(考试必备)湖南省雅礼中学2011届高三年级第四次月考化学.doc

七彩教育网 免费提供Word版教学资源整理日期整理人2011年2月24日星期四小 湖南省雅礼中学2011届高三第四次月考化 学 试 题（考试范围：必修1、2；选修4）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：Hl C12 016 Na23 S32 Fe56第卷 选择题（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个符合题意的选项）1以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是（ ）ANaNa2ONaOHNa2CO3BN2NONO2HNO3CSSO3H2SO5SO2DAlAl2O3Al3（SO4）3Al（OH）32用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，224L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，106g Na2CO3含有的Na+离子数为002 NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为224LD物质的量浓度为15 mollL的MgCl2溶液中，含有Cl数为3NA3下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A在FeC12溶液和Fe（OH）2胶体中加入NaOH溶液均能产生红褐色沉淀B二氧化硅在氢氟酸、氢氧化钠溶液中郡能溶解C次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色DH2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率4能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2 HC1OB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+ 2C1O十H2O+SO2 CaCO3+2 HC1OC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH-+HCO3 CaCO3+H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3 3Fe3+2H2O+NO5将钠在干燥的空气中形成的氧化物14g溶于水后，可被80mL 05mol/L盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（ ）ANa2O BNa2O与Na2O2CNa2O2 DNa2O与Na2O62003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（ ）ADs原子的电子层数为7 BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110 DDs为金属元素7有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 （ ）AX、M两种元素只能形成XzM型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低CX、Y、Z、W的原子半径依次增大D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂8在由水电离的OH-浓度为2010-1z mollL的溶液中不可能大量共存的离子组是（ ）AK+、MnO4、Mg2+、NO3 BFe2+、Na+、NO3、Cu2+CNa+、H+、NO3、SO24 DFe3+、Na+、C1、SO249某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；HHBrHClB原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD还原性强弱：F- CI- p+qB正反应是吸热反应，且m+np+qD正反应是放热反应，且m+n p+q1501molL的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（ ）Ac（K+）+c（ H+）一c（S2）+c（HS）+c（OH）Bc（K+）+c（S2）=0.3molLCc（K+）c（g）+c（HS）+c（H2S）Dc（OH-）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）16某温度下，01molL醋酸溶液的pH=3。将该温度下02molL醋酸溶液和02molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=47。下列说法正确的是（ ）A该温度下，001molL醋酸溶液的pH=4B该温度下，用0ImolL醋酸和00lmolL醋酸分别完全中和等体积0.1 molL的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1：10C该温度下，02 molL醋酸溶液和04 moIL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH47D该温度下，02 molL醋酸溶液和04 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=47第卷 非选择题（共52分）二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17（每空2分，共10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物电子式为；其水溶液pH=8，则c（HY-）+2c（H2Y）= （填精确值）。（3）将Y的低价氧化物通人W的最高价氧化物对应水化物中，经充分反应后，所得溶液呈中性，则混合溶液中的溶质主要为 ；溶液中c（W+）= 。18（每空2分，共8分）氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）在05L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H”、“=”或“”、“=”或“移动；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向 （填“左”或“右”或“不”）移动。（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入05mol X气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比较： 。A无法确定B前者一定大于后者 C前者一定等于后者D前者一定小于后者（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，到平衡时仍与（1）的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为 。20（每空2分，共10分）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：可供参考的信息有：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1：2，元素质量之比为7 2 8。B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：（1）A的化学式为 ，每反应Imol的A转移的电子数为 mol。（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式： .（3）少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、。（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式： 。21（每空2分，共10分）已知S1O2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。I用如图所示装置进行Mg与S02反应的实验。（1）选择制取SO=2的合适试剂 。10%的H2SO4溶液80%的H2SO4溶液Na2SO3固体CaSO3固体（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式 。（3）该装置还有不足之处，除在A和B之间缺少干燥装置外，还有一处 。某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅料得到以下可供参考的信息：工业上在高温时用C还原SiO2可制得SiMg在点燃的条件下即可与SiO2反应金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4Si和S1O2均不与稀H2SO4反应S1H4在空气中自燃他们在研究报告中记载着“选用合适的物