高考化学下学期模拟试卷（江苏卷无答案）.doc

2016年第一次全国大联考【江苏卷】化学试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，时间120分钟。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： h 1 o 16 mg 24 s 32 cl 355 ca 40 fe 56 zn 65 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）1化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是( )aco2和氢气合成甲烷，实现“碳循环”b提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式c采用纳米tio2光触媒技术将装修材料中释放的hcho转化为无害物质d将造纸废水通过高压水井压到地下或溶洞中，减少对地表水的污染2下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )a质子数为8、中子数为10的氧原子： b氧原子的结构示意图：c水分子的电子式：d乙醛的结构简式： ch3coh3下列说法正确的是（ ）a淀粉和纤维素的化学式均为（c6h10o5）n，故互为同分异构体 b煤的汽化和液化能提高煤的利用率、减少污染c利用al2o3制作的坩埚，可用于熔融烧碱d煤的干馏、石油的分馏为物理变化4铁与水蒸气高温下反应生成fe3o4和h2。下列说法正确的是( )a元素h的单质存在h2、d2、t2三种同素异形体b在该反应条件下，h2的还原性强于fe的还原性c该反应的能量变化关系可以用右图表示d该反应中只有热能和化学能的转化5短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x的原子在元素周期表中原子半径最小，y原子基态时最外层电子数是次外层的3倍，z是短周期中最活泼的金属元素， w与y属于同一主族。下列叙述正确的是( )a原子半径：wzyb元素y的简单气态氢化物的热稳定性比w的弱c元素w最高价氧化物的水化物为强酸d化合物从x2y、zy中化学键的类型相同6常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是( )a使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2+、mg2+、no3、clb水电离的c(h+)1012 moll1的溶液：k+、ba2+、nh4+、brc01 moll1的溶液：na、k、sio32、no3d10 moll-1的cacl2溶液：na、k、cl、co7下列实验操作正确的是（ ） a稀释浓硫酸时把水沿着烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌。 b称量20gnaoh固体时先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加naoh固体 c用装置甲除去乙烯中少量so2气体d用装置乙分液，从分液漏斗下口放出有机相，关闭活塞再从分液漏斗上口倒出水相8下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的是( )a图中所示的反应均为氧化还原反应 b途径是硫酸型酸雨的形成的重要途径 c工业上可用途径先制取水煤气，再合成甲醇等有机物 d把金属钠投入到硫酸铜溶液中，发生途径反应，反应不生成铜单质9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )a向alcl3溶液中滴加过量氨水：al3+3oh=al(oh)3 b向nano2溶液中滴加酸性kmno4溶液：5no22mno43h2o5no32mn26ohc醋酸除去水垢中的caco3：caco32h+=ca2+h2oco2d向偏铝酸钠溶液中通入过量的co2：alo2co22h2oal(oh)3hco310一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是( ) ab极中硫填充在多孔的炭或石墨毡里，目的是为了增加导电性 b电池放电时，a极电极反应为：2na+xs +2 e= na2sx c电池放电时，na+向电极a极移动 d电池放电的总反应为2naxs = na2sx，每消耗1molna转移2mol电子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是( ) ahg(l) + h2so4(aq) = hgso4(aq) + h2(g)常温下不能自发进行，说明h0b在一密闭容器中发生2so2+o22so3反应，平衡后增大压强，平衡会正向移动， 的值增大 c已知25时，ksp(agcl)=181010、ksp(ag2cro4)=201012，所以agcl的溶解度大于ag2cro4的溶解度 dh2o2分解产生1molo2，理论上转移的电子数约为2602102312青蒿酸是合成青蒿素的原料，其可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（ ）a在一定条件，香草醛可与hcho发生缩聚反应b两种物质各1mol分别和氢气反应，最多消耗氢气4mol和3molc用fecl3溶液可鉴别化合物香草醛和青蒿酸d青蒿酸分子中含有2个手性碳原子13下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )a检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象。b检验溶液中是否含有nh4+：取少量待检验溶液，向其中加入浓naoh溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象。c提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水，振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀。d探究化学反应的限度：取5ml01mol/lki溶液，滴加01mol/lfecl3溶液56滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度。14常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )a01moll1ph为4的naha溶液中：c(ha)c(h2a)c(a2)b向饱和氯水中加入naoh溶液至ph=7，所得溶液中：c(na+)c(clo-)c(cl-)c(oh-)c010moll-1 khc2o4溶液中：c(oh-)=c(h+) +c(h2c2o4)c(c2o42-)d010moll1na2so3溶液通入少量so2：c(na)=215在体积为2 l的恒容密闭容器中加入06mol的co和h2混合气体，在不同温度下反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)达到平衡，平衡时ch3oh 的体积分数随起始n(co):n(h2)的变化关系如图所示。则下列结论正确的是( )a反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)的h 正(状态)非选择题 （共80分）16（12分）ticl4是一种重要的工业原料，在露置于空气中会产生大量烟雾，工业上以ticl4为原料可制备纳米二氧化钛。