高考化学二轮复习 专项提能检测（1）“陌生化学方程式的书写”专练.doc

专项提能检测(一)“陌生化学方程式的书写”专练1(2015泰安模拟)聚合硫酸铁铝(pfas)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为fe3o4、feo、sio2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为al2o3、fe2o3、feo等)为铝源，制备pfas的工艺流程如下：(1)“碱溶”时，al2o3发生反应的化学方程式为_。(2)“酸溶”时，fe3o4发生反应的离子方程式为_。(3)“滤渣”、“滤渣”在本流程中能加以利用的是_。(4)“氧化”时应控制温度不超过57 ，其原因是_。(5)“氧化”时若用mno2代替h2o2，发生反应的离子方程式是_。(6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品pfas中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是_。2(1)(2014安徽高考节选)clo2常用于水的净化，工业上可用cl2氧化naclo2溶液制取clo2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。(2)(2014全国卷节选)h3po2的工业制法是：将白磷(p4)与ba(oh)2溶液反应生成ph3气体和ba(h2po2)2，后者再与h2so4反应。写出白磷与ba(oh)2溶液反应的化学方程式：_。(3)(2014天津高考节选)kclo3可用于实验室制o2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11，写出该反应的化学方程式：_。na2s2o3还原性较强，在溶液中易被cl2氧化成so，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。(4)(2014上海高考)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，h2s和kmno4反应生成s、mnso4、k2so4和h2o，写出该反应的化学方程式：_。3(2015宁波模拟).无机盐a是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。将其溶于水，通入适量黄绿色气体b，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液中通入co2和nh3可获得纳米材料e和铵态氮肥f。(1)无机盐a中阳离子的结构示意图为_。(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_。(3)co2和nh3两气体中，应该先通入溶液中的是_(填化学式)，写出制备e和f的离子反应方程式：_。.某研究小组为了探究一种浅绿色盐x(仅含四种元素，不含结晶水，m(x)908 gmol1)的组成和性质，设计并完成了如下实验。取一定量的浅绿色盐x进行上述实验，充分反应后得到23.3 g白色沉淀e、28.8 g红色固体g和12.8 g红色固体h。已知：浅绿色盐x在570 、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。常温下b呈液态且1个b分子含有10个电子。请回答下列问题：(1)写出b分子的电子式_。(2)已知g溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。该反应的离子方程式为_。(3)x的化学式是_，在隔绝空气、570 温度下加热x至完全分解的反应的化学方程式为_。(4)一定条件下，nh3与黑色固体c发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙(丙是空气主要成分之一)，写出一个可能发生反应的化学方程式：_。4(2015莆田模拟)磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。写出磷酸主要的电离方程式：_。n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越_(填“大”或“小”)。(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。 h2po ag _= po ag _(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44 ，沸点280 )，主要生产流程如下：除砷过程在75 下进行，其合理的原因是_(填字母)。a使白磷熔化，提高反应活性b降低白磷的毒性c温度不宜过高，防止硝酸分解d适当提高温度，增大反应速率生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是_。除砷过程中，合成洗涤剂起到_作用。硝酸氧化除砷时被还原为no，写出砷转化为砷酸的化学方程式：_。氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越_(填“多”或“少”)。5(2015东城模拟)用软锰矿(主要成分为mno2)生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的mno2、3%的koh(均为质量分数)，及少量cu、pb的化合物等，用锰泥可回收制取mnco3，过程如下图：(1)锰泥中加入h2so4、feso4混合溶液，反应的离子方程式为_。(2)经实验证明：mno2稍过量时，起始h2so4、feso4混合溶液中c (h)/c (fe2)1，调节c(h)/c(fe2)到0.71的方法是_。(3)写出滤液2中加入过量nh4hco3反应的离子方程式_。6高铁酸钾(k2feo4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：回答下列问题：(1)反应应在温度较低时进行，这是由于cl2与koh溶液在温度较高时反应生成kclo3，写出加热时该反应的化学方程式：_。