福建省高三化学一轮复习 第1单元第4讲化学常用计量课件.ppt

热点知识剖析以物质的量为核心的化学常用计量知识是进行化学计算的工具 这部分内容也是高考中必考的内容 主要的热点是围绕阿伏加德罗常数的概念判断 物质的量 气体摩尔体积及物质的量浓度的有关计算等问题 在复习中 一是要注意理解各种化学计量的概念和各种化学计量的关系 二是要在运用中提高定量计算的能力 三是要注意各物理量运用的条件限制 基础知识回顾1 相对原子质量是指某元素的一个原子的质量同一个12c原子质量的相比所得到的比值 相对分子质量是指化学式中各原子相对原子质量之和 2 物质的量是表示一定数目微粒的集合体 或表示微粒数目多少 的物理量 其符号是 单位是 1mol集合体数与0 012kg12c中所含的碳原子数目相同 这个数的近似值为 用符号表示 称为阿伏加德罗常数 n 摩尔 或mol 6 02 1023mol 1 na 3 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量 物质的摩尔质量在数值上等于其微粒的相对原子质量或相对分子质量 其单位是克 摩 或g mol 1 4 的气体所占的体积叫气体的摩尔体积 1mol气体在 时 所占的体积约为 物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示的溶液浓度的物理量 单位为mol l 1 单位物质的量 标准状况 0 1标准大气压 22 4l 5 质量守恒定律是指参加反应的反应物质量总和等于生成物的质量总和 从本质上看质量守恒定律是由于在化学反应中反应前后各种原子的种类及个数相同 在同温同压下 相同体积任何气体所含分子数相同 重点知识归纳1 以物质的量为中心的各常用计量的相互关系 2 质量守恒定律质量守恒定律是物质在发生化学变化时所遵循的基本规律 其特征是参加反应的各物质质量总和等于反应生成物的质量总和 其本质是在化学反应中反应前后各种原子的种类及个数相同 在化学学习中离不开对化学反应的定量研究 而在对化学反应的定量研究中必然用到质量守恒定律 3 物质的量在解题过程中需注意以下几个方面 1 物质的量浓度与溶质质量分数的区别 溶液中 溶质的质量分数属于质量浓度 表示溶液中溶质占溶液的质量的相对含量 是百分数 没有单位 物质的量浓度是体积浓度 表示一定体积溶液中所含溶质的物质的量 单位是mol l 1 2 配制一定物质的量浓度的溶液是这部分内容的重点实验 要注意有关实验操作的规范性 要搞清产生实验误差的主要原因 能够正确分析各种错误操作对实验结果产生的影响 一些引起误差的操作总结如下 续表 4 溶液浓度在计算解题中的两个出发点 1 由 定义式 出发 物质的量浓度定义的数学表达式为c n v 由此可知 欲求c先求n及v 2 由 守恒 的观点出发 稀释前后 溶质的物质的量守恒 溶液中 微粒之间电荷守恒 溶液电中性 质量守恒 考查气体摩尔体积 下列叙述正确的是 a 一定温度 压强下 气体体积由其分子的大小决定b 一定温度 压强下 气体体积由其物质的量的多少决定c 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22 4ld 不同的气体 若体积不等 则它们所含的分子数一定不等 b 由于任何气体分子间距离远远大于气体分子本身大小 所以 影响气体体积的因素有分子之间距离 分子个数 气体体积与分子本身大小无关 a错 一定温度 压强下 任何气体分子间距离相同 所以体积只与其物质的量的多少有关 b正确 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积 它的大小与温度 压强有关 只有在标准状况下才是22 4l c错 气体体积与温度 压强 分子数有关 题中没有指明温度和压强 不同体积的气体所含分子数有可能一样多 d错 方法指导 气体体积的影响因素 气体摩尔体积的概念是本题考查的主要知识 充分理解这些影响因素 概念的内涵和外延是解题的根本 考查阿伏加德罗常数问题 设na表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 a 常温常压下 14g氮气所含的原子数目为0 5nab 2 