高二化学期末复习题1.doc

高二化学期末复习题分卷I分卷I 注释一、单选题(注释)1、根据以下事实得出的判断一定正确的是AHA的酸性比HB的强，则HA溶液 pH比HB溶液的小B和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强2、为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞的含量。发生的化学反应为：4CuIHg = Cu2HgI42Cu 。下列说法不正确的是A上述反应属于置换反应B该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1CCu2HgI4既是氧化产物又是还原产物D当有1 mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol3、（CN）2、（SCN）2、（OCN）2称“类卤素”，与卤素单质的性质相似，而其阴离子性质也相似，如：2Fe+3（SCN）2=2Fe（SCN）3，2Fe+3Cl2=2FeCl3。以此判断下列方程式中错误的是A（CN）2+H2O = HCN+HCNOB（SCN）2+2Cu 2CuSCNC（OCN）2+2NaOH = NaOCN+NaOCNO+H2ODH2+（SCN）2 2HSCN4、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（）根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等根据反应中是否有氧元素参与将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质ABCD5、下列物质中，不能电离出酸根离子的是AK2SBCa(OH)2CKMnO4DNaCl6、下列事实能用同一原理解释的是ACl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物BNH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体CSO2、Cl2均能使品红溶液褪色DClO-与Fe2+、H+均不能大量共存7、自来水厂用氯气给水消毒，对其消毒原理描述正确的是A利用氯气的毒性B利用氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性C利用 氯气的漂白性D利用氯气与水反应生成的HCl具有强酸性8、某生成物B的浓度为0.5molL1,经5s后浓度为2.0 moll1,则这5s内B的化学反应速率为A0.10 mol(Ls)1B0.20 mol(Ls)1 C0.30 mol(Ls)1D0.40 mol(Ls)19、是射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A60是Co元素的相对原子质量B由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C60是这种核素的质量数D原子中，中子数是27，电子数是3310、用铁片与稀硫酸制氢气时，下列措施有能使反应速率加快的是A加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量硫酸铜溶液D不用铁片，改用铁粉11、短周期元素XYZ的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，XZ同主族，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是（）AY的最高价氧化物的熔点比X的最高价氧化物的熔点低B原子半径：YZXCY的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应D由ZY两元素分别形成的单质均存在同素异形体12、下列各组物质的性质排序正确的是（）A酸性：H3PO4H2SO4HClO4B水溶性：NH3CO2SO2H2SC热稳定性：HFH2ONH3D沸点：新戊烷正戊烷丁烷13、下列各组中互为同位素的是（）A甲烷和乙烷BO2和O3C正丁烷和异丁烷DH和H14、元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子。X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为( )A100B95C88D8015、下列各组性质比较中，正确的是（）酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2氧化性：FCO还原性：ClS(写元素符号) 。（4）的一种氢化物的产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志，该氢化物与的氢化物反应的化学方程式为。评卷人得分三、实验题(注释)32、（7分）为了验证镁和铝的金属性强弱，某同学欲设计实验验证。提供的试剂有：镁带、铝条、水、盐酸、浓硫酸。（1）所选试剂为_；（2）发生反应的化学方程式为_；（3）请简要叙述其操作过程及现象_。33、请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸,实验结果记录如下表:酸实验结果a浓硫酸加热后发生反应,产生无色刺激性气体b稀硫酸加热也不发生反应c浓硝酸不加热即发生反应,产生红棕色气体d稀硝酸微热发生反应,产生无色气体由上表中实验结果,四种酸的氧化性由强到弱的顺序是。由上表可知,铜与稀硫酸在加热条件下不反应,但若同时通入O2,铜片能逐渐溶解,溶液变为蓝色。写出该反应的化学方程式:(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中,则整个过程中可观察到的现象包括(填字母)。A.通入X气体后产生白色沉淀B.通入X气体后溶液无明显现象C.通入Y气体后产生沉淀D.通入Y气体后沉淀溶解E.通入Y气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是(填字母)。A.硝酸的酸性比硫酸强B.H2SO3的酸性比盐酸强C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图,请回答下列问题:(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式:。(2)已知装置气密性良好,请简述利用该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程:34、生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品进行了探究。根据要求回答下列问题。.生铁中碳和硫元素的定性检验按如图装置进行实验(夹持仪器已略去,填接口字母代号)可以实现碳和硫元素的检验。(1)仪器X的名称是;装置中试剂相同,装置中盛放的试剂是。(2)写出甲中反应的化学方程式。(3)如果撤除装置,能否确认生铁样品中碳元素的存在?,理由是。.生铁中碳、硫质量分数的测定(4)甲同学认为,以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品w1 g进行实验,充分反应后,测得装置中生成的沉淀为w2 g,该样品中碳的质量分数为(用含w1、w2的式子表示)。(5)乙同学认为,待一定量样品充分反应后,向装置中加入过量氯化钡溶液,根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数,此方案测得的结果(填“偏大”或“偏小”);若要提高硫元素含量的测定精度,在不改变实验原理的前提下,可以采取的一种措施是。35、海带成分中碘的检验实验方案设计。(1)干海带灼烧后,将海带灰放至小烧杯中加入适量蒸馏水,搅拌、煮沸冷却、过滤。将滤液分成四份放入四支试管中,并标为1、2、3、4号。(2)在1号试管中滴入6滴稀硫酸后,再加入约3 mL H2O2溶液,滴入1%淀粉液12滴,观察到溶液立刻由褐色变成蓝色,离子方程式为。(3)在2号试管中加入2 mL新制的饱和氯水,振荡溶液,观察现象,离子反应方程式为。2 min后把加入氯水的溶液分成两份。其中甲中再滴入1%淀粉液12滴,观察现象为,乙溶液中加入2 mL CCl4,振荡萃取,静置2 min后观察现象为。(4)在3号试管中加入食用碘盐3 g,振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液12滴,观察到溶液立刻由无色变成蓝色,相关的离子方程式为。(5)在4号试管中加入硝酸银溶液,振荡,再加入稀硝酸溶液。原想利用反应生成黄色沉淀来检验碘离子。通过实验发现生成白色沉淀。用此方法检验碘元素失败。导致此步失败的可能原因是。36、甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。文献记载:.在浓硝酸与活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物。.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)HAlF(4)CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl32,（7分）（1）镁带、铝条、盐酸（1分）（2）Mg+2HCl=MgCl2+H2（2分）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2分）（3）在两只试管中加入适量盐酸，分别将一定量的镁带、铝条加入其中，发现镁带冒出气泡数量多速度快，证明镁比铝的金属性强。（其他合理叙述也可）（2分）33,.(1)浓硝酸稀硝酸浓硫酸稀硫酸2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(2)BCCD.(1)3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O(2)反应停止后打开b,如果看到无色气体变为红棕色,证明生成的气体是NO34,(1)分液漏斗酸性高锰酸钾溶液(或溴水)(2)2H2O22H2O+O2(3)不能SO2也能使氢氧化钡溶液变浑浊(4)(5)偏小反应结束后,继续通入氧气一段时间;将中溶液加热到变为红色35,(2)2I-+2H+H2O2I2+2H2O(3)2I-+Cl2I2+2Cl-溶液变蓝液体分层,下层紫红色(4)5I-+I+6H+3I2+3H2O(5)因为海带中附着着大量的NaCl,使溶液中的Cl-浓度比I-浓度大得多,所以生成AgCl沉淀36,(1)常温时,铁遇浓硝酸形成致密氧化膜,阻止反应进一步发生(答“钝化”也可)(2)取少量反应后A中溶液放