（1）溶解四氯化钛需要过量乙醇提高四氯化钛转化率，使其生成ti(oc2h5)4，乙醇另一个作用是 。（2）向溶液中匀速通入氨气，溶液中氯元素在固、液、气三相中变化如图，在固相中氯元素存在形式为 （填化学式）。实验中不能用氨水替代氨气，其原因是 （用离子方程式表示）。（3）操作x的名称为 ；煅烧前不需要除去固体含有的杂质，直接煅烧可获得合格产品，其原因是 。（4）检验产物二氧化钛粉末是否为纳米级的方法是 。17 (15分) )药物i可以通过以下方法合成： 已知:（1）化合物e中的含氧官能团为_和_（填官能团的名称）。（2）化合物x的结构简式为_；由cd的反应类型是：_。（3）写出同时满足下列条件的f的一种同分异构体的结构简式_。 分子含有2个苯环 能发生银镜反应和水解反应 分子中含有6种不同化学环境的氢（4）苯丙醇（结构简式见右图）为强效利胆药，请写出以甲苯和c2h5znbr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：18(12分)以碳酸镁(含少量feco3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的试剂x把fe2转化为fe3，用氨水调节溶液的ph，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。（1）5000ml 200 moll1的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积（标准状况下）为 。（2）试剂x可能为 。 a氯水 bcao c so2 d h2o2（3）已知：ksp1010-39，ksp1010-12。 室温下，若溶液中c(mg2)100 moll1，欲使溶液中的fe3沉淀完全（c(fe3)1106moll1），需调节溶液ph范围为 。 （4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中mg2+的含量：已知：在ph为910时，mg2+、zn2+均能与edta(h2y2)形成配合物 在ph为56时，zn2+除了与edta反应，还能将mg2+与edta形成的配合物中的mg2+“置换”出来： zn2+ +mgh2yznh2y+mg2+ 步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体120g加入过量的edta，配成100ml ph在910之间溶液a步骤2：准确移取2000ml溶液a于锥形瓶中，用010moll1zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗zn2+标准溶液的体积为1800ml步骤3：准确移取2000ml溶液a于另一只锥形瓶中，调节ph在56；用010moll1zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗zn2+标准溶液的体积为2500ml。计算该结晶硫酸镁中mg2+的质量分数(请给出计算过程) 。19（15分）实验室用下图所示装置制备alcl3溶液，并用alcl3溶液溶解一定量的caco3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙（12cao7al2o3)。已知alcl3易水解，易升华。（1）实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为 ；c装置的作用 。（2）氯气与废铝屑反应生成的alcl3蒸气溶解在b中浓盐酸，为了防止alcl3蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是 、 。（3）alcl3溶液溶解caco3时，alcl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为 。（4）实验要控制碳酸钙和alcl3的量， 要求n(caco3)：n(alcl3)12：7，其原因是 。（5）用白云石（主要成分为caco3、mgco3）制备纯净碳酸钙的实验方案为：将一定量的白云石煅烧， 。（实验中需用到的试剂有：硝酸铵溶液，氨气，二氧化碳；需要用到的仪器：ph计。已知：镁的化合物不溶于硝酸铵溶液；ph值为1112时得到较纯净碳酸钙沉淀）。20（14分）研究co、co2的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义。（1）co可用于炼铁，已知：fe2o3(s) + 3c(s)2fe(s) + 3co(g) h 1+4890 kjmol-1fe2o3(s)+3co(g)2fe(s)+3co2(g) h 2 -285 kjmol-1则c(s) + co2(g)2co(g) h kjmol-1。（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。 第一步：2ch3oh(g)hcooch3(g)+2h2(g) 第二步：hcooch3(g)ch3oh(g)+co(g) 该两步反应常温下均不能自发进行，其原因是 。在工业生产中，为提高co的产率，可采取的合理措施有 （写两条措施）。（3）节能减排是要控制温室气体co2的排放。氨水可用于吸收低浓度的co2。请写出氨水吸收足量co2的化学方程式为： 。利用太阳能和缺铁氧化物可将富集到的廉价co2热解为碳和氧气，实现co2再资源化，转化过程如图所示，若生成1mol缺铁氧化物同时生成 mol氧气。固体氧化物电解池(soec)用于高温电解co2/h2o，既可高效制备合成气(coh2)，又可实现co2的减排，其工作原理如图。在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与co2反应产生co。写出电极c上发生的电极反应式： 。若电解得到的1:1的合成气(coh2)则通入的co2和h2o物质的量比值为 。21（12分）【选做题】本题包括a、b两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按a题评分。a【物质结构与性质】含有naoh的cu(oh)2悬浊液可用于检验醛基，其反应如下：2ch3cho+ 2cu(oh)42- 2ch3coo-+cu2o+5h2o（1）cu2+基态核外电子排布式为 ；配合物cu(oh)42-中与形成配位键的原子是 （填元素符号）。（2）乙醛中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol乙酸分子中含有键的数目为 。（3）与h2o互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。h2o与ch3cho能够互溶，除了它们都是极性分子外，还因为 。b【实验化学】乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称。其制备原理为：已知：苯胺易被氧化； 苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表：试剂名称熔点沸点溶解度(20 )苯胺621844稍溶于水（34g），与乙醇、乙醚、苯混溶乙酸167118易溶于水、乙醇、乙醚等乙酰苯胺11411628029004