江苏省泰州市白马中学九年级化学上册《4.2 定量认识化学变化》（第二课时）教学案（无答案） 沪教版.doc

4.2 定量认识化学变化 （教学案）第2课时【知识脉络整理】二、化学方程式3、含义：（1）表示反应物、生成物及反应条件；（宏观）（2）表示反应物、生成物各物质间的质量之比，等于各物质的相对分子质量与对应的化学计量数乘积的比；（宏观）（3）表示反应物、生成物各物质间的粒子个数之比，等于方程式中各物质对应的化学计量数的比。（微观）注意：在同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子个数，即在同温同压下，对于气体而言分子个数的比等于体积的比。例题1：说说下列化学方程式的三个含义， 2h2 o2 2h2o （分析）2 1 2 （计量数）2 32 18 （相对分子质量）4 32 36 （计量数与相对分子质量的乘积）解答：（1）表示氢气和氧气在点燃的条件下发生化学反应生成水；（宏观）（2）表示氢气、氧气、水三种物质间的质量比为4：32：36（或每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水）（宏观）（3）表示氢气、氧气、水三种物质间的三种分子个数的比为2：1：2（或每2个氢气分子和1个氧气分子恰好完全反应生成2个水分子）（微观）4、正确地书写化学方程式（1）两个原则是必须以客观事实为基础；是遵守质量守恒定律。（2）步骤“写”：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式； “配”：配平化学方程式；首先，确定左右两边原子个数变化最多的原子先配平。方法：a观察法b最小公倍数法c奇偶配平法“注”：注明化学反应发生的条件并标明“”、“”。“”只能表示加热条件；“”反应物中无气体，而生成物中有气体；“”溶液中出现沉淀物“等”：把单线改成等号。例题：配平下列化学方程式（1）al+02a1203（2）fe+o2 fe304（3）c2h2+02 c02+h20（4）fes2+02fe02+s02（5）fe203+cofe+c02（6）co no co2 n2 小结：归纳所有已经学过的化学反应的化学方程式1、碳酸氢铵加热2、加热碳式碳酸铜3、镁在空气污染中燃烧4、镁与稀盐酸反应、5、磷在空气中燃烧6、硫磺在氧气中燃烧7、铁丝在氧气中燃烧8、木炭在充足的氧气中燃烧9、碳在不足的氧气中燃烧10、加热高锰酸钾制取氧气11、双氧水和二氧化锰混合制取氧气12、二氧化碳与水反应13、二氧化碳与澄清石灰水反应14、碳酸加热发生分解15、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳16、水通电发生分解17、氢气在空气中燃烧18、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应19、铜丝在空气中加热与氧气反应生成黑色的氧化铜20、一氧化碳在空气中燃烧21、生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙）22、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳【预习作业】配平下列化学方程式：na2o2 co2 = na2co3 o2 c5h10 + o2 = co2 + h2o p + o2 = p2o5fe + o2 = fe3o4al + 02 = a1203【学习过程】化学方程式：化学方程式的书写原则：化学方程式书写步骤：基本配平方法：一、 观察法例： ch4 + o2 = co2 + h2o当堂巩固1、 fe + o2 = fe3o42、 cu2(oh)2co3= cuo+ co2+ h2o二、最小公倍数法例： fe3o4 + al = al2o3 + fe当堂巩固：1、 p + o2 = p2o52、 al+ h2so4= al2(so4)3+ h2三、奇偶数法例： fes + o2 = fe2o3 + so2当堂巩固：1、 h2o2= h2o+ o22、 no+ co = n2+ co2四、差量法例： co+ fe2o3 = fe+ co2当堂巩固：1、 co + fe3o4 = fe + co22、 c + fe3o4 = fe + co2五、待定系数法例： c3h8+ o2 = co2+ h20当堂巩固：1、 c21h30o2+ o2 = co2+ h2o2、 c2h5oh+ o2 = co2+ h2o【巩固练习】1、 kclo3 = kcl+ o2 2、 fecl2+ cl2= fecl33、 h2so4+ fe(oh)3=fe2(so4)3+ h2o4、 fe2o3+ h2 = fe + h2o5、 cufes2+ o2 = cuo+ fe2o3+ so2 6、 c2h2+ o2 = co2 + h2o 7、 fe+ h2o = fe3o4+ h28、