高一化学上册 2.3《从海水中提取溴和碘》课件 沪科版.ppt

2 3从海水中提取溴和碘 溴和碘在陆上含量极少 只能从海水中提取 一 从海水中提取的元素 溴和碘 一 溴和碘的提取 1 提取溴 步骤 浓缩 concentration 原理 cl2 2br br2 2cl 氧化 oxidation 提取 extraction 从食盐化工的尾料中提取溴 溴的物理性质 深红棕色 密度比水大的液体 易挥发 有刺激性气味 具有强腐蚀性 溴蒸汽为红棕色 液溴的保存 棕色瓶 冷暗处 水封保存 思考 如何提高溴单质的浓度呢 提示 溴单质在有机溶剂中的溶解度比它们在水中的大的多 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法 萃取 萃取的条件 萃取剂与原溶液不发生反应 萃取剂与原溶剂互不相溶 萃取剂比原溶剂的溶解能力强 如 ccl4 水 苯 汽油 水 物理方法 把少量氯水滴加到nabr溶液中 再注入少量ccl4溶液 观察现象 若用汽油或苯去萃取溴单质呢 萃取 分液漏斗 实验一 溴的溶解性实验 2 提取碘 书p40学生实验 思考 1 首先确定碘元素在海带中的存在形式 游离态还是化合态 提示 碘单质遇淀粉变蓝 2 为什么要灼烧干海带得到海带灰 目的是什么 结论 碘元素在海带中以化合态存在 参看书p40 化学密信 使其中的有机物烧成co2和h2o 留下无机物 同时使碘的有机化合物变成无机的碘化物 4 碘元素在海带中以化合态存在 如何把碘由化合态变为游离态并分离出来 原理 cl2 2i i2 2cl 答 用氯水将其氧化成碘单质 3 海带灰常用水浸泡 想一想主要是什么离子留下了 答 经过水浸泡后 溶液中存在着较多的碘离子 i 海带 海带灰 含碘单质的溶液 碘的有机溶液 设计实验 实验二 碘的溶解性实验 注 碘单质的酒精溶液为棕褐色 俗称碘酒 碘单质的物理性质 紫黑色固体 在水中溶解度很小 但易溶于酒精等有机溶剂 受热易升华 固体物质不经液态直接变成气态的现象 物理变化 二 卤素 1 卤素 氟 氯 溴 碘 非金属性逐渐减弱 相同点 最外层7个电子 易得一个电子 不同点 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 核电荷数 电子层排布 元素符号 f cl br i 9 17 35 53 2 7 2 8 7 2 8 18 7 2 8 18 18 7 原子结构 性质 决定 具非金属性 2 卤素单质的物理性质 黄绿色 气体 深红棕色 液体 紫黑色 固体 淡黄绿色 气体 逐渐增大 逐渐升高 剧烈反应 226cm3 4 16g 0 029g 根据卤素的原子结构 试推测氟 氯 溴 碘在化学性质上应表现出的相似性与递变性 相同点 不同点 最外层都有7个e 核电荷数逐渐增大 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 得e 的能力逐渐减弱 f2cl2br2i2的氧化性逐渐减弱 讨论 水溶液为氢氟酸 能腐蚀玻璃 3 卤素的化学性质 1 卤素与氢气的反应 判断下列各对反应是否为可逆反应 不是 是 可逆反应 在同一条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应 如cl2 h2ohcl hclo 根据cl2与水的反应 写出溴与水反应的化学方程式 并预测其它卤素与水反应程度的强弱 2 卤素与水的反应 反应越来越难以发生 cl2 h2ohcl hclo br2 h2ohbr hbro 通式 x2 h2ohx hxo x cl br i 3 卤素单质之间的置换反应 药品 氯水 溴水 nabr溶液 ki溶液要求 设计卤素单质间置换反应 请你说一说你的实验是如何设计的 观察到什么现象 得到什么结论 化学方程式如何书写 cl2置换出br2 cl2置换出i2 br2置换出i2 实验设计 离子方程式 cl2 2i i2 2cl cl2 2br br2 2cl br2 2i i2 2br 注意区分离子方程式 化学方程式和电离方程式 思考 根据上述实验 排出cl2 br2 i2的氧化性强弱顺序及 的还原性强弱顺序 归纳 溴和碘在不同溶剂中所形成溶液 从稀到浓 的颜色变化 4 实验室制备卤化氢 hx a 实验室制备氟化氢 氯化氢 必需放在铅皿中反应 b 实验室制备溴化氢 碘化氢 5 怎样检验cl br i 思考和讨论 用什么化学方法来检验一瓶水是蒸馏水还是自来水 那么br 和i 呢 思考 如果还存在so42 如何排除干扰呢 卤化银见光易分解 2agx2ag