碳族元素复习1性质和转化.doc

碳族元素复习1-物质性质和转化考纲要求通过实验了解硅及其化合物的主要性质，认识其在信息技术、材料科学等领域的应用。了解单质硅及其重要硅的化合物的主要性质及应用能综合应用硅及硅的化合物知识知识结构1、 碳族元素（A族:C、Si、Ge、Sn、Pb）碳族元素的特征：碳族元素原子最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键，难形成离子键。碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。碳族元素的化合价：碳族元素的主要化合价有+2，+4，其中铅+2价稳定，其余元素+4价稳定。碳族元素的递变规律：从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子的能力增强，从上到下由非金属递变为金属的变化非常典型。其中碳是非金属，锡、铅是金属，硅、锗是半导体材料。碳族元素在自然界里的存在：自然界里碳有游离态和化合态两种；硅在地壳里无游离态，主要以含氧化合物的形式存在。几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C60、C70等；硅：晶体硅，无定形硅。练习1 、下列关于碳族元素的说法正确的是 （ ） A单质都是无色晶体 B单质中硅单质熔点最高C碳族元素形成的化合物种类最多D在化合物中最稳定的化合价都是+4价2分析： 对选项A：在碳族元素所形成的单质中，只有金刚石为无色晶体，故A是错的。对选项B：在碳族元素形成的单质中，金刚石、晶体硅为原子晶体，金刚石的熔点比晶体硅高。本族单质的熔点与卤族元素单质熔点递变趋势不同，卤族单质熔点从F2I2依次升高，碳族元素单质由CPb熔点呈降低趋势，故B项是错误的。对选项C：碳族元素位于周期表中部，易形成共价化合物特别是碳元素是构成种类繁多的有机物的最重要元素。对选项D：Pb的稳定价态为+2，故选项D也是错误的。 答案：C2、如果发现114号新元素（位于第7周期IVA族），下列有关X可能具有的性质合理的是 AX是非金属元素 BX的+2价化合物比+4价化合物稳定 CXO2具有强氧化性 DX有稳定的气态氢化物分析：根据碳族元素性质递变规律，可推知114号元素的金属性比铅还强，一定是金属元素。它的稳定价态应与铅相同，即为+2价，所以XO比XO2稳定。X4+离子另得电子变成X2+，所以XO2具有强氧化性。X是金属元素，不可能存在稳定的气态氢化物。 答案：BC3、关于锗及其化合物的性质叙述中，错误的是( ) A.GeO2不溶于NaOH溶液 B.单质锗具有导电性 C.锗易与盐酸反应放出H2 D.GeO不稳定，易被氧化4、锗是A族元素，它的单质晶体是一种良好的半导体材料，广泛用于电子工业，锗可以从燃烧的烟道灰中提取，其过程如下：试写出上述过程中、步反应的化学方程式。_；_；_；分析：Ge为A族，最高正价为+4价，其氧化物为GeO2，又+4价稳定，与盐酸不发生氧化还原反应，只发生碱性氧化物与酸的反应。锗酸的化学式用硅酸迁移即得：H4GeO4或H2GeO3。GeO24HCl=GeCl4+2H2O H4GeO4GeO22H20（或H2GeO3GeO2+H2O）GeO22H2Ge2H2O 2、碳在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。燃烧反应与某些氧化物的反应：CCO22CO；C2CuOCO22Cu；CH2OCOH2（CO、H2的混合气体叫水煤气）；2C+SiO2Si+2CO与氧化性酸反应：C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O；C4HNO3（浓）CO24NO22H2O活性炭的吸附性及其应用木材干馏所得的固态产物是木炭，木炭由于它的孔隙被干馏时产生的油脂等物质所覆盖，吸附能力较弱，经活化处理增加表面积后就有高的吸附能力。这种具有高吸附能力的炭，称为活性炭。活性炭属于非极性吸附剂，因此易吸附非极性或弱极性物质。常见的易被活性炭吸附的物质及应用如下：1有毒的气体(或蒸汽)：NO、NO2、Cl2、Br2、C6H6(苯)，活性炭用于去毒、防毒； 2色素：活性炭用于溶液脱色(漂白)，如制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂； 3水中有臭味的物质：活性炭用于水的除臭净化。 “足球烯”发现和其超导性1985年，美国科学家克罗托等用质谱仪，在严格控制实验条件，得到以C60为主的质谱图由于受建筑学家布克米尼斯特富勒设计的球形薄壳建筑结构的启发，克罗托等提出C60是由60个碳原子构成的球形32面体，即由12个五边形和20个六边形构成其中五边形彼此不相连，只与六边形相连每个碳原子以sp2杂化轨道和相邻的3个碳原子相连，剩余的p轨道在C60分子的外围和内腔形成键。随后将C60分子命名为布克米尼斯特富勒烯由于C60分子的结构酷似足球，所以又称其为足球烯。