全国高考化学试题汇编 专题二 离子反应（A卷）（含解析） (2).doc

专题二 离子反应（a卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2015安徽四校联考8）下列有关na2s溶液的叙述正确的是（ ）a.该溶液中，so2、cl- k+、hco3- 可以大量共存b.和fecl3溶液反应的离子方程式：s2- + fe3+=fe2+ + sc.和少量盐酸反应的离子方程式：s2- + h+=hs- d.1l0.1moll-1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0克cu2s2.（2015清华附中理科综合能力测试四7）下列解释实验事实的方程式正确的是（ ）a氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红： nh3h2o nh4+ + ohb90时，测得纯水中c(h+)c(oh) =3.81013： h2o(l) h+(aq) + oh(aq) h0cfecl3溶液中通入so2，溶液黄色褪去：2fe3+so2 +2h2o 2fe2+ + so42+ 4h+d向苯酚钠溶液中通入co2，溶液变浑浊：2c6h5onaco2+h2o 2c6h5ohna2co33.（2015湖北省七市教科研协作体4月高三联考13）25时在10ml 0.1moll1na2co3溶液中逐滴加入0.1moll1hcl溶液20ml，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液ph的变化如图所示下列说法不正确的是（）ahcl溶液滴加一半时，溶液ph7b当溶液的ph=8时，溶液中nahco3的物质的量浓度为0.1moll1c0.1 moll1na2co3溶液中c（na+）+c（h+）=c（oh）+2c（co32）+c（hco3）d在m点：c（na+）c（co32）=c（hco3）c（oh）c（h+）4.（2015苏锡常镇四市高三教学调研二3）25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是aph14的溶液中：k+、nh4+、no3、hco3b能使甲基橙变红的溶液中：na+、k+、so42、alo2c0.1moll1fe(no3)2溶液中：h+、ca2+、scn、cld0.1moll1alcl3溶液中：cu2+、mg2+、so42、no35.（2015苏锡常镇四市高三教学调研二7）下列指定反应的离子方程式正确的是 afe2o3溶于hi溶液中：fe2o3 + 6h+ 2fe3+ 3h2obag(nh3)2oh的溶液中加入盐酸：ag+ + cl agclcna2s2o3溶液吸收cl2：4cl2 + s2o32+5h2o 10h+ + 2so42 + 8cld(nh4)2fe(so4)2溶液中加入过量naoh溶液：nh4+ fe2+3ohfe (oh)2+ nh3h2o6.（2015届南京三模3）25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a0.1 moll1 ca(no3)2溶液中：na、nh4 、co32 、ch3coob能使甲基橙变红的溶液中：k、na、no3 、clc3 % h2o2溶液中：fe2、h、so42 、cld0.1 moll1 kscn溶液中：fe3、nh4 、br、so42 7.（2015届南京三模7）下列指定反应的离子方程式正确的是a向fecl3溶液中滴加hi溶液：fe32ife2i2b向alcl3溶液中加入过量的氨水：al34nh3h2oalo4nh2h2oc向稀nh4hco3溶液中加入过量naoh溶液：nh4 ohnh3h2od向苯酚钠溶液中通入少量co2：8.（2015徐州、宿迁、连云港三市三模7）下列指定反应的离子方程式书写正确的是a用白醋除铁锈：fe2o3xh2o6h(3x)h2o2fe3b向ba(oh)2溶液中加入少量的nh4hso4溶液：ba22ohnhhsobaso4nh3h2oh2oc纯碱溶液和苯酚反应：co2c6h5oh2c6h5oco2h2od用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2ih2o2i22oh9.（2015重庆五区第二次调研抽测理科综合3）含有下列各组离子的溶液中，通入nh3后仍能大量共存的是（ ） ah、cu2、fe3、so42 bna、ba2、al3、cl ck、ag、nh4+ 、no3 dna、k、br、oh10.（2015合肥市高三第三次质量检测理科综合9）甲、乙、丙三种含不相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如下表所示：若取等质量的甲、乙、丙配成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)c(乙)c（丙），则乙物质（ ）a可能是na2s04 b可能是nh4 no3c可能是naoh d一定不是(nh4)2so4二、非选择题（共50分）11.（2015北京西城区二模试卷27）（13分）卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。（1）向卤水中加入ca(oh)2制取mg(oh)2，其离子方程式是 。