化学反应速率.doc

第一节 化学反应速率（学案）一、化学反应速率。1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应 的物理量,通常用 来表示。2.化学反应速度的表示方法：可以用反应体系中单位时间内任一物质浓度的变化来表示反应速度。表达式： 。其中t表示时间间隔，C=（C始-C末），表示反应过程中反应物消耗的浓度或生成物增加的浓度的绝对值，常用单位mol/L ；v表示平均速率， 。V 常用的单位是 或 3.理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。.由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。 .对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD= a ：b ：c ：d4. 比较化学反应速率时要注意： .仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行比较。.比较时要注意换算成同一物质表示.比较时反应速率的单位要统一。二、化学反应速率的测定1、基本思路 因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物)，所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用2、基本方法 (1) 直接可观察的性质，如释放气体的体积和体系的压强(2) 依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等(3) 在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率3、实例：实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸实验步骤：.取一套装置，加入40 mL 1mol/L的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。. 取另一套装置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。所用的时间比所用的时间短实验结果：加入试剂反应时间min反应速率Mol/(Lmin)1mol/LH2SO4长小4mol/LH2SO4短大实验结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。注意事项：. 锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同. 40mL的硫酸溶液要迅速加入. 装置气密性要好，且计时要迅速准确巩 固 练 习1、下列说法正确的是 ( )A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8mol/(LS)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2、温度为500时，反应4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为 ( )A、v（O2）= 0.01mol/（Ls） B、v（NO）= 0.08mol/（Ls）C、v（H2O）= 0.003mol/（Ls） D、v（NH3）= 0.002mol/（Ls）3、甲、乙两容器都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要 ( )A.快 B.慢 C.相等 D.无法确定4、铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 ( )A. 0.02 mol/(Lmin) B. 1.8mol/(Lmin) C. 1.2 mol/(Lmin) D. 0.18 mol/(Lmin)5、在2升的密闭容器中,发生以下反应:mX(g)+n Y(g) pZ(g)+qQ(g) 。2s时间内X的平均反应速度为（0.3m/p） mol/（L），则2s时间内Q物质增加的物质的量为 ( )A（1.2q/p）mol B（1.2m/p）mol C（1.6p/q）mol D（0.6q/p）mol 6、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)表示。已知(A)、(B)、(C)之间有以下关系2(B)=3(A)，3(C)=2(B)。则此反应可表示为 ( ) A、2A+3B=2C B、 A+3B=2C C、3A+B=2C D、 A+B=C8、 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 ( ) A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls) B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 0.79mol/L C反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）Z（g）9、 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是 ( )AOE段表示的平均速度最大BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol /（Lmin）COE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之 比为267DG点表示收集的CO2的量最多10、在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3X（气）+Y（气）=2Z（气）若最初加入的X是2mol、Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12 molL-1s-1。若要产物Z为1.8mol，反应所需的时间为 ( )A、5s B、10s C、15s D、20s11、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)= 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol1，现有下列几种说法，其中正确的是 ( )用物质A表示的反应的平均速率为0 .3 mol11用物质B表示的反应的平均速率为0 .6 mol112 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0 .7 mol1A. B. C. D.12、对于反应A2+3B2=2AB3来说，下列速率表示该反应最快的是 ，最慢的是 ，快慢程度相同的是 。