除C60外，具有封闭笼状结构的还可能有C28、C32、C50、C70、C84、C240、C540等，统称为Fullerenes，中文译名为富勒烯。练习5、最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是 AC60是一种新型的化合物 BC60和石墨都是碳的同素异形体CC60中含离子键 DC60的式量是720 5分析： 足球烯C60是课本正文中未曾学到过的，但只要明确单质、化合物、同素异形体、化学键、式量的概念，对各选项进行认真辩析，不难作答。C60是由同种元素（碳）组成的纯净物，属于单质；碳原子之间以共价键相结合；C60和石墨都是由碳元素形成的不同单质，都是碳的同素异形体，C60的式量=1260=720。解题方法为概念辩析法。 答案：BD3、CO不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。可燃性还原性：CO+CuOCO2Cu，CO+H2O(g)CO2+H24、CO2直线型（OCO）非极性分子，无色无味能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。固态CO2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。实验室制法：CaCO32HClCaCl2CO2H2O。 性氧化物一酸酐 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O(用于检验CO2)氧化性：CO2C2CO；2MgCO22MgOCCO2与溶液反应规律5.3P146练习6、由10 g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO2，推断杂质的组成可能是 A.KHCO3和MgCO3 B.K2CO3和Na2CO3 C.MgCO3和Na2CO3 D.Na2CO3和NaHCO37、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应。消耗H和产生CO2的物质的量之比为54，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为A.12B.23C.34D.458、将m g CaCO3与n g KHCO3分别加入100 mL 0.5 molL1的盐酸中，若反应后两种溶液的质量相等，则m与n的关系是A.m=n2.5B.m=n2.5C.m=n5D.mn2.59、把100 g Na2CO3和NaHCO3的混合物同足量的盐酸反应，放出22.4 L(标准状况）的CO2，则混合物中Na2CO3的质量分数是A.68.9%B.70.3%C.73.5%D.77.1%10、把x mol CO2通入含y mol Ca(OH)2的澄清石灰水中充分反应，下列叙述中错误的是A.当xy时，生成100x g沉淀C.当yx2y时，生成100（2yx) g沉淀B.当xy时，生成100y g沉淀D.当x2y时，产生的沉淀全部溶解11、将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是Na2CO3 Na2SiO3 NaAlO2 C6H5ONaCa(ClO)2 CaCl2 CaCO3A.B.和C.只有D.只有12、在25，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15 L,则原CO和H2的混合气体中，V（CO）= L，V（H2）= L。（2）若剩余气体的体积为a L,则原CO和H2的混合气体中,V(CO)V(H2)= 。（3）若剩余气体的体积为a L,则a的取值范围是 。20.（1）5 5 （2）（a10）(20a) (3)10a2013、将CO2通入0.02 mol 氢氧化钠的溶液中，产物在低温低压下蒸干，得到固体物质1.37 g。由此计算通入的CO2在标准状况下的体积是多少L?0.336 L 14、C和CaCO3的混合物在空气中加强热后，CaCO3完全分解，C被完全氧化，若生成物中CO2的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中C的质量分数。 17.35%5、碳酸盐溶解性：Ca(HCO3)2CaCO3；Na2CO3NaHCO3。热稳定性：Na2CO3CaCO3；碱金属正盐碱金属酸式盐: Na2CO3NaHCO3。相互转化：碳酸正盐碳酸酸式盐 6、硅硅在地壳中只有化合态，没有游离态。其含量在地壳中居第二，仅次于氧，是构成矿物和岩石的主要成分。晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，是半导体，具有较高的硬度和熔点。