化学人教版九年级下册酸碱复习

酸、碱的化学性质（学案）教学目标： 知识与技能：1、巩固酸、碱组成的一般规律；2、通过盐酸、硫酸性质的回顾，加深对酸和碱通性的理解和运用；3、通过对复分解反应的复习，能利用复分解反应的交换规律写出一些初中化学重要的复分解反应； 过程与方法：通过设疑、讨论、练习、再讨论的形式对知识的巩固 情感态度与价值观：让学生树立科学的辩证主义价值观 学习的重点和难点 重点：酸的通性和碱的通性 难点：复分解反应的判断和书写三、学习内容一、重要的酸和碱（请填出下列物质的化学式）1、酸 （酸 酸根离子 + ）硫酸 、 盐酸 、硝酸 、碳酸 醋酸 等。2、 碱 （ 碱 金属阳离子 + ）氢氧化钠 、氢氧化钙 、氢氧化钾 氢氧化镁 、氢氧化铜 、氢氧化铁 氨水 、氢氧化钡 等。2、 酸与碱化学性质比较酸的 点通性碱的 点通性1、酸能与指示剂作用1、碱能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应通式：Fe + HCl Fe + H2SO4 Zn + H2SO4 反应类型：3、酸能与某些金属氧化物反应（如：Fe2O3、CuO、CaO)通式：2、碱能与某些非金属氧化物反应(如：CO2、SO2、SO3）盐酸除铁锈： HCl + Fe2O3 稀硫酸除铁锈 H2SO4 + Fe2O3 反应类型：检验二氧化碳的反应CO2 + Ca(OH)2 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫SO2 + NaOH 氢氧化钠溶液吸收三氧化硫SO3 + NaOH 4、酸与碱发生中和反应通式：3、碱与酸发生中和反应HCl + NaOH HCl + Ca(OH)2 H2SO4 + NaOH H2SO4 + Ca(OH)2 反应类型：同左5、酸能与某些盐反应通式：4、碱能与某些盐反应HCl + Na2CO3 HCl + CaCO3 HCl + NaHCO3 反应类型：NaOH + CuSO4 Ca(OH)2 + CuSO4 3、 复分解反应的判断判断下列物质是否能发生复分解反应;1、 H2SO4 + Ca(OH)2 2、K2CO3 + HCl 3、NaOH + CuSO44、CaCl2 + Na2CO3 5、BaCl2 +Na2CO3 6、BaCl2 + CuSO47、H2SO4 + NaCl 8、NH4Cl + Ca(OH)2巩固提升一、选择题1、 下列说法正确的是 （ ）A、 能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液 B、酸能使石蕊溶液变蓝C、用酚酞溶液能鉴别盐酸和石灰水 D、碱能使石蕊溶液变红2、 下列有关物质的用途说法错误的是 （ ）A、浓硫酸可作为干燥剂 B、盐酸可除铁锈C、熟石灰可改良碱性土壤 D、氢氧化钠可除去油污3、 下列物质性质的描述正确的是 （ ）A、 打开盛浓硫酸的细口瓶，瓶口产生白雾 B、 浓盐酸在空气中会变质C、 氢氧化钠在空气中易潮解但不会变质D、 澄清石灰水久置于空气中表面会产生白色固体4、 能将水、氢氧化钠溶液和稀盐酸鉴别出来的试剂是 （ ）A、 石蕊溶液 B、酚酞溶液 C、氧化铁 D、碳酸钙5、 不能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液鉴别出来的物质是 （ ）A、 碳酸钠溶液 B、酚酞溶液 C、二氧化碳 D、碳酸钾溶液6、 能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液和稀盐酸鉴别出来的物质是 （ ）B、 碳酸钠溶液 B、酚酞溶液 C、石蕊溶液 D、氯化钠溶液7、 下列溶液pH最小的是 （ ）A、 碳酸钠溶液 B、氢氧化钠溶液 C、稀盐酸 D、氯化钠溶液8、下列反应属于复分解反应的是 （ ）E、 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 F、 CO + CuO = Cu + CO2G、 HCl + NaOH = NaCl + H2OH、 2H2O2 = 2H2O + O28、 要使pH= 5的 稀盐酸pH增大，下列方法不正确的是 （ ）A、 加碳酸钠溶液 B、加氢氧化钠溶液 C、加浓盐酸 D、加水二、分析与探究9、有一包白色固体，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl、NH4NO3中的一种或多种，某化学兴趣小组对其成份进行了如下实验探究。（1）取适量的样品于烧杯中加足量的蒸馏水，搅拌充分溶解得到无色溶液；（2）取一定量（1）所得溶液加入氢氧化钠溶液并加热，无明显现象；（3）再取一定量（1）所得溶液加入足量的稀盐酸无明显现象，将此时所得溶液分为两份，一份滴加Ba