A. v(A2)=0.6mol/(LS) B. v(B2)=2.6mol/(Lmin)C. v(AB3)=12mol/(Lmin) D. v(A2)=6mol/(Lmin)13、可逆反应aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器内1 min后，测得容器内A的浓度为x molL1，这时B的浓度为 ，C的浓度为 ，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为 。14、在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4 .4mol，2min后，n(H2)=0 . 8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度。15、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.1 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 16.某温度下，在体积为5 L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为_ _，2内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为_ 、_ 。 17.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) = nC(g)+2D(g) , 经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5, C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求：(1).此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；(2).B的平均反应速率；(3).n的值。影响化学反应速率的因素（学案）【学习目标】: 1. 实验探究催化剂对化学反应速率的影响。2.了解可逆反应的特点，及外部条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响。【重、难点】: 外部条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响。【知识梳理】:一、科学探究：实验（一）、在2支大小相同的试管中，各装入2mL约5%的H2O2溶液，分别滴入12滴0.1 mol/L FeCl3、0.1 mol/L CuSO4溶液，观察现象，填表： 加入试剂0.1 mol/L FeCl30.1 mol/L CuSO4产生气泡快慢结 论实验（二）、在2支大小相同的试管中，各装入4 mL0.01 mol/L KMnO4溶液和2mL0.1 mol/LH2C2O4 , 再向其中一只试管加入一粒黄豆粒大的MnSO4 , 观察现象，填表：加入试剂0.01 mol/L KMnO40.1 mol/LH2C2O4 0.01 mol/L KMnO4 0.1mol/LH2C2O4MnSO4固体反应现象溶液褪色，先慢后快溶液迅速褪色结 论实验（三）、取2支大小相同的试管，各放入5mL淀粉溶液和两滴碘水 , 分别两试管中加入1mL2mol/L硫酸，1mL唾液 , 震荡、观察催化效果 , 填表：反 应 物硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反应现象结 论二、可逆反应 （一）. 定义及特点1、可逆反应 正反应： ，逆反应：.可逆反应：在 下，既能向 同时又能 的反应。记住：“两同”是指请判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？为什么？ 2、可逆反应的重要特征： 可逆反应总是不能进行到底，即转化率永远不可能达到100% ，得到的总是反应物与生成物的混合物(二).外界条件对可逆反应中正、逆反应速率的影响1. 正反应速率、逆反应速率对于可逆反应来说，由反应物生成生成物方向的反应速率叫正反应速率：v正；同时还进行着生成物之间互相反应生成反应物的逆反应，由生成物生成反应物的速率叫逆反应速率：v逆正反应速率v正可用单位时间内 浓度的减小或 浓度的增大来表示； 逆反应速率v逆可用单位时间内 浓度的增大或 浓度的减小来表示。2.浓度、压强、温度和催化剂对正、逆反应速率的影响 （1）浓度：反应物浓度决定V正，生成物浓度决定V逆，对可逆反应来说，在其它条件不变时，增大反应物浓度的瞬间，V正增大，V逆不变。随后，由于产物浓度增大，V逆也将增大；反之亦然。总之增大反应物浓度或增大生成生物浓度，都可以加快反应速率；降低浓度，可以减慢反应速率。（2）压强： 如可逆反应aA (g)+bB(g) cC (g)+ dD(g)，. 若a + b = c + d 即反应前后气体体积不变：增大体系的压强，V正和V逆都增大，且增大的倍数相同。减小体系的压强，V正和V逆都减小，且减小的倍数相同。. 若a+b c+d 即反应前气体体积大于反应后气体体积：增大体系的压强，V正和V逆都增大，但V正增大的倍数大于V逆增大的倍数；减小体系的压强，V正和V逆都减小，但V正减小的倍数大于V逆减小的倍数。【思考一】 ：若 a+b c+d 情况如何？（3）温度： 若是放热反应 （H 0）升高温度，V正和V逆都增大，但V正增大的倍数小于V逆增大的倍数；降低温度，V正和V逆都减小，但V正减小的倍数小于V逆减小的倍数；【思考二】 ：若是吸热反应情况如何？（4）催化剂： 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度 。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度 。3.实例：如反应：N2+ 3 H22NH3 H 0增大反应物（N2或H2）浓度，v正 ，v逆随之 ；增大生成物（NH3）浓度，v逆 ；v正随之 ；减小反应物（N2或H2）浓度，v正 ， v逆随之 ；减小生成物（NH3）浓度，v逆 ；v正随之 ；升高温度，v正和v逆均 ， 但v正增大的倍数 v逆增大的倍数 ；降低温度，v正和v逆均 ， 但v正减慢的倍数 v逆 减慢的倍数 。增大压强，v正和v逆均 ，但v正增大的倍数 v逆增大的倍数 ；减小压强，v正和v逆均 ，但v正减小的倍数 v逆减小的倍数 催化剂对反应速率的影响是 的增大或减小v正和v逆。三、有关化学反应速率的图像 1、分析方法：. 认清横坐标、纵坐标各表示什么物理量； . 