200—金属及其化合物计算图像练习题.doc

金属及其化合物相关计算及图像练习题1.(2011年衡水模拟)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c molL1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不正确的是()Ac BpmCnm17Vc D.mpm2(2009上海化学)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的()A物质的量之比为3:2 B质量之比为3:2C摩尔质量之比为2:3 D反应速率之比为2:33向20mL 1 molL1的Al2(SO4)3溶液中加入30mLKOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是( )A1 molL1 B3 molL1 C 5 molL1 D7 molL15.4. 向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为41，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4，之间的物质的量之比为（ ）A111 B124 C123 D 2355某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+)=2.00 mol/L,c(SO2-4)=6.50 mol/L,若将200 mL的此混合溶液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.60 mol/L的苛性钠溶液( ) A.0.50 L B.1.60 L C.1.80 L D.2.00 L6(2011惠州高三调研)Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则a的数值为()A14.82B4.92C6.42D7.187. 两种金属的混合物3.4g，与足量盐酸反应时放出H2 2.24 L（标准状况），这两种金属可能是（ ）。 A。Zn和Fe B。 Mg和Al C。 Al和Fe D。Zn和Cu8. (2009上海,22)实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18 g,则该氧化物粉末可能是( )A.Fe2O3和MnO2 B.MnO2和V2O5C.Cr2O3和V2O5 D.Fe3O4和FeO9(2010海南，4)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L10.（09年全国1）为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是A. B. C. D.11某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A111 B131C338 D11412(2011年衡水一中模拟)常温下，向100 mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是()A取10 mL原混合酸加水稀释至1 L后其pH2B原混合酸中，NO物质的量为0.2 molC原混合酸中，H2SO4物质的量浓度为4 molL1DOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生的是氢气13向20mL 1 molL1的Al2(SO4)3溶液中加入30mLKOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是( )A1 molL1 B3 molL1 C 5 molL1 D7 molL114.(2010安徽卷)如图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的 腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是( )A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)Fe(NO3)3+3NO2+3H2OC.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大, 所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增加,稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱15.（2011天津，14分）图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为 。（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式： 。（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： （5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。16（09北京卷26）（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；I 从废液中提纯并结晶处。II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液IV 将浊液过滤，用90C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体V煅烧，得到固体已知：在热水中分解（1） I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是 （2） II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3） III中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气