高考化学大一轮复习 第八章 第2节 课时规范训练 鲁科版.doc

【高考领航】2016届高考化学大一轮复习 第八章 第2节 课时规范训练 鲁科版1已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是()a醋酸的电离程度一定变大b溶液的导电能力一定变强c溶液的ph一定减小d发生电离的分子总数增多解析：当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(h)变大，溶液导电能力增强，a错；若稀释醋酸，平衡右移，但c(h)、c(ch3coo)均变小，导电能力减弱，b错；当向溶液中加碱时，c(h)变小，ph增大，平衡右移，c错；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，d正确。答案：d2下列事实不能证明hno2是弱电解质的是()滴入酚酞，nano2溶液显红色用hno2溶液做导电实验，灯泡很暗等ph、等体积的盐酸和hno2溶液中和碱时，hno2的中和碱能力强0.1 moll1hno2溶液的ph2hno2与caco3反应放出co2气体c(h)0.1 moll1的hno2溶液稀释至1 000倍，phc(clo)c(ch3coo)c(oh)c(h)b向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2cloco2h2o=2hclococ图像中a、c两点处的溶液中相等(hr代表ch3cooh或hclo)d图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度解析：根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为ch3cooh h2co3hclohco，结合质子的能力由大到小的顺序为coclohcoch3coo。clo的水解程度大于ch3coo的水解程度，同浓度ch3coona和naclo的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(na)c(ch3coo)c(clo)c(oh)c(h)，a项错误；co结合质子的能力大于clo结合质子的能力，离子方程式应为cloco2h2o=hclohco，b项错误；变形为，该式即为k电离/kw，温度相同则该式的值相等，c项正确；ch3cooh的酸性强于hclo，ph相同时，hclo的浓度应大于ch3cooh的浓度，故a点酸的总浓度应小于b点酸的总浓度，d项错误。答案：c8测得醋酸甲的pha，醋酸乙的pha1。下列推断中正确的是()a醋酸甲中h的物质的量是醋酸乙中的10倍b醋酸乙的电离程度比醋酸甲大c中和等物质的量的naoh溶液需甲、乙两酸的体积之比为101d甲、乙溶液加水稀释，当ph相等时甲需加更多的水解析：a选项错误，物质的量与溶液的体积有关；b选项正确，醋酸乙的ph大，说明溶液浓度小，ch3cooh电离程度大；c选项错误，甲、乙两酸中ch3cooh的物质的量之比不是101，故所需甲、乙两酸的体积比也不是110；d选项错误，溶液体积未知。答案：b9已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)的值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸 加水a b c d解析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但项会使c(h)/c(ch3cooh)的值减小。答案：c10对室温下氢离子浓度、体积均相同的hcl溶液和ch3cooh溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是()a加适量的ch3coona晶体，两溶液的氢离子浓度减小b使温度升高20 ，两溶液的氢离子浓度不变c加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大d加足量的zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：醋酸和盐酸的c(h)相同，ch3cooh溶液中存在着电离平衡：ch3coohch3cooh，加入少量ch3coona晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(h)减小。而盐酸则和ch3coona反应生成弱电解质ch3cooh，c(h)减小；升温，促进ch3cooh电离，c(h)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(h)减小；加水稀释，ch3cooh的电离平衡向正反应方向移动，稀释相同倍数后两溶液的c(h)不相同，醋酸中的c(h)大于盐酸中的c(h)，但c(h)均减小；由于醋酸和盐酸的c(h)相同，而醋酸为弱酸，所以c(ch3cooh)大于c(hcl)，加入足量的锌，由于ch3cooh浓度大，随着反应的进行，ch3cooh继续电离产生h，因此产生的氢气多。答案：a11下列物质中，属于强电解质的是_(填序号，下同)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。氨气氨水盐酸醋酸(ch3cooh)硫酸钡氯化银氯化钠溶液二氧化碳醋酸铵氢气解析：强、弱电解质的区别在于其溶于水的部分在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气(nh3)、二氧化碳(co2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；大多数酸、碱、盐是电解质，所以醋酸(ch3cooh)、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，其中，硫酸钡(baso4)、氯化银(agcl)由于溶解度小，所以离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质；ch3cooh、nh3h2o在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(ch3coonh4)在水溶液中完全电离，是强电解质。答案：12有ph4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用、表示)(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是_。(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到ph6，需水的体积依次为v1、v2、v3，则其关系是_。