4g金属镁变成镁离子时所失去的电子数目为0 1nac 6g二氧化硅中所含的共价键数目为0 2nad 标准状况下 22 4l甲烷与乙烯混合物所含的分子数为na d 一定质量的物质所含的微粒数与温度和压强无关 14g氮气 双原子分子 物质的量为0 5mol 其氮原子数目为na 2 4g金属镁即0 1mol 因mg 2e mg2 镁失去的电子数目为0 2na 1mol二氧化硅平均每个硅原子有4个si o共价键 6g二氧化硅为0 1mol 所含的共价键数目为0 4na 在标准状况下 1mol 任何气体 的体积都约为22 4l 任何气体 也包括混合气体 方法指导 阿伏加德罗常数的运用是高考中一种传统试题 这类题目常考常新 它涉及的范围广泛 设置的知识点灵活多样 可能与物质的结构和元素化合物的性质等知识综合起来考查 每一个选项都设有易疏忽的 陷阱 在解答这类题目时 一是要认真审题 注意物质的组成和构成微粒 在使用气体摩尔体积时要检查物质的状态是否为气体以及是否在标准状况下 发生化学反应要弄清其产物 二是要落实好对物质的量与微粒 原子 分子 离子等 数目 气体体积 标准状况下 之间的关系的准确掌握 考查溶液配制误差分析 配制100ml 1 0mol l 1的naoh溶液 下列情况会导致溶液浓度偏高的是 a 容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥b 配制过程中 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒c 俯视确定凹液面与刻度线相切d 用敞口容器称量naoh且时间过长 c 题中a项 容量瓶配制溶液最后须加蒸馏水定容 无需干燥 只要洁净即可 故不会对配制溶液的浓度产生影响 b项操作造成溶质未全部转移至容量瓶中 所配溶液浓度偏低 c项 俯视定容 所加蒸馏水的量不足 溶剂量减少 浓度偏高 d项 称量过程中 naoh固体已经部分吸收h2o及co2 溶质减少 浓度偏低 方法指导 掌握配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 弄清实验误差产生的原因 对整个高中化学的实验都有一定指导 考查对气体摩尔体积的理解和应用 150mla2气体跟50mlb2气体恰好完全反应 生成的气体体积为100ml 同温 同压条件下 试填空 1 生成物的化学式是 2 推断化学式的依据是 等物质的量的气体具有相等的体积 a3b 同温同压下 设生成物的化学式为axby 依题意反应物与生成物的体积比 v a2 v b2 v axby 150 50 100 3 1 2 根据同温同压下 相同物质的量的气体具有相同的体积这一性质 可知这个3 1 2既是体积比 又是物质的量之比 也是化学方程式的化学计量数之比 即可写成化学方程式的表示式 3a2 b22axby 又根据质量守恒定律可知反应前后各元素的原子个数不变 即在反应物中a的原子数是2 3 b的原子数是2 所以2axby应为2a3b 方法指导 对气体摩尔体积内涵和外延的理解和质量守恒定律是解这类题目的关键 在复习过程中不仅要深层次地去理解 还要学会灵活地运用 考查化学反应中的计算 一定量的氢气在氯气中燃烧 所得混合物用100ml3 00mol l的naoh溶液 密度为1 12g ml 恰好完全吸收 测得溶液中含有naclo的物质的量为0 0500mol 1 原naoh溶液的质量分数为 2 所得溶液中cl 的物质的量为 3 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n cl2 n h2 10 7 0 25 3 2 1 该问可直接利用物质的量浓度和质量分数的换算公式求解 2 溶液中有naclo 说明cl2与h2的反应中cl2过量 据反应 cl2 h22hclcl2 2naohnacl naclo h2ohcl naohnacl h2o可知溶液中 n na n cl n clo 0 1l 3 00mol l 1 n cl 0 050moln cl 0 25mol 点燃 3 据反应可知 燃烧后剩余cl2为n cl2 n naclo 0 05mol 与h2反应的cl2为n cl2 n cl n naclo 0 25 0 050 mol 0 1