硅的化学性质不活泼，常温下，只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应:Si+2F2SiF4、Si+4HFSiF4+2H2、Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2；在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合：SiO2SiO2。硅在高新技术中的应用：高纯硅可作半导体材料，晶体硅还可做光电转换材料及制作DNA芯片为代表的生物工程芯片。 7、SiO2SiO2为原子晶体，是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。而CO2通常状况下是气体，固体熔点很低。其差别在于晶体类型不同。CO2是分子晶体，故熔点很低。二氧化硅的化学性质很稳定，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应。由于它是一种酸性氧化物，所以能跟碱性氧化物或强碱反应。SiO2+CaO CaSiO3、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中)二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物。a酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅却不能直接跟水化合。b酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应：SiO2+4HFSiF4+2H2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)。光导纤维：从高纯度的SiO2或石英玻璃熔融体中，拉出的直径约100m的细丝，称为石英玻璃纤维，这种纤维称为光导纤维。光纤通信是一种新技术，它将光信号在光导纤维中进行全反射传播，取代了电信号在铜线中的传播，达到两地通信的目的。光纤通信优点：信息传输量大，每根光缆可同时通过10亿路电话；原料来源广；质量轻，每千米27克；不怕腐蚀，铺设方便；抗电磁干扰，保密性好。石英、水晶及其压电效应石英的主要成分是SiO2,可用来制造石英玻璃。石英晶体中有时含有其他元素的化合物,它们以溶解状态存在于石英中,呈各种颜色。纯净的SiO2晶体叫做水晶,它是六方柱状的透明晶体,是较贵重的宝石。水晶或石英在受压时能产生一定的电场,这种现象被称为“压电效应”。后来这种“压电效应”被应用在电子工业及钟表工业和超声技术上。练习15、.对反应方程式:SiO23CSiC2CO，有关叙述正确的是 A.反应中SiO2是氧化剂，C只作还原剂 B.Si4被还原了，而C只被氧化了 C.反应中C既是氧化剂又是还原剂 D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:216、下列各组物质中不起反应的是A.SiO2与纯碱共熔 B.CO2通入Na2SiO3溶液C.SiO2与大理石共熔D.SiO2和浓H2SO4共热17、 A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空： 形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。 B的化学式（分子式）为 ，B的晶体类型为 。 B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。 C的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 。答案：（1） 4（2）SiO2 原子晶体 SiO22CSi2CO（3）CaSiO3 Na2SiO38、硅酸和硅胶硅酸：硅酸有多种形式，如H4SiO4、H2SiO3、H2Si2O5等。一般用通式xSiO2yH2O表示，由于“H2SiO3”分子式最简单，习惯采用H2SiO3作为硅酸的代表。硅酸酸性比碳酸还弱，由下列反应可证明：Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3（胶体）+Na2CO3硅胶：刚制得的硅酸是单个小分子，能溶于水，在存放过程中，它会逐渐失水聚合，形成各种多硅酸，接着就形成不溶于水，但又暂不从水中沉淀出来的“硅溶胶”。如果向硅溶胶中加入电解质，则它会失水转为“硅凝胶”。把硅凝胶烘干可得到“硅胶”。烘干的硅胶是一种多孔性物质，具有良好的吸水性。而且吸水后还能烘干重复使用，所以在实验室中常把硅胶作为作为干燥剂。9、硅及其化合物的“反常”Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO22CSi2CO非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si却放出H2：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si+4HFSiF4+2H2非金属单质大多为非导体，但Si为半导体。SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2+4HFSiF4+2H2O无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通人CO2能发生下列反应：Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3(胶体)+Na2CO3但在高温下SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2也能发生。Na2SiO3的水溶液称水玻璃，硅酸钠水溶液又称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。 10、硅酸盐硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，其结构复杂，组成可用氧化物的形式表示。例如：硅酸钠Na2SiO3(Na2OSiO2)；镁橄榄石Mg2SiO4(2MgOSiO2)；云母、滑石、石棉、高岭石等，它们都属于天然的硅酸盐。人造硅酸盐：主要有玻璃、水泥、各种陶瓷、砖瓦、耐火砖、水玻璃以及某些分子筛等。硅酸盐制品性质稳定，熔点较高，难溶于水，有很广泛的用途。最简单硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，是一种矿物胶，可作粘合剂，防腐剂。练习18、可以用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，如Na2SiO3可以写成Na2OSiO2。下列表示不正确的是 （ ）A.钙沸石Ca(Al2Si3O10)3H2O表示为CaOAl2O33SiO23H2OB.镁橄榄石Mg2SiO4表示为2MgO3SiO2C.长石KAlSi3O8表示为K2OAl2O36SiO2D.高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O32SiO22H2O答案 B11、水泥、玻璃、陶瓷普通水泥的主要成分是硅酸三钙（3CaOSiO2）、硅酸二钙（2CaOSiO2）和铝酸三钙（3CaOAl2O3），水泥具有水硬性，水泥、沙子和碎石的混合物叫混凝土。制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，主要反应是：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2，玻璃是无固定熔点的混合物。加入氧化钴后的玻璃呈蓝色，加入氧化亚铜后的玻璃呈红色，普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为原料中混有二价铁的缘故。制造陶瓷的主要原料是黏土，黏土的主要成分：Al2O32SiO22H2O。选修1P57玻璃态物质玻璃态是介于结晶态和无定形态之间的一种物质状态。它的粒子不像晶体那样有严格的空间排列，但又不像无定形体那样无规则排列。玻璃态物质没有固定的熔点，而是在某一温度范围内逐渐软化，变成液态。各种“玻璃”的成分(1)普通玻璃(Na2SiO3，CaSiO3，SiO2或Na2OCaO6SiO2)(2)石英玻璃(以纯净的石英为主要原料制成的玻璃，成分为SiO2)(3)钢化玻璃(与普通玻璃成分相同)(4)有色玻璃(在普通玻璃制造过程中加入一些金属氧化物：Cu2O红色；CuO蓝绿色； Co2O3蓝色；MnO2紫色；胶体Au红色；胶体Ag黄色)(5) 变色玻璃(在普通的硼硅酸盐玻璃原料中加放少量对光敏感的物质，如AgCl，AgBr等，再加入极少量的敏化剂，如CuO等，使玻璃对光线变得更加敏感)(6)防护玻璃(在普通玻璃制造过程中加入适当辅助料，使其具有防止强光、强热或辐射线透过而保护人身安全的功能，如灰色重铬酸盐、氧化铁吸收紫外线和部分可见光；蓝绿色氧化镍、氧化亚铁吸收红外线和部分可见光；铅玻璃氧化铅吸收X射线；暗蓝色重铬酸盐、氧化亚铁、氧化铁吸收紫外线、红外线和大部分可见光；加入氧化镉和氧化硼吸收中子流) (7) 水玻璃：(Na2SiO3)的水溶液 (8) 有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机物) (9) 玻璃钢(由环氧树脂与玻璃纤维复合而得到的强度类似钢材的增强塑料)(10) )玻璃纸(用粘胶溶液制成的透明的纤维素薄膜)12、无机非金属材料无机非金属材料包含除传统陶瓷外的各种性能优异的精细陶瓷：耐高温的二氧化锆（ZrO2）陶瓷、高熔点的氮化硅（Si3N4）和碳化硅（SiC）陶瓷；透明的氧化铝、砷化镓（GaAs）、硫化锌（ZnS）、硒化锌（ZnSe）、氟化镁（MgF2）、氟化钙（CaF2）等氧化物或非氧化物陶瓷；生物陶瓷；超细微粉体粒子制造的纳米陶瓷等。