台州市2013年高三年级调考化学试题(台州一模).doc

台州市2013年高三年级调考试题2013.3理科综合 命题：吴章法（台州一中） 邓明富（黄岩中学） 陈圣君（楚门中学） 程志平（台州中学） 冯素媛（温岭中学） 张辉华（楚门中学） 审题：陈和平（台州中学） 傅志明（路桥中学） 李世德（台州中学）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟2用钢笔或圆珠笔书写答案，第卷、第卷答案必须填在答案纸上可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Cu-64 第卷 （选择题 共20题，120分）一、选择题（本题17小题，每小题6分，共102分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多选、错选或不选的均得0分 ）7下列说法不正确的是 APM2.5是表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，空气中 PM2.5值越高，表示其质量越差 B两位化学家因研究“G蛋白偶联受体”获得2012年诺贝尔奖，该物质是一种膜蛋白， 其生物活性首先取决于它的一级结构 C紫外光谱法、分光光度法、质谱法均为可用来测定有机化合物的组成和结构的现代分析方法 D氢气因热值高、来源广、产物无污染，常被人们看做一种理想的“绿色能源”8X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子核外电子数之和与M元素的相对原子质量相等，M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，W单质既能在Z2气体中燃烧，又能在无色气体YZ2中燃烧，且均生成离子化合物WZ。下列说法正确的是A原子半径：WZYXBZ与X形成化合物的沸点一定高于Y与X形成化合物的沸点CW单质在YZ2中燃烧，除生成离子化合物WZ之外，还生成共价化合物YZD将过量YZ2通入到M的最高价氧化物的水化物中，沉淀不溶解9化学中通常用图像直观地描述化学反应进程或结果。下列图像及描述不正确的是A图1表示ZnCu原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了双氧水 B由图2可知，可以通过调节溶液pH的方法除去CoCl2溶液中的Fe3+、Cu2+、Ni2+ C图3表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度下溶液的pH：NaANaB D图4表示可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H 0，在t1时刻加热，t2时刻达到 新平衡，速率随时间变化的曲线图10下列说法正确的是 A在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，周围先出现蓝色 沉淀（溶液中滴加几滴K3Fe(CN)6溶液）B在“亚硝酸钠和食盐的鉴别”实验中，可用实验室久置的硫酸亚铁溶液和硫氰化钾溶 液进行鉴别，变红色的为亚硝酸钠溶液 C在“催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响”实验中，MnO2的用量以及颗粒直径的大小均会影响H2O2分解的速率，但溶液的酸碱性对H2O2的稳定性没有影响 D当发现有同学吸入氨气中毒时，应立刻进行人工呼吸，并视情况作进一步处理11电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：在污水中通电生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体可吸附污染物而沉积下来，具有凝聚净化的作用；电极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法不正确的是A装置A中铁片为阳极，发生的电极反应是Fe-2e-=Fe2+B装置B中通入空气的电极反应是O22CO24e-=2CO32C污水中加入适量的硫酸钠，可增强溶液的导电性，提高污水的处理效果D标准状况下，若A装置中产生了44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH4为11.2L12下列说法正确的是A按系统命名法，的名称为3,3,6-三甲基-4-乙基庚烷B右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸C能用新制氢氧化铜鉴别甘油、葡萄糖溶液、甲酸钠溶液 D 木糖醇（ ）和葡萄糖（ ），互为同系物，均属于糖类13某溶液中含如下离子组中的若干种：K+ 、Mg2+、Fe3+ 、Fe2+ 、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰 另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成 取反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀 生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色下列说法正确的是A原溶液中肯定不含Fe2+、Mg2+、SiO32-B步骤中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32-C原溶液中肯定含有K+、 Fe2+、NO3-、SO42-、I-D为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀26（15分）工业上常用强的氧化剂处理钢件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三铁氧化膜，以增强钢铁的抗腐蚀能力，这种处理叫做“发蓝”或“发黑”。 