（2）mg(oh)2可制取mgo，进而制得金属镁。 灼烧mg(oh)2得到mgo的化学方程式是_。 1200，真空条件下用硅铁（含硅单质9599%）将mgo还原为镁蒸汽（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为_。（3）mg(oh)2可用来制取mgcl2，进而制取金属镁。 从mgcl2溶液得到mgcl26h2o的操作是_、过滤。 mgcl26h2o与socl2混合后加热，可获得无水mgcl2（已知socl2与水接触时迅速形成白雾，生成so2）。得到无水mgcl2的化学方程式是_。（4）mg(oh)2还可用来制取三硅酸镁（xmgo3sio2）。三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉camg3si4o12表示为3mgocao4sio2。 三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xmgo3sio2h+=mg2+sio2+_ 为确定xmgo3sio2中x值。取三硅酸镁样品0.52 g，加入0.5000 mol/lh2so4标 准液15.00 ml，充分反应后，用0.5000 mol/l的naoh标准液滴定过量的h2so4， 消耗naoh标准液14.00 ml。则x=_。12.（14分）某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。漂白性甲同学用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：中红色褪去，中无变化。甲同学作对照实验的目的是 。足量碱石灰的作用是 。甲同学由此得出的实验结论是 。 还原性 ( )乙同学将so2通入fecl3溶液中，使其充分反应。 so2 与 fecl3反应的离子方程式是 ，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是 。 实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。 资料显示：红棕色为feso3 （墨绿色难溶物）与fecl3 溶液形成的混合色。 则中红棕色变为浅绿色的原因是 。 乙同学得出的实验结论是：二氧化硫可还原三氯化铁。d13.（12分）（2015届南京三模16）高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（naclo4h2o）的流程如下：（1）由粗盐(含ca2、mg2、so、br等杂质)制备精制盐水时需用到naoh、bacl2、na2co3等试剂。na2co3的作用是 ；除去盐水中的br可以节省电解过程中的电能，其原因是 。（2） “电解”的目的是制备naclo3溶液，产生的尾气除h2外，还含有 （填化学式）。“电解”的化学方程式为 。（3）“除杂”的目的是除去少量的naclo3杂质，该反应的离子方程式为 。“气流干燥”时，温度控制在80100 的原因是 。答案和解析1.【答案】c【命题立意】本题考查na2s的性质、离子方程式的书写。【解析】a、na2s有还原性，二氧化硫有氧化性，二者反应有s生成，而且二氧化硫在水溶液中与hco3-反应生成二氧化碳，错误；b、电荷不守恒，错误；c正确；d项应该生成cus，错误。2.【答案】c【命题立意】本题旨在考查反应方程式正误判断。【解析】a一水合氨为弱电解质，氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：nh3h2o nh4+ + oh，故a错误；b90时，测得纯水中c(h+)c(oh) =3.81013，则h2o(l) h+(aq) + oh(aq) dh0，故b错误；cfecl3溶液中通入so2，溶液黄色褪去：2fe3+so2 +2h2o = 2fe2+ + so42+ 4h+，故c正确；d向苯酚钠溶液中通入co2，溶液变浑浊：c6h5onaco2+h2o c6h5ohnahco3，故d错误。3.【答案】b 【命题立意】本题考查离子浓度大小的比较【解析】hcl溶液滴加一半时，也就是10ml，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以溶液的ph7，a正确；分析图像知溶液的ph=8时，n（hco3）0.0001mol时，碳酸钠恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以加入0.1mol/lhcl溶液10ml，则溶液中nahco3的物质的量浓度为0.05mol/l，b错误；na2co3溶液中存在电荷守恒，为c（na+）+c（h+）=2c（co32）+c（hco3）+c（oh），c正确；在m点：n（co32）=n（hco3），即得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠，两者水解溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c（na+）c（co32）=c（hco3）c（oh）c（h+），d正确。4d【命题立意】本题考查离子共存。难度较小。