18常见的弱电解质.ppt

1 0 2mol L醋酸溶液中c H a 0 1mol L醋酸溶液中c H b a 2b吗 2 请从平衡移动的角度分析以下反应的微观过程 Fe 2CH3COOH CH3COO 2Fe H2 Fe 2CH3COOH 2CH3COO Fe2 H2 3 一定温度下cmol L弱酸HX的溶液 电离常数为Ka Ka 10 4 估求H 浓度 HX的电离度 一 水的电离 1 水是一种极弱的电解质 能微弱的电离 H2O H2OH3O OH H2OH OH 纯水和稀溶液中水的浓度可视为定值 精确实验表明 25 时 纯水中 c H c OH 1 10 7mol L 所以c H c OH K电离 c H2O 为一个新的常数 Kw C H C OH 叫水的离子积 2 水的离子积常数 25 时 Kw 1 10 1425 的纯水中 C H C OH 1 10 7mol L Kw只决定于温度 H2OH OH 纯水在10 和50 的H 浓度 前者与后者的关系是 B 课堂练习 思考 向水中通入HCl气体 水的电离平衡会受到怎样的影响 H2OH OH 向水中加酸或加碱 会抑制水的电离平衡 有没有能促进水的电离的物质 在常温下 0 1mol L的盐酸溶液中C H 和C OH 是多少 在常温下 0 1mol L的NaOH溶液中水电离出的C H 和C OH 是多少 水电离出的C OH 1 10 14 0 1 1 10 13mol L 水电离出的C H 任何条件下 水电离出的H 和OH 浓度始终相等 水电离出的C H 和C OH 是多少 25 时 某水溶液中水电离出的c H 为10 12mol L 则这溶液是酸性溶液还是碱性溶液 某温度下纯水中c H 2 10 7mol L 则此时溶液中的c OH 若温度不变 滴入稀盐酸使c H 5 10 6mol L 则此时溶液中的c OH 2 10 7mol L 8 10 9mol L 多元弱酸分步电离 第一步电离大于第二步电离 第二步电离远大于第三步电离 如何用平衡移动原理来解释 回顾 请写出碳酸的电离方程式 电离难的原因 a 一级电离出H 后 剩下的酸根阴离子带负电荷 增加了对H 的吸引力 使第二个H 离子电离困难得多 b 一级电离出的H 抑制了二级的电离 结论 多元弱酸的酸性由第一步电离决定 写出H3PO4在水溶液中的电离方程式 H3PO4 H H2PO4 一 1 H2PO4 H HPO42 一 2 HPO42 H PO43 一 3 课堂练习 思考 在磷酸溶液中存在哪些微粒 水的离子积常数是KW c H c OH 所以KW随溶液c H 与c OH 的变化而变化 水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一物理量 水的离子积常数只与温度有关 随温度的变化而变化 水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量 任何水溶液中都存在水的电离平衡 任何水溶液中 不论酸 碱或中性 都存在Kw 10 14 某温度下 某液体c H 10 7mol L 则该溶液一定是纯水 下列说法中正确的是 1 求室温条件下 0 05mol LH2SO4溶液中 水电离出的H 和OH 的浓度 2 25 浓度均为0 1mol L的下列溶液中c H 由大到小的排列顺序 氨水 NaOH 盐酸 醋酸 均为10 13mol L CD 3 在 50 时 液氨可发生如下电离 2NH3NH4 NH2 两种离子的平衡浓度均为1 10 15mol L 下列有关叙述正确的是A 此温度下液氨的离子积为1 10 15B 在液氨