(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的ba(oh)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是_。(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出h2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是_；反应过程中放出h2的速率依次为va、vb、vc，则其关系是_。解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸。由于醋酸中存在电离平衡，ph相同时，醋酸的物质的量浓度最大。同样原因，稀释时，促进了醋酸的电离，所需要的水比强酸多。答案：(1)c2c1c3或c3c1c2(2)v1v2v3(3)n1n3n2(4)v1v2v3vavbvc13为了证明一水合氨(nh3h2o)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 moll1氨水、0.1 moll1 nh4cl溶液、nh4cl晶体、酚酞试液、ph试纸、蒸馏水。(1)甲用ph试纸测出0.010 moll1氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。(2)乙取出10 ml 0.010 moll1氨水，用ph试纸测其pha，然后用蒸馏水稀释至1 000 ml，再用ph试纸测其phb，若要确认nh3h2o是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_。(3)丙取出10 ml 0.010 moll1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量nh4cl晶体，溶液颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明nh3h2o是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明nh3h2o是弱电解质：_。解析：(1)若nh3h2o是强电解质，则0.010 moll1氨水中c(oh)应为0.010 moll1，ph12。用ph试纸测出0.010 moll1氨水的ph为10，说明nh3h2o没有完全电离，应为弱电解质。(2)若nh3h2o是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 ml，其pha2。因为nh3h2o是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a2ba。(3)向0.010 moll1氨水中加入少量nh4cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的nh水解使溶液显酸性，加入氨水中使其ph降低；二是nh使nh3h2o的电离平衡nh3h2onhoh逆向移动，从而使溶液的ph降低。这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明nh3h2o是弱电解质。(4)nh4cl为强酸弱碱盐，只需检验nh4cl溶液的酸碱性，即可证明nh3h2o是弱电解质，还是强电解质。答案：(1)正确若是强电解质，则0.010 moll1氨水中c(oh)应为0.010 moll1，ph12(2)a2ba(3)浅能0.010 moll1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的nh水解使溶液显酸性，加入氨水中使其ph降低；二是nh使nh3h2o的电离平衡nh3h2onhoh逆向移动，从而使溶液的ph降低。这两种可能均可证明nh3h2o是弱电解质(4)取一张ph试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 moll1 nh4cl溶液，滴在ph试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出ph，ph7(方案合理即可)1425 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数1.7105k14.3107k25.610113.0108请回答下列问题：(1)ch3cooh、h2co3、hclo的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的ch3coo、hco、co、clo结合h的能力由强到弱的顺序为_。(3)物质的量浓度均为0.1 moll1的下列四种物质的溶液：a.na2co3，b.naclo，c.ch3coona，d.nahco3，ph由大到小的顺序是_(填编号)。(4)常温下0.1 moll1的ch3cooh溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母序号，下同)。ac(h) bc(h)/c(ch3cooh)cc(h)c(oh) dc(oh)/c(h)e.若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。(5)体积为10 ml ph2的醋酸溶液与一元酸hx分别加水稀释至1 000 ml，稀释过程中ph变化如图所示，则hx的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是 _，稀释后，hx溶液中由水电离出来的c(h)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(h)，理由是_。解析：电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合h能力越强，水解程度越大，碱性越强。(4)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但ch3cooh、ch3coo、h的浓度却都减小，c(oh)却是增大的，且ch3cooh的浓度减小的程度最大。升温促进电离，kw、ka均增大，c(h)增大，c(h)/c(ch3cooh)增大，c(oh)/c(h)减小。(5)根据图像分析知道，起始是两种溶液中c(h)相同，c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c(h)一直大于较强酸的c(h)，稀释相同倍数，hx的ph变化比ch3cooh的大