其过程主要有：去污、酸洗、氧化处理、皂化、热水煮沸、检查等步骤。钢件表面氧化过程可分为三个阶段：FeNa2FeO2；Na2FeO2Na2Fe2O4；Na2FeO2+Na2Fe2O4Fe3O4。请回答以下问题：（1）酸洗时常用稀硫酸除去表面的铁锈，写出除锈时的离子方程式 。（2）将钢件浸入130以上含有NaNO2和NaOH溶液中，逸出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，片刻后铁片表面变黑。请写出该气体的电子式 ，氧化处理时第一阶段反应的化学方程式为 。（3）在发黑的过程中可能会形成有害的氧化铁红色胶状物Fe2O3H2O，其原因可能是 。钢件能否长时间耐腐蚀是衡量“发黑”效果的重要指标，请设计检验钢件表面处理效果的实验方案 。（4）氧化处理中产生大量含NO2-和OH-的废水，某同学设计以下方案处理废水：操作1：调节溶液pH接近中性操作2：加入适量的氯化铵溶液并加热至沸，产生大量气体，该气体为大气的主要成分操作1和操作2的顺序能否对调？请说明理由 。为减轻处理后的产物对环境造成二次污染，下列适合处理含NO2-废水的物质是 。AO3BKICK2Cr2O7DNaClO 经处理后，水中NO2-浓度降为5.010-4molL-1，取该溶液1mL于试管中，滴加2滴（约0.1mL）2.0molL-1的AgNO3溶液，通过计算判断能否产生沉淀 。已知KSP（AgNO2）=5.810-4，不考虑其他离子的反应27（14分）近年来，我国部分地区多次陷入严重雾霾之中，其中一个重要的原因是我国的能源消费结构以燃煤为主，改变煤的利用方式可减少环境污染。以下是对煤进行处理的方法： （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H= +131.3 kJmol-1， 该反应在 下能自发进行（填“高温”或“低温”）；煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为 。（已知：H2S Ka1=9.110-8；Ka2=1.110-12 H2CO3 Ka1=4.3010-7；Ka2=5.6110-11）（2）利用水煤气作为合成气，在同一个容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚，此工艺称之为“一步法”合成二甲醚。反应过程化学方程式H（kJmol1）甲醇合成反应2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)90.8水煤气变换反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)41.3甲醇脱水反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)23.5一步法合成二甲醚：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2 (g) H 。该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高化学反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是 （填字母代号）。 a降低温度 b缩小容器体积 c加入催化剂 d增加H2的浓度 e分离出二甲醚（3）控制反应条件，水煤气作为合成气也可以用来合成甲醇。在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料转化率随氢碳比的变化如下图所示：合成二甲醚的最佳H2/CO比为 。对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），写出“一步法”合成二甲醚的KP ，提高H2/CO比，则KP （填“变大”、“变小”或“不变”）以水煤气作为原料气，在相同条件下一步法合成二甲醚的转化率为什么明显高于合成甲醇的转化率 。28（14分）CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是实验室以抛光厂的废铜屑（含有少量铁粉、油污）为原料来制备、提纯CuSO45H2O及含量测定的流程：步骤1、铜的提纯将3克废铜屑放入蒸发皿，灼烧至表面变黑，立即停止加热；冷却备用步骤2、硫酸铜晶体粗产品的制备步骤3、硫酸铜的提纯 步骤4、硫酸铜的纯度检验请回答下列问题：（1）步骤1中废铜屑进行灼烧的主要目的为：使铜屑部分氧化成氧化铜； （2）步骤3中要进行多次过滤，可采用右图的方法，其名称为 ，下列关于该过滤方法的说法不正确的是 A该方法适用于过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀 B使用该方法过滤后，若沉淀物要洗涤，可注入水（或其他洗涤液），充分搅拌后使沉淀沉降，再进行过滤C这种过滤方法可以避免沉淀过早堵塞滤纸小孔而影响过滤速度D该操作中玻璃棒的作用为引流本步骤中滤液要进行两次调节pH，其主要目的依次为： ； 。