看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势，确定函数的增减性； . 理解曲线斜率大小的意义。 2、实例 例1 . 反应CaCO3(s) + 2HCl(aq) = CaCl2(aq) + CO2 (g) + H2O(l) .其他条件一定，反应速率随着c (HCl)的增大而增大，如图A ;.其他条件一定，反应速率随着温度的上升而增大，如图B;.随着反应时间的延长，c (HCl)逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图C . v v v 0 c (HCl) 0 T 0 t A B C例2 . 反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g).其他条件一定，增大压强，反应速率随着压强的增大而增大，如图D ;. 分别在较低温度T1和较高温度T2下反应，反应速率随着压强的增大而增大，随着温度的升高而增大，如图E 。v vT2T10 p 0 p D E 巩 固 练 习1.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应到某一时刻时，各物质的浓度有可能是 （ ）AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L2.在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18O存在于 （ ） A. 只存在于氧气中 B. 只存在于和SO3中 C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO2 、SO3 、O2中都有可能存在。3. 设C+CO22CO H0 ，反应速率V1；N2+ 3 H22NH3 H0，反应速率V2 。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为 （ ）A. 同时增大 B. 同时减小 C. V1增大，V2减小 D. V1减小，V2增大4. 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 （ ）A. 2SO2+O22SO3 B. CO+H2O（g） CO2+H2C. CO2+H2O H2CO3 D. H + OH- H2O5. 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，能增大正反应速率的措施是 （ ）A通入大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO3 D降低体系温度6. 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率最大，选用的试剂和反应条件正确的组合是：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置 （ ） A、 B、 C、 D、7. 下列说法不正确的是 （ ）A. 化学反应速率是通过实验测定的 B. 使用催化剂可同时改变正、逆反应速率C.升高温度，只能增大吸热反应速率，不能增大放热反应速率D. 对于任何反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度，反应速率都加快8. 在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0达到平衡, 当单独改变下述条件后，有关反应速率变化的叙述错误的是 （ ） A.加催化剂, V(正) 和V(逆) 都发生变化 , 且变化的倍数相等B.加压, V(正) 和V(逆) 都增大 , 且V(正) 增加倍数大于V(逆) 增加倍数C.降温, V(正) 和V(逆)都减少 , 且V(正)减少倍数大于V(逆)减少倍数D.增加c (N2) , V(正)和V(逆)都增大 , 且V(正)增加倍数大于V(逆)增加倍数9.可逆反应2A(g) +B(g) 2C(g)的下列反应速率随压强变化的曲线图正确的是( )v v正 v逆 v v逆 v正 v v正 v逆 v v逆 v正 0 p 0 p 0 p 0 p A B C D10. 反应3Fe (s) +4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，则：.增加Fe的量，其正反应速率的变化是 ,（填增大、不变、减小，以下相同）.将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。.保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。.保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。11. l mol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（=1.1gL-1），在标准状况下，放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）实验时放出气体总体积是_（2）放出一半气体所需的时间约为_（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_12氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S（+6价）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率 v随着溶液中c (H+)增大而加快。（1）反应的离子方程式为 （2）反应开始时反应速率加快的原因是_ _。 o t（3）反应后期反应速率下降的原因是_ 。 13Fe3+和I 在水溶液中的反应如下：2 I + 2Fe3+ = 2Fe2+ I2（水溶液）。正向反应速率和I 、Fe3+的浓度关系为：= k c m ( I ) c n (Fe3+) (k为常数)c (I)（molL-1）c (Fe3+) ( molL-1) （molL-1s-1)（1）0.200.800.032k（2）0.600.400.144k（3）0.800.200.128k（1）通过数据得知：在=k c m (I) c n (Fe3+)中，m、n的值为_ _。（填A、B、C、D）A m=1，n=1 B m=1，n=2 C m=2，n=1 D m=2，n=2（2）碘离子浓度对反应速率的影响_铁离子浓度对反应速率的影响。（填、）第二章 第二节 影响化学反应速率的因素（学案）第 一 课时班级 组别 姓名 准备老师：王振清 09.09.【学习目标】: 1 理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2. 