(2)在溶液中加入koh固体的目的是_(填字母)。a与溶液中过量的cl2继续反应，生成更多的kclobkoh固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率c为下一步反应提供碱性的环境d使kclo3转化为kclo(3)从溶液中分离出k2feo4后，同时得到副产品_(写化学式)；判断k2feo4晶体已经洗涤干净的方法是_。(4)高铁酸钾(k2feo4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，请写出该反应的离子方程式_。7(2015海淀模拟)硼泥主要由mgo和sio2组成，含有少量fe2o3、feo、al2o3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：已知某些氢氧化物沉淀的ph如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的ph完全沉淀时的phmg(oh)29.310.8fe(oh)27.69.6fe(oh)32.73.7al(oh)33.74.7(1)mgo的电子式为_。(2)滤渣2的主要成分是_，向滤渣2中继续加入过量的naoh溶液，发生反应的离子方程式为_。(3)加入naoh调节溶液ph12.0时，发生反应的离子方程式为_。(4)利用mg(oh)2与含so2的烟气反应生成mgso4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为_。8(2015周口一模)钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、naoh和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图1：(1)naoh溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品naio。若naoh溶液和碘反应时所得溶液中io与io的物质的量之比为11，则该反应的离子方程式为_。(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是_，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_。(3)溶液2中除含有h外，一定含有的阳离子是_；试设计实验证实该金属阳离子的存在：_。(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(fec2o42h2o)，称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示：图2分析图中数据，根据信息写出过程发生反应的化学方程式_；300 时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式_。答 案1解析：(1)粉煤灰的主要成分为al2o3、fe2o3、feo等，加入氢氧化钠溶液后，只有al2o3能溶解于氢氧化钠溶液中，发生的反应方程式为al2o32naoh=2naalo2h2o；(2)硫铁矿烧渣中加入足量的硫酸，fe3o4发生反应的离子方程式为fe3o48h=2fe3fe24h2o；(3)粉煤灰中加入氢氧化钠溶液后得到的滤渣的主要成分是fe2o3和feo，硫铁矿烧渣中加入足量的硫酸，得到的滤渣为二氧化硅，两种滤渣中能加以利用的是滤渣；(4)“氧化”时应控制温度不超过57 ，当温度过高时，h2o2会分解生成水，失去了氧化的作用；(5)用h2o2或二氧化锰的作用相同，都是将二价铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式为2fe2mno24h=2fe3mn22h2o；(6)若产品pfas中残留硫酸过多，会抑制al3和fe3的水解，絮凝效果会减弱，同时使水的酸度增大。答案：(1)al2o32naoh=2naalo2h2o(2)fe3o48h=2fe3fe24h2o(3)滤渣(4)温度过高，h2o2会分解(5)2fe2mno24h=2fe3mn22h2o(6)硫酸抑制al3和fe3水解，降低絮凝效果；水的酸度增大，影响水质2解析：(1)由题意可知，cl2作氧化剂，naclo2作还原剂，所以可得该反应的离子方程式及电子转移情况：。(2)根据题中信息和反应前后元素化合价变化可写出其化学方程式为2p43ba(oh)26h2o=2ph33ba(h2po2)2。(3)kclo3在400 时受热分解得到一种无氧酸盐，该盐为kcl，根据氧化还原反应的实质可知，另一种盐中氯元素的化合价必高于5，即为7价，且盐中阴阳离子个数比为11，故另一种盐为kclo4，反应方程式为4kclo3kcl3kclo4。cl2能将s2o氧化成so，cl2本身被还原为cl，反应离子方程式为s2o4cl25h2o=2so8cl10h。(4)根据反应物和生成物，借助于质量守恒定律和电子得失守恒可知反应的化学方程式为5h2s2kmno43h2so4=k2so42mnso48h2o5s。答案：(1)(2)2p43ba(oh)26h2o=3ba(h2po2)22ph3(3)4kclo3kcl3kclo4s2o4cl25h2o=2so8cl10h(4)5h2s2kmno43h2so4=k2so42mnso48h2o5s3解析：.(1)漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，所以阳离子为钙离子，结果示意图为 。(2)用氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，化学方程式为2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o。(3)先通入氨气，因为氨气的溶解度大，会生成更多的产物，化学方程式为2nh3co2ca2h2o=caco32nh。.