河北省石家庄外国语学校九年级化学溶解度课件人教版溶解度.ppt

溶解度 1 一 可溶物在一定量的水中能否无限溶解 二 溶液的分类 饱和溶液和不饱和溶液 1 饱和溶液的前提条件是什么 2 在上面的前提条件下 关键看什么 3 为什么必须说明是 这种溶质 的饱和溶液 一定温度 一定量的溶剂 溶质是否能继续溶解 某物质溶于水后 各阶段所得溶液如图 1 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和 2 在一定温度下 向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐 充分搅拌后 溶液的质量变为103克 此说法对否 为什么 3 在一定量的氯化钠溶液中 加入少量硝酸钾固体 发现硝酸钾固体消失 则说明原氯化钠溶液不饱和 这句话是否正确 4 10g氯化钠加入50g水中 则所得溶液的质量是多少 二 饱和溶液和不饱和溶液 硝酸钾饱和溶液 说明 1 硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾 2 此液为硝酸钾饱和溶液 高锰酸钾不饱和溶液 练习 20度时 将33克食盐放入100克水中 食盐全部溶解 此时溶液质量为克 再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解 则溶质为克 现在溶液恰好饱和 此时溶液的质量为克 再向此溶液加入3克食盐 溶液的质量是克 133 36 136 136 再加硝酸钾 饱和溶液不饱和溶液 升温 降温 在其它条件不变的情况下 要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液 下列措施达不到目的的是 1 降低溶液温度 2 加入溶质硝酸钾 3 升高溶液的温度 4 蒸发溶液中的溶剂 三 溶液的相互转化 6 有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液 用什么简单的方法把它们区分开 讨论 蒸发 通电 加氯化钾 7物质的溶解性与 有关 讨论 1 在一定温度下 某物质的饱和溶液一定是a 很浓的溶液b 很稀的溶液c 不能继续溶解该物质的溶液d 不能溶解任何物质的溶液 2 某物质的饱和溶液中 加入一些该溶质的固体 则下列说法正确的是a 溶质质量减少 b 溶液质量增大 c 固体质量不变 d 溶质质量增加 3 一定温度下 从500克的饱和溶液中倒出100克溶液 剩余的溶液里 下列数值比原溶液减少的是 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的密度 溶液的质量 溶质的质量分数 即 浓度 b c d 讨论 溶解度定义 在一定温度下 某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 记住 二 固体的溶解度 1 在一定温度下 某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 一定温度 100克溶剂 一般指水 饱和状态 质量 克 固体的溶解度的四要素 溶解度定义 在一定温度下 某固态物质在100克 溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量 克 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 概括为 剂 质 温 饱 1 概念 记着温饱 影响固体物质溶解度的因素 影响因素 溶质的种类 溶剂的种类 温度 注意 溶解度与溶质 溶剂的质量无关 练习 判断下列说法是否正确 x x x x 1 20克a物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液 a的溶解度是20克 2 20 时 10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液 故20 时氯化钠的溶解度是10克 3 20 时 10克氯化钠可溶解在100克水里 20 时氯化钠的溶解度是10克 4 20 时 100克水最多可溶解36克氯化钠 则20 时氯化钠的溶解度为36 影响固体溶解度的因素有 溶质和溶剂的性质 内因 温度 外因 结论 表3 2几种固体物质在不同温度时的溶解度 克 溶解度 克 温度 oc 0102030405060 8070605040302010 kno3 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 硝酸钾 硝酸钾在不同温度时的溶解度 13 3 31 6 20 9 45 8 63 9 85 5 110 138 168 202 246 3 溶解度的表示方法 1 列表法 2 溶解度曲线 溶解克度 温度 a 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大 如kno3 b 少数物质的溶解度随温度的升高变化不大 如nacl c 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 如ca oh 2 a b c 小结 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 固体溶解度曲线 1 同种物质在不同温度下的溶解度不同 2 曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同 3 曲线越陡 该物质的溶解度受温度影响越大 找一找 度各物质的溶解度 讨论 1 线上的点表示什么 4 线下方的点表示什么 3 线上方的点表示什么 2 两条线的交点表示什么 某温度下某物质的溶解度 某点所示温度下两种物质的溶解度相同 在该温度下该溶液是饱和溶液且有该物质未溶解 该温度下该溶液是不饱和溶液 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 讨论 固体物质溶解度受温度变化影响情况 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如硝酸钠 氯化铵等 少数固体物质溶解度受温度影响不大 例如食盐 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小 例如熟石灰 0 10 0 20 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 3 升温结晶 给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象 为什么 变浑浊 因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小 升温后会有熟石灰固体析出 0 10 0 20 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象 为什么 变浑浊 因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小 升温后会有熟石灰固体析出 3 升温结晶 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 硝酸钾固体中含有少量氯化钠 如何提纯硝酸钾 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 固体溶解度曲线 从溶解度曲线分析结晶情况 1 降温结晶 又叫冷却热饱和溶液法 2 蒸发溶剂法 适用于溶解度随温度变化较小的物质如 nacl 适用于溶解度随温度变化较大的物质如 kno3 混合物 适量水 加热 kno3热饱和溶液 降温 结晶 过滤 滤纸上 kno3固体 滤液中 大部分nacl少量kno3 硝酸钾固体中含有少量氯化钠 如何提纯硝酸钾 降温结晶法提纯硝酸钾 又叫冷却热饱和溶液法 提纯粗盐的步骤 1 使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去 溶解 过滤 2 除去泥沙后 再怎样操作才能得到食盐晶体 蒸发结晶 0 10 0 20 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象 为什么 变浑浊 因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小 升温后会有熟石灰固体析出 3 升温结晶 2 右图是a b c三种固体物质的溶解度曲线 回答下列问题 1 从b溶液中得到晶体宜采用的方法是 2 分离b与c混合物采用的方法是 3 除去a中混有的少量b的方法是 主板书 蒸发 溶解 过滤 蒸发结晶 配制热饱和溶液 降温结晶 过滤 温度 溶解度 a b c 0 01克 8克 1 t2时 将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同 右图是甲 乙 丙三种物质 均不含结晶水 的溶解度曲线 现有t2时甲 乙 丙三种物质的饱和溶液 无固体存在 请根据右图回答 1 t2时 将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水 析出晶体最多的是 右图是a b两种物质的溶解度曲线 试回答下列问题 1 t1 c时 a的溶解度b的溶解度 填或 2 a b两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是 c 3 当a b两物质的溶液接近饱和时 采用增加溶质 蒸发溶剂 降低温度的方法可以达到饱和的是物质的溶液 t2 a 甲 乙 丙 b 温度 溶解度 g t1t2 1 t2时 溶解度最大的是 2 b点代表的含义是 3 t1时的甲溶液升温到t2 甲溶液变成 甲 t1 时 甲 丙两种物质的溶解度相等 不饱和溶液 溶解度与溶解性的关系 气体溶解度 夏天喝汽水时打开易拉罐会有什么现象 气体溶解度 气体溶解度随温度升高而降低 随压强的增大而增大 三 气体的溶解度 讨论 天气闷热时 鱼儿为什么总爱在水面上进