新课标高三化学二轮复习专题课件学案19《物质的制备、检验、分离和提纯》.ppt

例1 下列实验装置图错误的是 学案物质的制备 检验 分离和提纯 要点一制备气体的反应原理 解析实验室常用加热氢氧化钙和氯化铵的混合物 制取氨气 棉花的作用是减慢nh3和空气的对流 提高收集到的氨气的纯度 a正确 为了防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化 用苯覆盖在feso4溶液上 并将滴管插入feso4溶液中加入氢氧化钠溶液 b错误 苯和液溴在铁的催化作用下得到溴苯 生成的溴化氢气体可能含有溴单质 先用四氯化碳吸收溴单质 再检验溴化氢 c正确 收集氧气应长管进 短管出 d正确 答案d 变式训练1可用如图装置制取 必要时可加热 净化 收集的气体是 a 铜和稀硝酸制一氧化氮b 氯化钠与浓硫酸制氯化氢c 锌和稀硫酸制氢气d 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 b 例2 为提纯下列物质 括号内为少量杂质 所选用的除杂试剂和分离方法正确的是 要点二物质的分离与提纯 解析a项的除杂试剂应选用氢氧化钾溶液 不应选用氨水 否则会引进氯化铵新杂质 a项错误 b项的除杂试剂应选用饱和na2co3溶液 b项错误 c项的除杂原理是利用了溶解平衡的原理 由于ag2s的溶解度比agcl小许多 向混合溶液中加入氯化银粉末 会使溶液中的硫离子逐渐转化成更难溶解的硫化银 再经过滤除去 c项正确 d项不应选用金属钠作除杂试剂 因为钠也与乙醇反应 应选用加入生石灰 氧化钙 以蒸馏的方法来除去混在乙醇中的少量水 d项错误 答案c 变式训练2提纯含有少量ba no3 2杂质的kno3溶液 可使用的方法为 a 加入过量na2co3溶液 过滤 除去沉淀 溶液中补加适量hno3b 加入过量k2so4溶液 过滤 除去沉淀 溶液中补加适量hno3c 加入过量na2so4溶液 过滤 除去沉淀 溶液中补加适量hno3d 加入过量k2co3溶液 过滤 除去沉淀 溶液中补加适量hno3 d 例3 有五瓶失去标签的溶液 它们分别为 ba no3 2 kcl naoh cuso4 na2so4中的一种 如果不用其他任何试剂 包括试纸 用最简便的方法将它们鉴别开来 则在下列的鉴别顺序中 最合理的是 a b c d 要点三物质的鉴别 解析本题中的物质只有cuso4溶液是有颜色的 因此 通过观察首先确定cuso4溶液 由于ba no3 2与cuso4能产生白色baso4沉淀 naoh与cuso4产生蓝色沉淀 kcl和na2so4与cuso4不反应 故可以确定出ba no3 2和naoh 最后利用ba no3 2与na2so4产生沉淀 与kcl不反应 可以确定kcl和na2so4 所以首先通过物理方法 观察颜色 呈蓝色的原溶液为cuso4溶液 然后再用cuso4溶液作试剂 可鉴别出naoh溶液和ba no3 2溶液 接下来再用ba no3 2溶液作试剂可鉴别出na2so4溶液 最后剩下的为kcl溶液 答案ab 变式训练3下列各组溶液 不用任何其他试剂就能鉴别的是 a na2so4 h2so4 alcl3 bacl2b hcl naoh k2so4 na2so4c naalo2 khco3 nacl nahso4d naoh fecl3 mgcl2 k2so4 cd 例4 今有一混合物的水溶液 只可能含有以下离子中的若干种 k nh cl mg2 ba2 co so 现取三份各100ml该溶液进行如下实验 第一份加入agno3溶液有沉淀产生 第二份加入足量naoh溶液加热后 收集到气体0 04mol 第三份加足量bacl2溶液后 得干燥沉淀6 27g 经足量盐酸洗涤 干燥后 沉淀质量为2 33g 要点四溶液中常见离子的检验 根据上述实验 回答下列问题 1 一定不存在的离子是 2 确定溶液中肯定存在的阴离子及浓度 可不填满 离子符号 浓度 离子符号 浓度 离子符号 浓度 3 试确定k 是否存在 填 是 或 否 判断的理由是 nh co和so 经计算 nh的物质的量为 mg2 ba2 co 0 2mol l so 0 1mol l 是 溶液中肯定存在的离子是 0 04mol co so的物质的量分别为 0 02mol 和0 01mol 根据溶液整体呈中性 k 一定存在 解析 1 首先考虑离子间的共存 co so与ba2 co与mg2 间不能大量共存 据实验 推测原溶液中至少含有cl co so中的一种 据实验 推测原溶液中含有nh 据实验 推测原溶液中含有co和so 则一定不含mg2 ba2 而仅据题意无法判断原溶液中是否含有cl 2 由题意知 nh的物质的量等于nh3的物质的量 为0 