溶于水，不能保存在水中D高性能通信材料光导纤维的主要原料是单晶硅5将6.4 g Cu加入到60 mL 2.0 mol/L的硫酸溶液中，无明显现象，再加入(或通入)足量的下列物质，铜能够完全溶解的是()ANaNO3 BO2 CH2SO4 DFeCl26将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是()A反应过程中不可能产生H2 B剩余的金属粉末中一定有铜C往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少7向含有下列离子的溶液中加入足量的NaOH溶液，静置，过滤，取出沉淀洗涤后，向沉淀中加入足量的盐酸，得到的溶液所含金属离子的种类与原溶液相同的是()ANa、Ag、Mg2 BFe2、Mg2、NH CAl3、Ca2、Cu2 DMg2、Fe3、Cu28下列各组物质依次表示为a、b、c、d，图中箭头表示一步转化。满足如图所示转化关系的是()ANaNa2O2NaOHNa2CO3 B. SSO2H2SO3NaHSO3C. CuCuOCu(OH)2CuSO4 D. SiSiO2H2SiO3Na2SiO39甲、乙为短周期元素的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系：甲丙丁乙，则甲和乙可以是()A钠和氢气B镁和碳 C氧气和硫 D铝和铁10在200 mL 1molL1的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，符合条件的一组是()选项ABCDX的化学式NaNa2ONa2O2NaOH加入X的质量(g)16.011下列化学实验事实及其解释都正确的是()A向碘水中滴加溶剂X，振荡静置后分层，X试剂层呈紫红色且在上层，说明可用X从碘水中萃取碘B. 向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的硝酸钡溶液，无明显现象，说明BaSO3溶于盐酸C. 向0.1 molL1NaNO2溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明NO具有氧化性D. 在含有KSCN的氯化铁溶液中加入铜粉，振荡，颜色褪去，说明发生了反应：2Fe33Cu=3Cu22Fe12已知AgCl能溶于氨水而生成Ag(NH3)2。NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合后，再滴入NaOH溶液，溶液中沉淀量(y)与NaOH溶液加入量(x)的关系曲线不可能是()13下列说法不正确的是()A向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B. 向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C. 向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解D. 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色14标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是()A所得沉淀为0.05 mol的BaSO4 B混合气体中SO2的体积为0.448 LCa L混合气体的物质的量为0.04 mol Da的取值范围为0.672a0.89615常温下，向100 mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是()A取10 mL原混合酸加水稀释至1 L后其pH2 B原混合酸中，NO物质的量为0.2 molC原混合酸中，H2SO4物质的量浓度为4 molL1DOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生的是氢气16把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。x与y之和为30。设充分反应后气体的体积缩小为15 mL，则xy可能为()1: 12: 15: 47: 5A只有B只有 C只有 D二、非选择题(共52分)17(10分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。 (1)气体发生装置A产生的气体是_。(2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液苯酚溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液.若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_(选填一个序号)试剂，实验现象是：_。.若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，实验现象是：_。(3)另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？_(填“相同”或“不相同”)；若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为_。若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0102mol电子，该反应的化学方程式为_。(4)若由元素S和O组成2价酸根离子X，X中S和O的质量比为43，当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式_。18、(9分)现有A、B、C、D、E五种中学教材中常见的金属单质，其单质和最高价氧化物对应的水化物的有关信息如下表所示：单质ABCDE最高价氧化物对应水化物的稳定性难分解能分解能分解能分解能分解单质溶于水剧烈反应缓慢溶于热水溶于强碱性溶液难溶于冷的浓硝酸溶于浓稀硝酸已知A、B、C的组成元素位于同一短周期，D和E的组成元素位于同一周期，D的低价氢氧化物在空气中会发生颜色变化，E在空气中生锈呈绿色。根据要求，回答下列问题：(1)C盐水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，用离子方程式解释，碱性：_；酸性：_。(2)以B、C为电极，A的氢氧化物的水溶液为电解质溶液，构成原电池。写出B极的电极反应式：_。(3)用离子方程式表示D的单质能与D的化合物在水溶液中发生化合反应：_。(4)在加热条件下，C的单质能与E的氧化物发生置换反应，写出可能的化学方程式：_。19、（10分）分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：氯气（1）在加NH3H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成。已知常温下，Al(OH)3浊液的pH=3，其Ksp=110-36，则其中c(Al3+)= 。（2）生产流程中所得滤液的主要成分为 （写化学式）。（3）假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10，试通过计算确定该分子筛的化学式（写出计算过程）。（4）分子筛的孔道直径为4称为4A型分子筛；当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷（分子直径为4.65）和异丁烷（分子直径为5.6）应该选用 型的分子筛。金溪一中高三第二次三周考化学答题卷17、（10分）(1)_ (2)._ _(3)_ _(4)_18、（9分）(1) 碱性：_ 酸性： _(2)_(3)_(4)_ _19、（10分）（1）_（2分） （2）_（2分）（3） （4分）（4）_（2分）20、（9分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系。ABC(1)若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，则X的化学式为_。(2)若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成；C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A与C在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式为_。(3)若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为_。(4)若A、C为无色溶液。B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为_。(5)若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为_。21、（14分）烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。 已知 烯烃在催化剂作用下的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。C=CR1R2R3HC=OR1R2+KMnO4(H+)R3COOHC=OR1R2KMnO4(H+)C=CH2R1R2+CO2 烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系： 上述转化关系图中的物质：A和B都属于烃类，F的蒸气密度是同温同压下H2密度的61倍，将0.61g F完全燃烧，产物通入足量的澄清石灰水中，产生3.5g沉淀。根据以上信息回答下列问题：（1）B的名称是_。（2）E的电子式是_。（3）HI的反应类型是 。（4）L在一定条件下也可以生成一种高分子化合物W，写出由L制W的化学方程式： _。（5）A的结构简式为：_。（6）K物质的核磁共振氢谱图上有_个吸收峰。（7）若将NaOH溶于I后再与H混合加热，反应生成的有机产物最多有_种，写出任意两种物质的结构简式（同一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构不稳定，可不考虑） _、 _。金溪一中高三第二次三周考化学答答案1、C 2、B 3、C 4、B 5、B 6、B 7、D 8、B 9、B 10、C 11、A 12、A 13、C 14、C 15、A 16、D 17、（10分）(1)SO2 (2).(或)溶液呈血红色(或紫色).红色褪成无色，加热后又变为红色 (或溶液变成无色)(或溶液变成浅绿色)(3)相同产生棕色的烟 5Cl2I26H2O=2HIO310HCl(4)S2OCl2H2O=SOS2Cl2H18、（9分）(1)AlO2H2OAl(OH)3OH Al33H2OAl(OH)33H(2)2H2e=H2或2H2O2e=2OHH2(3)2Fe3Fe=3Fe2(4)2Al3CuO3CuAl2O3,2Al3Cu2O6CuAl2O319、（1）0.001 molL1（2分） （2）Na2SO4、(NH4)2SO4 （2分）（3） nAl2(SO4)3 = 34.2 g / 342 gmol-1 = 0.1 mol，n(Na2SiO3) = 122 g / 122 gmol-1 = 1 moln(Al2O3) = 0.1 mol，n(SiO2) = 1 mol，n(Na2O) = 0.1 mol，n(H2O) = 0.6 mol（2分）n(Na2O) n(Al2O3) n(SiO2) n(H2O) = 0.1 mol0.1 mol 1mol0.6 mol = 11106化学