x2 x cl br i 拓展视野 p41 p42 小结 卤素原子结构的相似性 决定了单质化学性质的相似性 与金属反应 生成卤化物 与氢气反应 生成卤化氢 与水反应 生成卤化氢和次卤酸 卤素原子结构的差异性 决定了单质化学性质的差异性和递变性 与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱 特性 碘遇淀粉显蓝色 反应通式 卤素与h2o反应 x2 h2ohx hxo 注 x f 注意 i2与fe的反应 方志敏烈士生前在狱中曾用米汤 内含淀粉 给鲁迅先生写信 鲁迅先生收到信后 为了看清信的内容 使用的化学试剂是 a kib 碘酒c 溴水d 碘化钾淀粉试液2 有下列四种溶液 kfalcl3mgbr2ki 1 能跟氯水混合而大量共存的是 2 能跟溴水混合而大量共存的是 3 能跟碘水混合而大量共存的是 b kf alcl3 kf alcl3 mgbr2 都可 练习 3 实验室洗刷仪器时 对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘 可用洗涤 对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体 可用洗涤 对玻璃仪器上沾有的铁锈 应用洗涤 酒精 浓盐酸 稀盐酸 回顾 我们已经知道了氯气得化学性质非常活泼 回忆一下我们以前在初中所学的四大基本反应类型是怎样呢 化学方程式是化学家的交流语言 不是杂乱无章的 而是有规律可寻的 只有在从本质上掌握一般原理 才会很轻松的去书写化学方程式 a 物质变化的四种基本类型 复习 化学反应的分类 注意 这种分类方法不能包括所有的化学反应 b 按反应前后元素化合价是否变化分 各种反应之间的关系 氧化还原反应 置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不属于氧化还原反应 化合与分解反应有部分是非氧化还原反应 怎样的化合反应与分解反应是氧化还原反应呢 显然 四种基本反应不能包括所有的反应 因为有的氧化还原反应不属于其任一种 判断方法 二 进一步认识氧化还原反应 1 定义 凡是参加反应的物质中所含元素的化合价有升降的化学反应 化合价上升 失电子 是还原剂 被氧化 发生氧化反应 化合价下降 得电子 是氧化剂 被还原 发生还原反应 0 1 2 0 注 在同一反应里 有化合价升高 必有化合价下降 2 即 化合价得升降是氧化还原反应的特征 练习 1 下列反应中哪些是氧化还原反应 1 cuo h2 cu h2o 2 h2so4 ba oh 2 baso46 2h2o 3 co2 cu h2o cu oh 2co3 4 nh4hco3 nh3 h2o co2 5 fe2o3 3co fe 3co2 那么引起化合价升降的原因是什么呢 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 化合价降低 被还原 发生还原反应 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 化合价降低 被还原 发生还原反应 失去电子 电子对偏离 得到电子 电子对偏向 3 本质 反应过程中有电子得失 或偏移 其中 氧化剂 反应中得电子的物质 具有氧化性 被还原 即 氧化剂 还原产物还原剂 氧化产物 有氧化性 有还原性 还原剂 反应中失电子的物质 具有还原性 被氧化 氧化产物 还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物 氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂 氧化剂 还原剂 还原剂 氧化产物 氧化产物 被还原 被氧化 有氧化性 有还原性 较强 较强 较弱 较弱 练习 2 下列叙述正确的是a 在氧化还原反应中 失去电子的物质 所含元素化合价降低b 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应c 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化d 氧化还原反应的本质是电子的转移 得失或偏移 3 下列叙述中正确的是 a 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 b 得电子越多的氧化剂 其氧化性就越强 c 阳离子只能得到电子被还原 只能作氧化剂 d 