常温下b呈液态且1个b分子含有10个电子，说明是水，水和a结合生成d，d与氯化钡溶液反应能生成白色沉淀，说明a为三氧化硫，生成d为硫酸，e为硫酸钡，23.3 g硫酸钡的物质的量为0.1 mol，则a为0.1 mol三氧化硫，红色固体和硫酸反应生成蓝色溶液i，则i为硫酸铜，红色固体中有铜元素，红色固体h为铜，质量为12.8 g，红色固体g的质量为28.8 g，根据方程式分析，cu2oh2so4=cuso4h2ocu，说明红色固体g中只有氧化亚铜，没有铜，氧化亚铜的物质的量为0.2 mol，黑色固体c为氧化铜，其物质的量为0.4 mol。因为受热分解的反应为非氧化还原反应，所以说明原物质x中含有0.4 mol 2价铜，0.1 mol 6价硫，另外还有氢元素和氧元素，所以x的化学式为cu4(oh)6so4。(1)水的电子式为hh。(2)氧化亚铜和硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，化学方程式为3cu2o14h2no=6cu22no7h2o。(3)通过前面分析得知x的化学式为cu4(oh)6so4，其受热分解生成氧化铜和三氧化硫和水，cu4(oh)6so44cuoso33h2o。(4)氧化铜和氨气反应生成氮气与铜和水或生成氮气与氧化亚铜和水。答案：.(1) (2)2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o(3)nh32nh3co2ca2h2o=caco32nh.(1)hh(2)3cu2o14h2no=6cu22no7h2o(3)cu4(oh)6so4cu4(oh)6so44cuoso33h2o(4)3cuo2nh3n23cu3h2o或6cuo2nh3n23cu2o3h2o(其他答案合理均可)4解析：(1)h3po4是三元弱酸，其电离是逐步进行的，主要是第一步电离，磷酸主要的电离方程式为h3po4hh2po；在磷酸通过分子间脱水形成直链聚磷酸中，n越大，分子中含有的羟基就越少，得到的直链聚磷酸铵的水溶性越小。(2)该反应是氧化还原反应，同时也是离子反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的方程式为h2po4ag6oh=po4ag4h2o。(3)除砷过程在75 下进行，其合理的原因是使白磷熔化，提高反应活性；适当提高温度，增大反应速率；温度不宜过高，防止硝酸分解，所以选项是acd。生产过程在高纯氮气保护下进行，原因是白磷非常活泼，容易与空气中的氧气发生反应；在氮气的环境中，其目的是防止白磷被空气中氧气氧化。除砷过程中，合成洗涤剂起到乳化作用。硝酸氧化除砷时被还原为no，砷被氧化为砷酸，根据电子守恒、原子守恒，可得砷转化为砷酸的化学方程式：3as5hno32h2o=3h3aso45no；氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，得到的电子就越少，则反应消耗硝酸的量越少。答案：(1)h3po4hh2po小(2)146oh144h2o(3)acd防止白磷被空气中氧气氧化乳化3as5hno32h2o=3h3aso45no少5解析：(1)二氧化锰氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为mno22fe24h=mn22fe32h2o。(2)检验是否存在亚铁离子，取少量滤液1，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明fe2被氧化完全。c (h)/c (fe2)过大，在调节ph环节会多消耗氨水；减少氢离子可以向混合溶液中加适量铁粉，铁和氢离子反应生成亚铁离子和氢气，氢离子减少，亚铁离子增多。(3)mn22hco=mnco3co2h2o。答案：(1)mno22fe24h=mn22fe32h2o(2)取少量滤液1，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明fe2被氧化完全c (h)/c (fe2)过大，在调节ph环节会多消耗氨水向混合溶液中加适量铁粉(3)mn22hco=mnco3co2h2o6解析：(1)cl2与koh溶液在温度较高时反应生成kclo3，根据电子得失数目相等可得反应的方程式为3cl26koh5kclkclo33h2o。(2)在溶液中加入koh固体的目的是与溶液中过量的cl2继续反应，生成更多的kclo；为下一步反应提供碱性的环境，因此选ac。(3)fe(no3)3与kclo在碱性条件下发生氧化还原反应，产生k2feo4，kclo被还原为kcl，同时有kno3产生；因此从溶液中分离出k2feo4后，同时得到副产品有kcl、kno3。若k2feo4晶体中无cl，就证明洗涤干净。所以判断k2feo4晶体已经洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液12 ml于试管中，滴加酸性agno3溶液，不出现白色沉淀，证明沉淀洗涤干净。(4)高铁酸钾(k2feo4)作为水处理剂的优点是能够与水中细菌等还原剂发生氧化还原反应，将细菌氧化，因此有杀菌消毒作用，它的还原产物fe3会发生水解反应形成fe(oh)3胶体，可以吸附水中悬浮的固体，使之形成沉淀而除去，该反应的离子方程式为fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h。答案：(1)3cl26koh5kclkclo33h2o(2)ac(3)kcl、kno3取最后一次洗涤液12 ml于试管中，滴加酸性agno3溶液，不出现白色沉淀，证明沉淀洗涤干净(4)fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h7解析：(1)mgo是离子化合物，由mg2离子和o2离子构成，mgo的电子式为mg22；(2)根据氢氧化物沉淀的ph可知，加入naoh调节溶液ph6时，fe3、al3完全沉淀，mg2还没开始沉淀，所以，滤渣2的主要成分是fe(oh)3、al(oh)3；向滤渣2中继续加入过量的naoh溶液，al(oh)3溶解，离子方程式为al(oh)3oh=alo2h2o；(3)加入naoh调节溶液ph12.0时，溶液中的mg2完全沉淀，mg22oh=mg(oh)2；(4)mg(oh)2吸收so2生成mgso3，后mgso3被o2氧化生成mgso4，化学方程式为2mg(oh)22so2o2=2mgso42h2o。答案：(1)mg22(2