高考化学 热点题型和提分秘籍 专题8.3 盐类的水解（含解析）.doc

专题8.3 盐类的水解 【高频考点解读】1.理解盐类水解的原理、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解平衡的主要因素。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解的应用。【热点题型】题型一 盐类水解及其规律例1相同温度、相同浓度下的八种溶液，其ph由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()anh4cl(nh4)2so4ch3coonanahco3naohb(nh4)2so4nh4clch3coonanahco3naohc(nh4)2so4nh4clnaohch3coonanahco3dch3coohnh4cl(nh4)2so4nahco3naoh答案b【提分秘籍】盐类水解的规律及拓展应用1“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：hcnch3coona。2强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如nahso4在水溶液中：nahso4=nahso。3弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如nahco3溶液中：hcohco(次要)，hcoh2oh2co3oh(主要)。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如nahso3溶液中：hsohso(主要)，hsoh2oh2so3oh(次要)。4相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如cohco。5相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如nh的水解：(nh4)2co3(nh4)2so4(nh4)2fe(so4)2。【举一反三】 有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子a和b及一价阴离子x和y组成的盐溶液。据测定常温下ax和by溶液的ph7，ay溶液的ph7，bx溶液的ph7，由此判断不水解的盐是()abxbaxcaydby答案b题型二 影响盐类水解的因素 例2下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01moll1ch3coona溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入nh4no3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01moll1ch3coona溶液显浅红色的原因为_(用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母)。a水解反应为放热反应b水解反应为吸热反应cnh4no3溶于水时放出热量dnh4no3溶于水时吸收热量(3)向0.01moll1ch3coona溶液中分别加入naoh固体、na2co3固体、feso4固体，使ch3coo水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“左”、“右”或“不移动”)答案(1)ch3cooh2och3coohoh，使溶液显碱性(2)bd(3)左左右解析(1)ch3coona中ch3coo水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。【提分秘籍】 从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素1盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入hcl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、ph的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。2水解平衡常数(kh)只受温度的影响，它与ka(或kb)、kw的定量关系为kakhkw或kbkhkw。【举一反三】 已知：ch3coohch3cooh达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为ka；ch3cooh2och3coohoh达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为kh(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数ka、对应离子的水解常数kh以及水的离子积常数kw的关系是_，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_。(2)由于ch3cooh的电离程度很小，计算时可将ch3cooh的平衡浓度看成是ch3cooh溶液的浓度，则cmoll1的ch3cooh溶液中c(h)_(不为0)。(3)现用某未知浓度(设为c)的ch3cooh溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下ch3cooh的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度；_；用_(填一种实验方法)测定溶液浓度c。答案(1)kakhkw越大(2)moll1(3)溶液的ph酸碱中和滴定解析第(2)题中强调c(h)不为0是为了防止有的学生从“计算时可将ch3cooh的平衡浓度看成是ch3cooh溶液的浓度”得到“ch3cooh不电离”的错误结论。由于ch3cooh电离出的ch3coo与h浓度近似相等，平衡时c(ch3cooh)又可看成是ch3cooh溶液的浓度c，则kac2(h)/c，c(h)moll1。(3)要测定ka，则必须要分别用ph换算c(h)和用酸碱中和滴定的方法测定c。题型三 盐类水解的应用 例3(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)kal(so4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)fecl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。(4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。