04mol 实验 中的沉淀6 27g为baco3和baso4的混合物 其中baso4的质量为2 33g 即为0 01mol 则so的物质的量为0 01mol 其中baco3的质量为6 27g 2 33g 3 94g 即为0 02mol 故可计算出co的浓度为0 2mol l so的浓度为0 1mol l 3 可根据溶液中所有阴 阳离子的总电荷代数和为零予以判断 k 一定存在 变式训练4某溶液中含有so co oh cl 四种阴离子 若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来 则应采取什么样的措施 能写出离子方程式的 写出每检验出一种离子时的离子方程式 若不能写出离子方程式 请写 无 1 先检验 加入试剂 离子方程式 无 2 然后检验 加入试剂 离子方程式 3 再检验 加入试剂 离子方程式 4 最后检验 加入试剂 离子方程式 h oh h2o co 2h oh 酚酞 hno3 h2o co2 so co ba no3 2 so ba2 baso4 cl agno3 ag cl agcl 1 下列各组物质中 仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是 a na2o2 al2 so4 3 mgcl2 k2co3b bacl2 na2so4 nh4 2so4 kohc agno3 nacl kcl cucl2d fe2 so4 3 k2co3 khso4 nh4cl解析a选项可按下列顺序区别 na2o2 淡黄色 生成白色沉淀且不溶解的为mgcl2 生成白色沉淀又溶解的为al2 so4 3 最后剩余k2co3 b选项可用两两相混的方法来区别 d选项的检出顺序为 fe2 so4 3 k2co3 khso4 nh4cl c选项不能区别 故正确答案为c项 c 2 下述实验能达到预期目的的是 解析a选项可证明so2的还原性 不能达到目的 b选项可达到目的 由于乙酸和乙醇的反应为可逆反应 故c选项不能达到目的 nh fe3 皆可与碱作用 故d选项不能达到目的 本题答案为b项 b 3 现有含nacl na2so4和nano3的混合溶液 选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体 从而实现cl 和no的相互分离 相应的实验过程如下 下列关于四种试剂顺序正确的是 a 氯化钡溶液 硝酸银溶液 碳酸钠溶液 硝酸溶液b 硝酸银溶液 氯化钡溶液 碳酸钠溶液 硝酸溶液c 氯化钡溶液 硝酸银溶液 硝酸溶液 碳酸钠溶液d 硝酸银溶液 碳酸钠溶液 氯化钡溶液 硝酸溶液 解析cl 可用agno3沉淀 so可用ba2 沉淀 由于ag2so4微溶于水 故so的除去应在cl 之前 由于加入的试剂是过量的 所以过量的agno3 bacl2必须除去 可选用na2co3 而过量的na2co3可用稀hno3来除去 所以正确答案为a项 答案a4 某澄清溶液中可能含有 h na fe3 no i 中的某几种 若向此溶液中加agno3溶液有不溶性物质析出 若向此溶液中加铜片和浓h2so4并加热 有红棕色气体放出 则此溶液中肯定不存在的离子是 a b c d c 5 化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的 这就导致了制取的气体中往往含有hcl杂质 要除去hcl杂质而得到纯净的目标气体 可用图示装置 如果广口瓶盛装的是饱和nahco3溶液 则可以用于下列哪种气体的除杂装置 a h2b cl2c h2sd co2 d 6 在进行化学实验和科学探究时 下列叙述中正确的是 a 欲配制质量分数为10 的cuso4溶液 可将10gcuso4 5h2o溶解在90g水中b 用托盘天平称取8 75g食盐c 用洗气瓶中的nahco3溶液除去co2中混有的so2气体d 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生 再加盐酸 沉淀不消失 该溶液中一定含有so c 7 下表为各物质中所含有的少量杂质 以及除去杂质所选用的试剂或操作方法 正确的一组为 a b c d 解析kno3中的koh应用稀hno3除去 不正确 各项皆正确 c 8 某钠盐溶液可能含有阴离子no co so so cl br i 为鉴别这些离子 分别取少量溶液进行以下实验 测得混合液呈碱性 加hcl后 生成无色无味气体 该气体能使澄清石灰水变浑浊 加ccl4后 滴加少量氯水 振荡后ccl4层未变色 加bacl2溶液产生白色沉淀 分离 在沉淀中加入足量盐酸 沉淀不能完全溶解 加hno3酸化后 再加过量agno3溶液 