（请结合离子方程式和简要的语言来描述）（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4称取 0.1000 g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 molL-1氢氧化钠溶液25.00 mL，待反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 molL-1盐酸滴定至终点，耗用盐酸17.32 mL，则 0.1000 g该试样中含CuSO45H2O g。（4）上述实验中，用25.00 mL移液管量取0.1000 molL-1氢氧化钠溶液25.00 mL之前，先用蒸馏水洗净后，再用待装液润洗。吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中吸取，当溶液吸至标线以上时， 。然后将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与内壁接触（5）如果铜屑、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO45H2O中可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作名称为 。附：溶解度表及溶解度曲线温 度020406080CuSO45H2O23.132.046.461.883.8Cu(NO3)26H2O81.8125.1Cu(NO3)23H2O160178.520829（15分）化合物F是一种人工合成的雌激素药物，其合成新工艺如下图： III已知： 化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一硝基取代物只有两种 ，R、R均为烃基根据以上信息回答下列问题：（1）步骤的反应类型是 ，设计该步骤的目的是 。（2）化合物F中所含官能团的名称为 。（3）写出AB反应的化学方程式 。（4）写出CD反应的化学方程式 。（5）下列叙述正确的是 。A化合物A可以和Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应B化合物D能与NaOH反应，理论上1 mol X最多消耗2 mol NaOH C若用乙酸去代替步骤中的丙酸，其余均按上述工艺进行，则E将变成甲酸DDF的反应，若将反应条件改变成在稀硫酸下、加热回流，也能进行（6）写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构） 。a属于酯类 b能发生银镜反应 c苯环上一元取代物只有2高三理科综合7（共14页）台州市2013年高三年级调考试题理科综合参考答案及评分标准第卷 （选择题 共20题，120分）一、选择题（本题共20小题，每小题6分，共102分）题号78910111213答案CDBADCC第卷（非选择题 共12题 共180分）26. （15分）（1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe2+ + 3H2O（2分）（2） （1分）； 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O （共2分，错写、漏写物质不得分，未配平扣1分）（3）亚铁酸钠、铁酸钠发生水解，最终形成Fe2O3H2O（共2分，只答其中一个得1分）实验方案：取一小块处理后的钢件，在其表面上滴加几滴硫酸铜溶液，若出现红色物质（斑点）所需时间越长，表示其氧化膜耐腐蚀性越好（2分，若用盐酸/稀硫酸检验也给分，只答无红色、无气泡得1分或在饱和食盐水中浸泡一段时间后，取出吊挂在空气中，观察出现锈斑的时间长短也给分）（4）不能，若对调，则NH4+大量与OH-反应逸出氨气（2分，只答“不能”给1分）AD （共2分，选对一个得1分，选错一个扣1分，直至扣到0分） c(Ag+)c(NO2-)=5.810-4 ，所以没有沉淀生成（共2分，无计算过程不得分）27（14分）（1）高温（2分） CO32-+H2S=HCO3-+HS-（2分）（2）-246.4 kJmol1（共2分，不写或错写单位扣1分） bd（共2分，选对一个得1分，选错一个扣1分，直至扣到0分）（3）1（1分）； （1分）； 不变（2分）一步法合成二甲醚的过程中，甲醇的脱水反应消耗甲醇，水煤气变换反应产生氢气都有利与甲醇合成反应向正向进行，提高了原料气的转化率（2分）28. （14分）（1）除去铜屑表面油污（1分）（2）倾析法（1分）；A（1分）第一次调节pH：因pH升高，平衡Fe3+3H2O Fe(OH)3+ 3H+向右移动 ，产生Fe(OH)3沉淀而除去Fe3+（2分） 第二次调节