高考化学一轮总复习 第四章 非金属及其化合物真题实战4（含解析）.doc

【金版教程】2016高考化学一轮总复习 第四章 非金属及其化合物真题实战4（含解析）1. 高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2014天津高考制二氧化氮时，用水或naoh溶液吸收尾气。()(2)2014重庆高考用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别br2(g)和no2。()(3)2014重庆高考液氨用作制冷剂不涉及化学变化。()(4)2014福建高考将nh4cl溶液蒸干制备nh4cl固体。()(5)2014广东高考将可调高度的铜丝伸入到稀hno3中，溶液变蓝，说明cu与稀hno3发生置换反应。()(6)2014山东高考制备收集干燥的氨气。()(7)2013广东高考nh4cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去nacl中的nh4cl。()(8)2013课标全国卷可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析：(1)不能用水吸收制取no2的尾气，因为no2与水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水造成污染；(2)br2和no2都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；(3)液氨用作制冷剂，只是nh3的状态发生变化，不涉及化学变化；(4)nh4cl受热分解为nh3与hcl；(5)铜与稀硝酸发生氧化还原反应，生成cu(no3)2、no和h2o，不属于置换反应；(6)用排空气法收集氨气时，导管应插到试管(或集气瓶)底部；(7)用加热法除去nacl中的nh4cl是利用nh4cl受热易分解的性质。2. 2012福建高考下列物质与水作用形成的溶液能与nh4cl反应生成nh3的是()a. 二氧化氮b. 钠c. 硫酸镁 d. 二氧化硅答案：b解析：本题考查了钠与水的反应以及铵盐的性质。二氧化硅不溶于水；二氧化氮溶于水形成硝酸溶液，硫酸镁溶于水形成硫酸镁溶液，这两者都不能与nh4cl反应；钠与水反应生成naoh溶液，naoh能与nh4cl发生复分解反应生成nh3。3. 2012上海高考实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 ()a. 是氨气发生装置b. 是氨气发生装置c. 是氨气吸收装置 d. 是氨气收集、检验装置答案：b解析：因为氯化铵加热时有假“升华”现象，因此不能用氯化铵加热制备氨气，错误；防倒吸装置中漏斗口与液面接触，但是不能完全没入溶液中，错误；用浓氨水和生石灰或者是氢氧化钠固体，可以用该装置制备氨气，正确；试管口未放棉花球，错误。4. 高考组合题下列离子方程式或说法正确的是()a. 2011江苏高考no2与水反应：3no2h2o=2nono2hb. 2011江苏高考1.0 moll1的hno3溶液中h、fe2、cl、so大量共存c. 2011课标全国卷fes溶于稀硝酸：fes2h=fe2h2sd. 2011广东高考能在水溶液中大量共存的一组离子是nh、oh、cl、hco答案：a解析：b项中hno3氧化fe2不能大量共存；c项中fes被hno3氧化，得不到fe2和h2s。在碱性溶液中nh、hco与oh结合分别形成nh3h2o和co，因此d也不正确。5. 2014北京高考nh3经一系列反应可以得到hno3和nh4no3，如图所示。(1)中，nh3和o2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。(2)中，2no(g)o2(g)2no2(g)。在其他条件相同时，分别测得no的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。比较p1、p2的大小关系_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。(3)中，降低温度，将no2(g)转化为n2o4(l)，再制备浓硝酸。已知：2no2(g)n2o4(g)h12no2(g)n2o4(l)h2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_。n2o4与o2、h2o化合的化学方程式是_。(4)中，电解no制备nh4no3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为nh4no3，需补充物质a。a是_，说明理由：_。答案：(1)4nh35o24no6h2o(2)p1p2减小(3)a2n2o4o22h2o=4hno3(4)nh3根据反应：8no7h2o3nh4no32hno3，电解产生的hno3多解析：(1)氨气的催化氧化反应为4nh35o24no6h2o。(2)该反应为气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡右移，no的平衡转化率升高，所以p1p2。由图可知，压强一定时，升高温度，no的平衡转化率降低，说明平衡左移，平衡常数减小。(3)二氧化氮转化为四氧化二氮为放热反应，故可排除c，又因为气态四氧化二氮的能量高于液态四氧化二氮的能量，所以选a。n2o4与o2、h2o的反应，可看成no2与o2、h2o的反应，故2n2o4o22h2o=4hno3。(4)阳极反应为5no15e10h2o=5no20h，阴极反应为3no15e18h=3nh3h2o，总反应为8no7h2o3nh4no32hno3，电解产生的硝酸多，故需要通入nh3。6. 2013大纲全国卷制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是_，a的名称是_，b的名称是_。(2)写出nano2和(nh4)2so4反应制备氮气的化学方程式_。(3)c的作用是_，d的作用是_，是否可以把c与d的位置对调并说明理由_。(4)写出e中发生反应的化学方程式_。(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_。答案：(1)微热b，这时g中有气泡冒出，停止加热冷却后，g中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好分液漏斗圆底烧瓶(2)(nh4)2so42nano22n2na2so44h2o(3)除去氧气(及氮氧化物)除去水蒸气不能，对调后无法除去水蒸气(4)n23mgmg3n2(5)取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁解析：(1)检查装置气密性时要先形成一个密闭体系再进行操作，要特别注意回答时必须答出“g中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱”。(2)(nh4)2so4与nano2反应产生n2应属于氧化还原反应中的归中反应，据此不难写出该反应的化学方程式。(3)反应体系中有空气和制备n2过程中产生的一些氮氧化物，用feso4饱和溶液的目的