(5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。答案(1)k2co3尽管加热过程促进水解，但生成的khco3和koh反应后又生成k2co3(2)kal(so4)212h2o尽管al3水解，但由于h2so4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水(3)fe2o3fe2水解生成fe(oh)2和hcl，在加热蒸干过程中hcl挥发，fe(oh)2逐渐被氧化生成fe(oh)3，fe(oh)3灼烧分解生成fe2o3(4)na2co32nahco3na2co3co2h2o(5)na2so42na2so3o2=2na2so4 【提分秘籍】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型1盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如cuso4(aq)cuso4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如alcl3(aq)al(oh)3al2o3。2酸根阴离子易水解的强碱盐，如na2co3溶液等蒸干后可得到原物质。3考虑盐受热时是否分解ca(hco3)2、nahco3、kmno4、nh4cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为ca(hco3)2caco3(cao)；nahco3na2co3；kmno4k2mno4mno2；nh4clnh3hcl。4还原性盐在蒸干时会被o2氧化例如，na2so3(aq)na2so4(s)。【举一反三】 无色透明溶液中能大量共存的离子组是()ana、al3、hco、nobalo、cl、mg2、kcnh、na、ch3coo、nodna、no、clo、i答案c【高考风向标】 1【2015天津理综化学】室温下，将0.05 mol na2co3固体溶于水配成100ml溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（ ）加入的物质结论a50ml 1 moll1h2so4反应结束后，c(na+)=c(so42)b0.05molcao溶液中 增大c50ml h2o由水电离出的c(h+)c(oh)不变d0.1molnahso4固体反应完全后，溶液ph减小，c(na+)不变【答案】b【解析】室温下，将0.05 mol na2co3固体溶于水配成100ml溶液，溶液中存在co32+h2o hco3+oh溶液呈碱性；加入50ml 1 moll1h2so4，h2so4与na2co3恰好反应，则反应后的溶液溶质为na2so4，故根据物料守恒反应结束后c(na+)=2c(so42)，a错误；向溶液中加入0.05molcao，则cao+ h2o=ca(oh)2，则c(oh)增大，且ca2+co32=caco3，使co32+h2o hco3+oh平衡左移，c(hco3)减小，故增大，b正确；加入50ml h2o，溶液体积变大，co32+h2o hco3+oh平衡右移，但c(oh)减小，na2co3溶液中h+、oh均由水电离，故由水电离出的c(h+)c(oh)减小，c错误；加入0.1molnahso4固体，nahso4为强酸酸式盐电离出h+与co32反应，则反应后溶液为na2so4溶液，溶液呈中性，故溶液ph减小，引入了na+，故c(na+)增大，d项错误。2【2015安徽理综化学】25时，在10ml浓度均为0.1mol/lnaoh和nh3h2o混合溶液中，滴加0.1mol/l的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）a未加盐酸时：c(oh)c(na)= c(nh3h2o)b加入10ml盐酸时：c(nh4) c(h) c(oh)c加入盐酸至溶液ph=7时：c(cl) = c(na)d加入20ml盐酸时：c(cl) c(nh4) c(na)【答案】b1(2014广东理综，12)常温下，0.2 moll1的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 ()。a. ha为强酸 b. 该混合液ph7 c. 该混合溶液中：c(a)c(y)c(na) d. 图中x表示ha，y表示oh，z表示h 解析a项，0.2 moll1一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后得到0.1 moll1的naa溶液，由于c(a)7，错误；d项，naa溶液中粒子浓度的大小关系为c(na)c(a)c(oh)c(ha)c(h)，故x表示oh，y表示ha，z表示h，错误；c项，根据物料守恒，有c(na)c(a)c(ha)，正确。答案c2.（2014新课标全国卷）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()aph5的h2s溶液中，c(h)c(hs)1105 moll1bpha的氨水溶液，稀释10倍后，其phb，则ab1cph2的h2c2o4溶液与ph12的naoh溶液任意比例混合：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)dph相同的ch3coona、nahco3、naclo三种溶液的c(na)：【答案】d【解析】h2s中存在两步可逆电离，c(h)1105 moll1c(hs)，a项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(h)减小程度小于10倍，即ab1，b项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)2c(c2o)，c项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等ph时其浓度越小，hco对应的弱酸是h2co3，d项正确。3.（2014安徽卷）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ana2s溶液：c(na)c(hs)c(oh)c(h2s)bna2c2o4溶液：c(oh)c(h)c(hc2o)2c(h2c2o4)cna2co3溶液：c(na)c(h)2c(co)c(oh)dch3coona和cacl2混合溶液：c(na)c(ca2)c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(cl)4.（2014福建卷）下列关于0.10 moll1 nahco3溶液的说法正确的是()a溶质的电离方程式为nahco3=nahcob25 时，加水稀释后，n(h)与n(oh)的乘积变大c离子浓度关系：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)d. 