高考化学一轮复习 第四章 第二节 元素周期律.doc

第二节元素周期律1了解原子核外电子排布。2掌握元素周期律的实质。3以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。梳理基础一、原子的核外电子排布1电子层的表示方法及能量变化。电子层数由内到外数字表示法1234567字母表示法klmnopq离核远近由_到_ 由_到_答案：近远低高2.原子核外电子的排布规律。(1)核外电子优先排布在能量_的电子层中。(2)每个电子层(电子层数用n表示，n1,2，3)最多容纳的电子数为_个。(3)最外层最多容纳电子数不超过_个(k层为最外层时不超过_个)。(4)次外层最多容纳的电子数目不超过_个，倒数第三层不超过_个。答案：(1)低(2)2n2(3)82(4)18323原子核外电子层排布的表示方法原子或离子结构示意图。下面为钠的原子结构示意图：答案：原子核电子层电子数判断正误正确的打“”，错误的打“”。1he、be、mg、ca最外层电子数都是2，所以它们化学性质具有相似性()答案：2元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价()答案：3因一个铝原子失电子数多于一个钠原子失电子数，所以金属性al大于na()答案：4碱性：naohmg(oh)2al(oh)3()答案：5气态氢化物稳定性：nh3ph3；ch4sih4；hfhcl；h2oh2s()答案：6s、p、cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强()答案：7除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数()答案：二、元素周期律1定义。(1)随着原子序数的递增：元素的最外层电子排布呈周期性变化；元素原子的半径呈周期性变化；元素的主要化合价呈周期性变化。(2)随着原子序数的递增：元素的金属性、非金属性呈周期性变化；金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性呈周期性变化；非金属元素氢化物稳定性呈周期性变化；非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性呈周期性变化。2实质。元素原子_的周期性变化。答案：核外电子排布3主族元素的变化规律。答案：相同递增1相同减小增大增强减弱减弱增强减弱增强增强减弱17主族序数8主族增强减弱减弱增强容易增强难减弱减弱增强4.元素周期律和元素周期表在应用中的重要意义。(1)根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质。比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸性、碱性、氢化物的稳定性等。 比较同周期元素及其化合物的性质。 (2)启发人们在一定范围内寻找某些物质。半导体元素在两性线附近，如：si、ge、ga等。农药中常用元素在右上方，如：f、cl、s、p、as等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料，主要在过渡元素中找，如：fe、ni、pt、pd等。(3)判断金属性与非金属性的强弱。同一周期：从左到右，核电荷数依次增多，电子层数相同，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族：从上到下，核电荷数依次增多，电子层依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。(4)判断氧化还原性的强弱。同一周期：从左到右单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。例如：氧化性：smg同一主族：从上到下单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。例如：还原性：nakbr2i2(5)判断酸碱性的强弱。同一周期：从左到右元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。同一主族：从上到下元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。(6)判断元素的化合价。主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数(族序数与价电子数相同)。主族元素中的非金属元素最高正价等于族序数，负价为(8族序数)，且|最高正价数|负价数|8。(7)判断氢化物的稳定性。同一周期：从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强。同一主族：从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱。(8)常见某些元素的特性(元素之最)。与水反应的最激烈的非金属元素是氟；与水反应的最激烈的金属元素是铯；单质硬度最大的元素是碳；常温下有颜色的气体单质是氟气和氯气；原子半径最小的元素是氢(稀有气体除外)；所形成的气态氢化物最稳定的元素是氟；正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是碳；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是氯；所形成的化合物种类最多的是碳；只有负价并无正价的是氟；最轻的金属是锂；最轻的气体是氢气；同位素之一的原子核中只有质子没有中子的元素是氢；最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是铝；空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮；地壳含量最多的元素，或气态氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝；最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或无含氧酸的非金属元素，或无氧酸(气态氢化物)可以腐蚀玻璃的元素，或气态氢化物最稳定的元素，或阴离子的还原性最弱的元素是氟；最易燃烧的非金属元素的单质，其元素是磷；常温下单质呈液态的非金属元素是溴，金属元素是汞；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是氮；元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是锂、钠、氟；常见的能形成同素异形体的元素有碳、磷、氧、硫；与he原子电子层结构相同的离子有(2电子结构)：h、li、be2。_1 .(2014广州一模)短周期元素r、t、x、y、z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24，则下列判断正确的是()rtxyzar位于元素周期表中第二周期第iva族b五种元素中原子半径最大的是xc气态氢化物稳定性：ytdz元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为hzo4答案：ab2下列各组物质的性质比较，正确的是()a酸性：hclhbrhib氢化物稳定性：nh3ph3h2oc碱性：naohmg(oh)2ca(oh)2d氧化性：f2cl2br2i2解析：a项应为hihbrhcl；b项应为h2onh3ph3；c项应为ca(oh)2mg(oh)2。答案：d3甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。已知：甲最外层电子数最少，丁氢化物水溶液是一种常见强酸，丙的最外层电子数是最内层电子数的两倍，下列判断正确的是()a原子半径：甲乙b最外层电子数：乙丙c电解甲和丁形成化合物的水溶液可获得甲单质d丙的氧化物能溶于甲的氧化物的水化物解析：同一周期，原子半径从左往右逐渐减小，乙在甲的右边，应比甲小，a错；丙比乙的原子序数大，最外层电子数比乙的多，b错；在短周期元素中，氢化物溶于水具有强酸性的只有cl，可见这四种元素位于第三周期，而甲是第三周期中最外层电子数最少的元素na，电解氯化钠溶液不可能得到钠单质，c错；丙最外层电子是最内层电子的两倍，可推知是硅，sio2是一种酸性氧化物，能与naoh反应，d正确。答案：d4(双选)x、y、z、t是四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：元素编号元素性质或原子结构x形成的简单阳离子核外无电子y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应z元素在周期表中的族序数等于周期序数的3倍t同周期元素表中形成的简单阳离子半径最小下列说法正确的是()a原子半径大小顺序：tzyxby、z分别形成的氢化物的稳定性：zyct的单质与y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应d由x、y和z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用解析：x形成的简单阳离子没有电子，可知x为h；氢化物和最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的短周期元素只有n；族序数是周期序数的3倍的只有o，而t只能是al；a中正确的半径大小顺序应为alnoh，a不正确；非金属性on，氢化物稳定性水强于氨气，b正确；al能与稀硝酸反应，c正确；x、y和z三种元素可以形成铵盐，对水的电离能起促进作用，d错误。答案：bc5下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素x的最高正化合价是5，y的单质可在空气中燃烧。wxyz请回答下列问题：(1)z的元素符号是_，写出z的原子结构示意图：_。(2)w的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为_。(3)探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对h2zo3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中z用元素符号表示)。编号性质推测化学方程式示例氧化性h2zo34hi=z2i23h2o12(4)由c、o和y三种元素组成的化合物coy中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：_。 解析：易推出w、x、y、z分别是si、