【解析】a项，溶液中c(oh)=1 moll-1，nh4 、hco3-不能大量存在；b项，溶液呈酸性，alo2-不能大量存在(alo2- + h+ h2o = al(oh)3或alo2- + 4h= al3+ 2h2o)；c项，强酸性溶液中，no3-氧化fe2：3fe2+ no3- + 4h=3fe3+ no+ 2h2o，不能大量共存。5c【命题立意】本题考查离子方程式的正误判断。难度较小。【解析】a项，fe3与i发生氧化反应，正确的为：fe2o3 + 6h+ 2i= 2fe3+ i2+ 3h2o；b项，ag(nh3)2+不能拆，正确的为：ag(nh3)2+ + 2h= ag+ 2nh4 ；d项，naoh过量，(nh4)2fe(so4)2按化学式组成反应，正确的为：2nh4 + fe2+ 4oh= fe (oh)2+2 nh3h2o。6b 【命题立意】本题考查离子共存。难度较小。【解析】a项，ca2与co32 生成caco3沉淀而不能大量共存；c项，h2o2能氧化fe2+而不能大量共存；d项，fe3与scn形成配合物，而不能大量共存。7d 【命题立意】本题考查离子方程式正误判断。难度中等。【解析】a项，电荷不守恒，正确的为：2fe3+ 2i=2fe2+ i2，错误；b项，al(oh)3不被氨水溶解，正确的为：al3+ 3nh3h2oal(oh)3+ 3nh4 ，错误；c项，naoh过量，nh4 、hco3 均要参加反应，正确的为：nh4 + hco3 + 2oh= nh3h2o + co32 + h2o，错误；d项，苯酚钠溶液中通co2，无论少量还是过量均只生成hco3 ，因为的酸性介于h2co3与hco3 之间 ，正确。8b 【命题立意】本题考查离子方程式正误判断。难度中等。【解析】a项，白醋的主要成分是ch3cooh，ch3cooh是弱酸，不能拆，错误；c项，苯酚的酸性比碳酸弱，不能生成co2，只能生成hco3 ，错误；d项，溶液呈酸性，不能生成oh，错误。9.【答案】d【命题立意】本题考查离子共存。【解析】a中离子能大量共存，通入足量nh3后发生反应：nh3+h+=nh4+、cu2+4nh3h2o=cu(nh3)42+4h2o、fe3+3nh3h2o=fe(oh)3+3nh4+，a错误；b中离子能大量共存，通入足量nh3后发生反应：al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+，b错误；c中离子能大量共存，通入足量nh3后发生反应：ag+2nh3h2o=ag(nh3)2+2h2o，c错误；d正确。10.【答案】b【命题立意】本题考查离子反应与物质的推断。【解析】等质量的甲、乙、丙配成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)c(乙)c（丙），则相对分子质量：甲乙丙，根据离子共存关系知oh-只能与na+结合形成氢氧化钠，其相对分子质量为40，另外2种物质可能是硝酸铵和硫酸镁（相对分子质量分别是80、120）或硫酸铵和硝酸镁（相对分子质量分别是132、148），即丙一定是氢氧化钠，乙可能是硝酸铵或硫酸铵，b正确。11.【答案】（1）mg2+2oh-mg(oh)2或mg2+ca(oh)2mg(oh)2ca2+（2分）（2） mg(oh)2 mgo+h2o （1分） 1200 si2mgo = 2mgsio2 （2分）（3） 加热浓缩、降温结晶（2分） 6socl2mgcl26h2omgcl26so212hcl（2分）【命题立意】本题考查离子方程式及化学方程式的书写、化学方程式的配平、化学计算、化学实验等知识。【解析】（1）卤水中含有mg2+，mg2+与氢氧化钙生成氢氧化镁和ca2+。（2）氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水。硅与氧化镁生成二氧化硅和镁。（3）从氯化镁溶液中获得氯化镁晶体应在氯化氢氛围中蒸发浓缩、然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯化镁晶体。mgcl26h2o与socl2混共热得到氯化镁、二氧化硫和氯化氢。（4）氧化镁与h+生成mg2+和h2o，根据电荷守恒、质量守恒配平；消耗naoh0.007mol，过量硫酸0.0035mol，与三硅酸镁反应的硫酸0.004mol，n(h+)=0.008mol，将数据代入方程式计算。d12.【答案】（1）探究二氧化硫使品红褪色过程是否有水参与（或探究是二氧化硫还是亚硫酸使品红褪色）防止空气中的水蒸气进入到ii装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的二氧化硫； 二氧化硫在有水的条件下可以使品红褪色（2）so2+2fe3+2h2o=2fe2+so42-+4h+； 先滴加稀盐酸，之后加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成溶液中存在平衡feso3(s) fe2+(aq)+so32-(aq)，随着反应进行，体系中so32-减少，平衡右移，而同时反应消耗fe3+，故红棕色褪去，变为浅绿色。【命题立意】本题考查化学实验、离子方程式的书写等知识。【解析】（1）品红的水溶液与品红的乙醇溶液，不同的是溶剂，甲实验的目的是探究二氧化硫使品红褪色是否需要水参与。碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入ii，对实验产生干扰，同时吸收尾气二氧化硫。甲得出的结论是二氧化硫在有水存在的条件下能使品红褪色。（2