温度升高，c(hco)增大【答案】b【解析】nahco3的正确电离方程式为nahco3=nahco，a项错误；根据kwc(h)c(oh)可得kwv2n(h)n(oh)，温度一定时，则kw不变，b项正确；c项电荷不守恒，错误；温度升高，hco的水解和电离程度都增大，则c(hco)减小，d项错误。5.（2014新课标全国卷）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释a.用热的纯碱溶液洗去油污na2co3可直接与油污反应b.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3c.施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用k2co3与hn4cl反应生成氨气会降低肥效d fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作fecl3能从含cu2的溶液中置换出铜6（2014重庆卷）下列叙述正确的是()a浓氨水中滴加fecl3饱和溶液可制得fe(oh)3胶体bch3coona溶液中滴加少量浓盐酸后c(ch3coo)增大cca(hco3)2溶液与过量naoh溶液反应可得到ca(oh)2d25 时cu(oh)2在水中的溶解度大于其在cu(no3)2溶液中的溶解度【答案】d【解析】浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，a项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，b项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，c项错误；cu(no3)2溶液中的cu2能抑制cu(oh)2的溶解，d项正确。【高考押题】 1下列水解方程式正确的是()acoh2o2ohco2bnhh2onh3h2ohcfe33h2ofe(oh)33hdfh2o=hfoh答案b解析水解是非常微弱的，水解方程式应该用“”，且不能使用沉淀符号，c、d选项错误；co分步水解，以第一步水解为主。2下列有关盐类水解的叙述中正确的是()a溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐b含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性c盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱d强酸强碱盐的水溶液一定呈中性答案c3下列说法正确的是()a将alcl3溶液和al2(so4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同b配制feso4溶液时，将feso4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度c用加热的方法可以除去kcl溶液中的fe3d洗涤油污常用热的碳酸钠溶液答案d解析a项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；b项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；c项，加热法不能除去fe3。4为了除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是()anaohbna2co3c氨水dmgo答案d解析对于除杂试题，要注意以下几个问题：加入的试剂能与杂质反应或能调整溶液的酸碱性，使杂质发生水解而除去；添加的试剂允许过量，且过量的试剂易于除去，不能引入新的杂质。本题常规方法是加入化学物质直接与fe3反应生成沉淀，但在这里却巧妙地利用了mgo消耗fecl3水解生成的h，促使fecl3水解成fe(oh)3，同时mgo转化成mgcl2，即使mgo过量，它不溶于水也不会引入新杂质。5已知25时有关弱酸的电离平衡常数k1(h2y)k(hx)k2(h2y)，则下列叙述不正确的是()a物质的量浓度相同时，各溶液的ph关系为ph(na2y)ph(nax)ph(nahy)bamoll1hx溶液与bmoll1naoh溶液等体积混合，所得溶液中c(na)c(x)，则不一定abc在hx溶液中滴入na2y溶液，反应2hxy2=2xh2y成立d若0.1moll1nahy溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力答案c 6在一定条件下，na2co3溶液中存在coh2ohcooh平衡。下列说法不正确的是()a稀释溶液，增大b通入co2，溶液ph减小c升高温度，平衡常数增大d加入naoh固体，减小答案a解析水解平衡常数kh，kh只随温度的变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；b选项中通入co2，会使溶液中oh浓度减小，所以溶液的ph也减小；c选项中升高温度平衡向吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；d中加入oh时抑制co水解，所以co浓度增大，而hco浓度减小，所以减小。7常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是()a在ph12的溶液中，k、cl、hco、na可以大量共存b在ph0的溶液中，na、no、so、k可以大量共存c由0.1moll1一元碱boh溶液的ph10，可推知boh溶液中存在boh=bohd由0.1moll1一元酸ha溶液的ph3，可推知naa溶液中存在ah2ohaoh答案d8有一种酸式盐ahb，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的aoh溶液和h2b溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；h2b不是强酸；hb的电离程度大于hb的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：ahbahb，hbhb2其中错误选项的组合是()abcd答案b解析酸式盐ahb的水溶液呈弱碱性，说明aoh的碱性相对较强，h2b的酸性相对较弱，且hb的电离程度小于hb的水解程度，相同物质的量浓度的aoh溶液和h2b溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；ahb溶液的电离方程式一般写成ahb=ahb，hbhb2。9下列说法不正确的是()a在na2co3溶液中，c(oh)大于c(hco)bkw