使学步运用有效碰撞、和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。【重、难点】:用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。【思 考】：在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是 （ ）A、铁 B、镁 C、铝 D、钠即 是决定反应速率的主要因素，是内因。但外界条件的改变也可以影响化学反应速率。【知识梳理】:一、浓度对化学反应速率的影响实验2-2在温度不变的情况下，0.01mol/L KMnO4酸性溶液与不同浓度的的H2C2O4 溶液反应的对比实验。反应的化学方程式： 填写实验记录卡：加入试剂0.2mol/L的H2C2O40.1mol/L的H2C2O4实验现象褪色时间实验结果 mol/L的H2C2O4褪色更快。【结 论】：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以 反应的速率。【原 理】：在其他条件不变的条件下，增大反应物的浓度，单位体积内 的数目增多， 次数增多，化学反应速率 。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率 。【理 解】：1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大 2.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。二、压强对化学反应速率的影响【结 论】：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会 。【原 理】：对气体参与的反应，在一定的温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。也就是说，在相同的温度下，压强越大，一定质量的体积就越 ，单位体积内气体的分子数越 ，活化分子的数目 ，有效碰撞次数 ，化学反应速率 。反之，压强越小，化学反应速率 。【强调】：1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。2. 对于那些有气体参加的反应来说，增大体系的压强，反应物浓度都增加，所以，反应速率增大。3.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。【总结】：1.恒压时（即体积可变的容器），增大压强体积缩小浓度增大反应速率增大。2 .恒容时，充入气体反应物浓度增大反应速率增大。3. 恒容时，充入稀有气体（或非反应气体）压强增大、体积不变浓度不变反应速率不变。4. 恒压时，充入稀有气体（或非反应气体）体积增大 浓度减小 反应速率减小。三、温度对化学反应速率的影响实验2-310ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1mol/L的硫酸10ml反应的对比实验。反应的化学方程式： 填写课本上实验记录卡 编 号0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4 反应温度 （）反应中出现浑浊的时间 （秒） 1 10ml 10ml 冷水 2 10ml 10ml 热水实验结果: 温度 的一组先出现浑浊。【结 论】：在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应速率要 ，降低温度，化学反应速率要 。【原 理】：.在其他条件不变的情况下，温度升高,反应物分子的 增加，使一部分原来能量较低的分子变成 ，从而增加了反应物分子中 的百分数，使 的次数增多，因而化学反应速率 。反之，则化学反应速率 。 实验测定，温度每升高10oC，化学反应速率通常增大到原来24倍四、催化剂对化学反应速率的影响实验2-4过氧化氢分解的对比实验2H2O2 2H2O + O2 【结 论】：催化剂能加快化学反应速率。【原 理】：1.在其他条件不变的情况下，使用催化剂，能够 反应所需的能量，这样就会使更多的反应物分子成为 ，大大 单位体积内反应物分子中 所占的百分数，从而 化学反应速率。2.能加快反应速率的催化剂叫做正催化剂；能够减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。一般情况下所说的催化剂指正催化剂。 【归纳总结】：温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂、压强、光辐照、电磁波、超声波、高速研磨、构成原电池等所有能向反应体系输入能量，增加有效碰撞机会的方法，都可以影响化学反应的速率。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。 巩 固 练 习1决定化学反应速率的主要因素是（ ）A反应物的浓度 B反应温度C使用催化剂 D反应物的性质2.下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl和缓进行反应,其中反应速率最大的是 （ ）A.20mL3mol/LX溶液 B. 20mL2mol/LX溶液 C.10mL4mol/LX溶液 D.10mL2mol/LX溶液3一般都能使反应速率加快的方法是 （ ） 升温； 改变生成物浓度； 增加反应物浓度； 加压A B C D 4.在2升的密闭容器中, 发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前5秒钟A的平均反应速度为0.1 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 （ ）A.等于 3 mol B. 大于 3 mol C. 小于 3 mol D. 等于 3.5 mol5NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2 。对此反应，下列叙述正确的是 （ ） A使用催化剂能加快反应速率 B改变压强对反应速率没有影响 C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响6煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）A把块状矿石碾成粉末 B向炉内喷吹氧气C使用Fe2O3作催化剂 D降低体系的温度7. 对于反应N2 + O2=2NO,在密闭容器中进行，下列条件中能加快该反应速率的是（ ） A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入氦气使压强增大C.体积不变充入N2使压强增大 D. 压强不变