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文档简介

热化学方程式【感悟高考】【考试大纲】 1、了解热化学方程式的书写 2、能正确书写热化学方程式【知识梳理1】一、 热化学方程式1、概念 2、意义 3、书写热化学方程式的注意事项【学以致用1】1、 下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确) ()A C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJ/mol(燃烧热)B NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/molD2NO2=O22NO H116.2 kJ/mol2、 当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出 184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式： 3、 在25、101KPa时，23g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放出 321.4KJ的热量。乙醇燃烧热的热化学方程式为： 【知识梳理2】二、 盖斯定律化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应的 无关。应用：间接求算某反应的反应热【学以致用2】1、 （2018年全国卷）已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) H1= - 4.4 kJmol1 2NO2(g)=N2O4(g) H2= - 55.3 kJmol1则反应N2O5(g)=2NO2(g) + O2(g) 的 H= kJmol12、 （2018年全国卷）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) H1 = +48 kJmol1 3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) H2 = - 30kJmol1 则反应 4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g) 的H= kJmol13、 (2017年北京) 已知：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳可使反应得以进行。 TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1 = +175.4 kJmol1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2 = -220.9 kJmol1TiO2在沸腾炉中加碳生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式： 4、 （2016年全国卷）联氨（又称肼N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H4=-1048.9 kJmol-1上述反应热效应之间的关系式为H4
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