高中化学：元素周期律 元素周期表课件苏教版必修1.ppt

第一章物质结构元素周期律 第一节 1 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上 对大量实验事实进行了订正 分析和概括 成功地对元素进行了科学分类 他总结出一条规律 元素 以及由它所形成的单质和化合物 的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化 这就是元素周期 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实 但是由于时代的局限 门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的 他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因 质子 原子的组成 原子 原子核 中子 带负电荷 带正电荷 不带电荷 1 6748 10 27千克 1 6726 10 27千克 9 1176 10 31千克 质子数 核电荷数 核外电子数原子不显电性 核外电子 质量用相对质量来表示 相对质量1 1836 相对质量1 007 相对质量1 008 z个 n个 原子质量数a 数值上z n a 取整数相加 原子序数 等于 周期表的编排原则 1 按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行 2 把最外层电子数相同的元素 个别例外 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 一 元素周期表 周期 族 二 周期表的结构 1 参照元素周期表 观察每一周期 横行 有哪些特点 各周期元素分布如何 以前三周期为例 周期序数和原子核外电子层数有什么样的关系 讨论 元素周期表共有7行7个周期 每一周期元素个数并不一定相等 周期序数 原子核外电子层数 2 与每一周期元素作对比 族 纵行 主要由哪几部分构成 每一族元素分布有什么特点 以主族为例 主族序数和原子核最外层电子数有什么样的关系 元素周期表共有18个纵行 共16个族 分别为7主7副1零1viii族 主族元素最外层电子数 主族序数 3 观察元素周期表 周期序数和族序数的表示有什么不同 1 a b 分别代表什么意思 具体某元素 我们如何表示它在元素周期表中的位置呢 元素周期表中 周期用纯数字表示 族用 和 a 和 b 表示 a 代表主族 b 代表副族 如 n 所在的位置为第二周期第 a族 周期表 7个周期 7个主族 由短周期和长周期元素共同构成的族 ia viia 7个副族 仅由长周期构成的族 b b viii族 3个纵行 fe co ni等9种元素 横的方面 7个横行 纵的方面 18个纵行 零族 稀有气体元素 1234567 2种元素 8种元素 8种元素 18种元素 18种元素 32种元素 26种元素 短周期 长周期 不完全周期 二 元素周期表结构 原子结构 元素性质 元素在表中位置 同周期 同主族元素的递变规律 依次增大 逐渐增多 相同 逐渐减小 周期性变化 金属性减弱 非金属性增强 还原性减弱 氧化性增强 碱性减弱 酸性增强 逐渐增强 按周期元素数增加 相同 依次递增 逐渐增大 基本相同 非金属性减弱 金属性增强 氧化性减弱 还原性增强 酸性减弱 碱性增强 逐渐减弱 棱台型元素周期表 扇形元素周期表 立式周期表 螺旋型周期表 随堂练习 1 具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的 a 门捷列夫 俄国 b 纽兰兹 英国 c 迈尔 德国 d 尚古多 法国 2 不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 a 原子的核电荷数b 原子的核外电子数c 原子的质子数d 原子的中子数3 请仔细观察元素周期表 你可以发现其中有 个横行 也就是有 个周期 短周期指周期 长周期周期 元素周期表有 个纵行 分为 个族 其中 个主族 个副族 个第 族 个0族 0族即是元素 由短周期和长周期共同构成的族 a d 主族和零族 七 一二三 四五六 十八 十六 七 七 一 一 稀有气体 七 4 某元素的同位素azm 它的氯化物mcl1 17g溶于水制成溶液后 加入1mol l的agno3溶液20ml恰好完全反应 若这种同位素原子核内有12个中子 求 1 z值和a值 2 把x的单质在空气中燃烧 有何现象 写出反应的化学方程式 解 1 设与agno3溶液反应消耗氯化物mcl的物质的量为nmol 则 mcl agno3 agcl mno311nmol1mol lx20mlx10 31 n 1 1x20x10 3 n 0 02 mol m的摩尔质量 1 17 0 02 35 5 23 g mol a 23z a n 23 12 11由此可以断定m为na 2