练习19、下列表述正确的是人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能ABCD20、已知A、B、C三种元素均为短周期元素，它们的原子序数关系为CBA。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B和C可形成BC4型化合物。用化学符号填空： （1）三种元素中A是 ，B是 ，C是 。（2）A、B、C的最高价氧化物对应的水化物分别是 、 、 ，在这些水化物中，酸性最弱的是 。（3）BC4的电子式是 。（4）用离子方程式表示出用B的氧化物制得B的氧化物对应水化物的原理 。答案 （1）C Si Cl (2)H2 CO3 H2SiO3 HClO4 H2SiO3 (3) (4)SiO2+2OH-SiO+H2O,SiO+CO2+H2OH2SiO3+CO21、在下图所示的物质相互转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶于水的物质。据此填空。（1）写出各物质的化学式： A 、B 、C 、D 、E 、F 。 （2）B与a溶液反应的离子方程式是 。（3）A与a溶液反应的离子方程式是 。 答案（1）Si SiO2 Na2SiO3 H2O H2SiO3 H2(2)SiO2+2OH- SiO+H2O(3)Si+2OH-+H2OSiO+2H222、如下图所示。已知单质I可作为半导体材料，单质G是密度最小的气体，化合物H是无色无味的有毒气体，能在空气中燃烧，化合物E极易溶于水形成无氧酸，该无氧酸在常温时能够与氧化物A起反应。 请填空： （1）氧化物A的化学式是 。（2）化合物E的电子式是 。（3）反应的化学方程式是 。 （4）反应的化学方程式是 。 答案 （1）SiO2 （3）SiO2+2C Si+2CO(4)2F2+2H2O 4HF+O223、有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为 g.乙取样品ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为 。样品中氧化铜质量为 g（以含a、b的代数式表示）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量（n）的取值范围为 。答案：（1）6.0 （2）C （3）24、下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。、的化学式分别是 、 、 。与反应的化学方程式是 。答案：NH4HCO3或(NH4)2CO3,NH3,O2 C+4HNO3 (浓)= 2H2O+4NO2+CO225、甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。放电答案：CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 略 N2+O2 2NOSi 金刚石26、120、101.3kPa条件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量铜粉、炭粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应。且不论三个反应管以何种顺序排列，问：(1)尾气是否有可能是单一气体?_(填“可能”或“不可能”)。若可能，该气体是_。(2)原气体中是否有几种(或一种)不可能再存在于尾气之中?(填“有”或“没有”)。若有，它们(或它)是_。(3)原气体中是否有几种(或一种)肯定存在于尾气中?_(填“有”或“没有”)。若有，它们(或它)是_。26提示：在固定的6种排列方式中，只有两种不同的排列方式影响剩余气体的成分，即碳排在CuO之后和CuO排在碳之后，前者剩余气体为CO和H2，后者剩余气体为CO2和H2O(g)，由于V(H2)：V(O2)2：1，最终不会有O2剩余。答案：(1)不可能(2)有，O2(3)没有27、含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。 （1）在元素周期表中，A位于 族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为 A与B在原子的电子层结构上的相同点是 。（2）易与C发生化学反应的酸是 ，反应的化学方程式是 。（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。写出生成D和F的化学反应方程式： 要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是 A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚（4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分