高考化学一轮复习 专题6.1 原子结构与性质测案（含解析）.doc

专题6.1 原子结构与性质测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列叙述错误的是 ()a13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素b1h和2h是不同的核素，它们的质子数相等c14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等d6li和7li的核外电子数相等，中子数也相等2有x和x两种粒子，下列叙述正确的是 ()a一定都是由质子、中子、电子组成的b化学性质几乎完全相同c质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等d核电荷数和核外电子数一定相等3第三周期元素x，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍则下列说法正确的是()ax元素最高价氧化物的水化物一定是强酸bx元素的氢化物的化学式一定为h2xcx元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应dx的单质一定是良好的半导体材料4某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子在a g hmx中所含质子的物质的量是 ()a(anm) mol b(an) molc(an) mol d5研究下表信息可直接得出的结论是 ()元素fclbri氢化物组成hfhclhbrhi氢化物形成难易程度h2、f2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸h2、cl2混合，光照或点燃时发生爆炸h2与br2混合，加热发生化合h2、i2混合，加热化合，同时又分解氢化物热稳定性很稳定稳定较稳定较不稳定a元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化b同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强c第a族元素的金属性随电子层数增加而减弱d第a族元素的非金属性随电子层数增加而减弱6下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()a原子含有未成对电子最多的第二周期元素b位于周期表中第三周期a族的元素c原子最外层电子排布为2s22p4的元素d原子最外层电子排布为3s23p3的元素7【广东省深圳市直属六校2014届高三第二次联考（2月）】短周期元素x原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n21）。有关x的说法中不正确的是 ()ax元素气态氢化物的水溶液不可能呈酸性 bx能形成化学式为naxo3的含氧酸钠盐cx原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 dx元素常见单质的化学式为x28“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”lih、lid、lit.有关下列叙述中正确的是 ()a三种物质质子数之比为123b三种物质中子数之比为111c三种物质的摩尔质量之比为8910d三种物质的化学性质不相同9已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kjmol1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是()电离能/kjmol1元素i1i2i3i4x500460069009500y5801800270011600a元素x的常见化合价是1价b元素y是第a族元素c元素x与氯形成化合物时，化学式可能是xcld若元素y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应10【广东省湛江市2014届高三年级第二次模拟】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzmrq原子半径(10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价1-3-2下列说法正确的是（ ）a元素x和q形成的化合物中不可能含有共价键bx、z、r的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应cr3-比q2-更容易失去电子dm(oh)2的碱性比xoh的碱性强二、非选择（共50分）11 (10分)（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_，违反了洪特规则的是_。（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。（3）用符号“”、“”或“”表示下列各项关系。第一电离能：na_mg，mg_ca。电负性：o_f，f_cl。能量高低：ns_(n1)s，ns_np。主族序数_价电子数_元素最高正化合价。12(12分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构t最外层电子数是次外层电子数的3倍x常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子ym层比k层少1个电子z第三周期元素的简单阳离子中半径最小（1）写出元素t的原子结构示意图：_.（2）元素y与元素z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)ay单质的熔点比z单质低by的化合价比z低cy单质与水反应比z单质剧烈dy最高价氧化物的水化物的碱性比z强（3）t、x、y、z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_.（4）元素t和元素x以原子个数比21化合形成化合物q，元素x与氢元素以原子个数比12化合形成常用于火箭燃料的化合物w，q与w发生氧化还原反应，生成x单质和t的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式_.13【2014年高考重庆卷第8题】（15分）月球含有h、he、n、na、mg、si等元素，是人类未来的资源宝库。（1）3he是高效核能原料，其原子核内中子数为_。（2）na的原子结构示意图为_，na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_。（3）mgcl2在工业上应用广泛，可由mgo制备。mgo的熔点比beo的熔点_（填“高”或“低”）月球上某矿石经处理得到的mgo中含有少量sio2，除去sio2的离子方程式为_；sio2的晶体类型为_。mgo与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备mgcl2。若尾气可用足量naoh溶液完全吸收，则生成的盐为_（写化学式）。（4）月壤中含有丰富的3he，从月壤中提炼1 kg3he同时可得6000kgh2和700kgn2，若以所得h2和n2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵_kg。14(10分) 【湖南长沙、汝城2014十一月联考】已知a、b、c、d、e五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。a、c同主族，可形成离子化合物ca；b、d同主族，可形成db2、db3两种分子。请回答下列问题：（1）元素e在元素周期表中的位置是 。（2）a、b两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物m、n，具有强氧化性的化合物m的电子式可表示为 ；化合物n在同主族元素形成有具有相同结构的物质中