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 b d a d 3 根据下列反应 2h2s o2 2s 2h2o 4nai o2 2h2o 5naoh 2i2 na2s i2 2nai s 判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序 反应 中氧化性 氧化剂o2 氧化产物s反应 中氧化性 氧化剂o2 氧化产物i2反应 中氧化性 氧化剂i2 氧化产物s答案 氧化性 o2 i2 s 4 根据下列反应 cu 2fecl3 2fecl2 cucl2 2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 2fecl2 cl2 2fecl3判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是a kmno4 fecl3 cl2 cucl2b cl2 fecl3 kmno4 cucl2c kmno4 cl2 fecl3 cucl2d cucl2 fecl3 cl2 kmno4 c 5 下列式子中不正确的是 d 6 已知反应 kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o 若用k35clo3和h37cl作用 下列说法正确的是a kcl中只含35clb kcl中只含37clc kcl中既含35cl 又含37cld 被氧化和被还原的氯原子数之比为6 1 b 常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂 a 活泼的非金属单质如f2 cl2 br2 i2 o2 o3等 b 高价态的离子如h fe3 cu2 ag sn4 等 c 含较高价态元素的物质如h2so4 浓 hno3 hclo pbo2 mno2 kclo3 kmno4等 d 其它特殊物质如h2o2 na2o2等 常见的还原剂 a 金属单质如na mg al fe cu等 b 非金属单质如h2 c p等 c 低价态离子如fe2 sn2 i s2 br 等 d 含较低价态元素的物质如nh3 h2s so2 hi hbr h2so3 na2so3等 显然氧化反应与还原反应是同时发生 两者对立统一 不可孤立来看 小结 概念之间的关系 氧化剂 还原剂 氧化性 还原性 还原反应 氧化反应 得电子 失电子 价降低 价升高 被还原 被氧化 还原产物 氧化产物 记忆方法 升 失 还 氧降 得 氧 还 实质 特征 练习 7 已知氯元素最高能呈 7价 最低呈 1价 在下列物质 cl2 kcl naclo kclo2 kclo3 kclo4中 哪些物质中氯元素不能发生氧化反应 哪些物质中氯元素不能发生还原反应 哪些物质中的氯元素既可能被氧化也可能被还原 为什么 最高价不能发生氧化反应 最低价不能发生还原反应 中间价既可发生氧化 又可发生还原反应 8 某元素在化学反应中 由化合态变为游离态 则该元素a 一定被氧化b 一定被还原c 可能被氧化 也可能被还原d 化合价降低为零 c 4 氧化还原反应中的电子转移表示方法 双线桥 法与 单线桥 法 1 双线桥 表示反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果 在线上标出 失去 或 得到 电子总数 失2e 得2e 4 1 20 双线桥 法的含义 表示元素化合价的变化过程 写明化合价升 降 表示变价过程的电子转移情况 写明得或 失或 电子的数目 双线桥 的画法 a 连接反应前后不同价态的同种元素 b 线桥跨越从左边到右边 c 使得失电子总数相等 示例 2 0 0 1 失2e 得2 e 1 5 得5e 失5e 1 氧化剂是 还原剂是 kio3 ki 2 被氧化的元素是 被还原的元素是 3 氧化产物和还原产物是什么 其质量之比是多少 均为 i2 5 1 4 反应中硫酸的作用 既不是氧化剂也不是还原剂 只是提供酸性环境而已 5 谁有氧化性 谁有还原性 0 2 单线桥 表示反应物中不同原子或离子间的电子转移 并在线上标出电子转移总数 箭头表示电子转移的方向 2e cu cl2cucl2 点燃 含义 表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目 画法 a 连接化合价变化的不同元素 b 线桥不跨过 只在左边从还原剂指向氧化剂 c 写出得失电子的总数 示例 2naio3 5nahso3 3nahso4 2na2so4 i2 h2o 5