溶液中析出白色沉淀 下列说法正确的是 a 溶液中肯定含有co so sob 溶液肯定不含有br i cl c 溶液中可能含有nod 以上说法均不正确 c 9 实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品 ba oh 2和ca oh 2的溶解度曲线如图所示 分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下 高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物 直至分解 将灼烧后的固体混合物置于80 的热水中 制成氢氧化钡的热饱和溶液 趁热过滤 冷却结晶 将滤液过滤 得到的ba oh 2固体溶于水制成溶液 通入二氧化碳 滤出碳酸钡沉淀 经洗涤 干燥后即得到纯净的碳酸钡 下列叙述有错误的是 a 高温灼烧所需的仪器有坩埚 泥三角 玻璃棒 三脚架 坩埚钳 酒精喷灯b 步骤 中趁热过滤的目的是减少ba oh 2的损失并除去不溶物c 过滤过程中所需要的玻璃仪器有玻璃棒 漏斗 烧杯d 步骤 中可加入石蕊溶液 通过观察溶液颜色变化判断是否需要继续通入二氧化碳答案d 10 硫酸铜在加热条件下发生分解反应 生成氧化铜 二氧化硫 三氧化硫和氧气 某探究性学习小组设计了如下实验装置检验硫酸铜的分解产物并测定硫酸铜的分解率 试填写下列空白 1 按装置从左至右排列 实验时各仪器接口的排列顺序为 2 装置f的作用是 发生反应的化学方程式为 3 装置d的作用是 4 实验开始前 准确称量无水硫酸铜9 6g 实验结束后 装置f质量减少了0 48g 干燥管c质量增加2 56g 量筒中收集到224ml水的体积 折算成标准状况 则硫酸铜在加热条件下发生分解反应的化学方程式为 其分解率为 吸收so3 2nahso3 so3na2so4 2so2 h2o 干燥so2和o2 3cuso43cuo so3 o2 2so2 50 解析根据2nahso3 so3na2so4 2so2 h2o m 48 则n so3 mol 0 01mol 生成的n so2 0 02mol 干燥管中增重的质量为so2的质量 包括装置a中分解的和通过f中新生成的 n so2 0 04mol 则分解产生的n so2 0 02mol b中排出水的体积为o2的体积 n o2 0 01mol 则从 出来的气体中n so2 n o2 n so3 0 02 0 01 0 01 2 1 1 cuso4的分解率为 100 50 11 某无色透明溶液可能含有下列离子 k al3 fe3 ba2 no so hco cl 取该溶液进行如下实验 用蓝色石蕊试纸检测该溶液 试纸显红色 取溶液少许 加入铜片和稀硫酸共热 产生无色气体 该气体遇空气立即变为红棕色 取溶液少许 加入氨水有白色沉淀生成 继续加入过量氨水 沉淀不消失 取溶液少许 滴入氯化钡溶液产生白色沉淀 取实验 后的澄清溶液 滴入硝酸银溶液产生白色沉淀 再加入过量的稀硝酸 沉淀不消失 bd al3 3nh3 h2oal oh 3 3nh al3 no so fe3 ba2 hco 3cu 8h 2no3cu2 2no 4h2o 12 某同学在探究废干电池内的黑色固体的回收利用时 进行如图所示实验 查阅教材可知 普通锌锰电池的黑色物质主要成分为mno2 nh4cl zncl2等物质 请回答以下问题 1 操作 的名称是 操作 的名称是 2 操作 灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯 玻璃棒 和三脚架 操作 灼烧滤渣中的黑色固体时 产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体 由此推测滤渣中还存在的物质为 3 操作 的试管中加入 所得黑色滤渣 试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体 据此可初步认定黑色固体为 4 该同学要对滤液的成分进行检验 以确认是否含有nh4cl和zncl2 下面是他做完实验后所写的实验报告 请你写出其空白处的内容 溶解 过滤 坩埚 泥三角 碳 mno2 或二氧化锰 取少许滤液于试管中 加入 取少许滤液于试管中 加入 naoh溶液 并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近 酸化的agno3 含有zn2 先产生白色沉淀 继续加入氨水 沉淀又溶解 取少许滤液于试管中 加入稀氨水 3 检验zn2 含有nh 2 检验nh 含有cl 1 检验cl 结论 实验现象 操作 实验目的 hno3 溶液 有白色沉淀产生 红色石蕊试