高考化学考点突破训练 8.2溶液的酸碱性.doc

溶液的酸碱性题组训练1(2014湖南重点中学联考)25时，水的电离达到平衡：h2ohoh，下列叙述正确的是()a将纯水加热到95 时，kw变大，ph不变，水仍呈中性b向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)增大，kw变小c向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(h)减小，kw不变，影响水的电离平衡d向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，kw不变解析水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(h)、c(oh)均增大但仍相等，因此kw变大，ph变小，水仍呈中性，a项错；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(oh)增大，电离平衡逆向移动，但kw只与温度有关，因此保持不变，b项错；向纯水中加入少量na2co3固体，溶液中c(h)减小，水的电离平衡正向移动，但kw不变，c项对；当向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，d项错。答案c2(2013新课标全国)短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()aw2、x bx、y3cy3、z2 dx、z2解析a选项w在x的上一周期，所以x为第3周期，分别为o、na；b选项x可能为li或na、y为al；d选项x可能为li或na、z可能为o或s；上述选项中的na均不影响水的电离平衡；c选项y只能为al、z只能为s，al3、s2均影响水的电离平衡。答案c3(2013全国)如图表示水中c(h)和c(oh)的关系，下列判断错误的是()a两条曲线间任意点均有c(h)c(oh)kwbm区域内任意点均有c(h)c(oh)c图中t1t2dxz线上任意点均有ph7解析由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(h)c(oh)kw，a项正确；由图中纵横轴的大小可知m区域内任意点均有c(h)t1，c项正确；xz线上任意点都有c(h)c(oh)，只有当c(h)107 moll1时，才有ph7，d项错误。答案d425 时，在等体积的ph0的h2so4溶液0.05 mol/l的ba(oh)2溶液ph10的na2s溶液ph5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()a1：10：1010：109b1：5：5109：5108c1：20：1010：109d1：10：104：109解析本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及kw与溶液中c(h)、c(oh)之间的换算。ph0的h2so4溶液中c(h)1 mol/l，c(oh)1014 mol/l，h2so4溶液抑制h2o的电离，则由h2o电离出的c(h)1014 mol/l；0.05 mol/l的ba(oh)2溶液中c(oh)0.1 mol/l，c(h)1013 mol/l，ba(oh)2溶液抑制h2o的电离，则由水电离出的c(h)1013 mol/l；ph10的na2s溶液促进h2o的电离，由h2o电离出的c(h)104 mol/l；ph5的nh4no3溶液促进h2o的电离，由h2o电离出的c(h)105 mol/l。4种溶液中电离的h2o的物质的量等于h2o电离产生的h的物质的量，其比为：1014:1013:104:1051:10:1010:109。答案a考点2 溶液的酸碱性和ph的计算1.溶液的酸碱性c(h)与c(oh)的关系溶液酸碱性phc(h)c(oh)酸性可能大于、小于或等于7，温度为25 时小于7c(oh)c(h)碱性可能大于、小于或等于7，温度为25 时大于7c(h)c(oh)中性可能大于、小于或等于7，温度为25 时等于72.溶液的酸碱性判定规律(1)ph相同的酸，某种酸的酸性越弱，则这种酸的物质的量浓度越大；同样，ph相同的碱，某种碱的碱性越弱，则这种碱的物质的量浓度也越大。(2)酸与碱的ph之和为14，强酸与强碱等体积混合时，溶液的ph7；强酸与弱碱等体积混合，溶液的ph7；强碱与弱酸等体积混合，溶液的phc(h)c溶液中c(h)106 mol/ldph7的溶液解析ph107 moll1的溶液显酸性仅适用于常温时对溶液酸碱性的判断，c、d项错误；可使紫色石蕊试液变红，则该溶液一定显酸性，a项正确。答案a6(2013新课标)室温时，m(oh)2(s)m2(aq)2oh(aq)kspa。c(m2)b moll1时，溶液的ph等于()a.lg b.lgc14lg d14lg解析根据m(oh)2的kspc(m2)c2(oh)，则溶液中c(oh) ，则phlg c(h)lg(1014)(14lg)14lg。答案c7(2014成都二诊)常温下，pha和phb的两种naoh溶液，已知ba2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的ph接近于()aalg2 bblg2calg2 dblg2解析两种溶液中c(oh)分别为10a14mol/l、10b14mol/l，等体积混合后c(oh)10a14 mol/l10b14 mol/l/2(10110a14)/2 mol/l，poh(14a)lg101lg212alg2，ph14poh2alg2blg2。答案b8(2014辽宁师大附中月考)已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)，请说明理由_，25 时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(2)95 时，若100体积pha的某强酸溶液与1体积phb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)曲线a所对应的温度下，ph2的hcl溶液和ph11的某boh溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的ph_7，判断的理由是_。(4)在曲线b所对应的温度下，将0.02 mol/l的ba(oh)2溶液与等物质的量浓度的nahso4溶液等体积混合，所得混合液的ph_。解析(1)25 时，ph9的naoh溶液中c(oh)1105 mol/l，ph4的硫酸中c(h)1104 mol/l，当二者恰好反应完时有1105 v(碱)1104 v(酸)，v(碱):v(酸)10:1。(2)95时，kw11012，pha的强酸溶液中，c(h)110amol/l，phb的强碱溶液中，c(oh)10b12 mol/l,10010a110b12,2ab12，ab14。(3)由于盐酸中c(h)碱boh溶液中c(oh)，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故1小于2。若boh是强碱，等体积混合时酸过量，此时ph7，若boh是弱碱，则无法确定碱与酸的物质的量的相对多少，故无法确定反应后溶液的ph。(4)等体积混合时，溶液中ba2反应完毕，但此时oh消耗掉一半，故混合溶液中c(oh)0.01 mol/l，c(h)11010 mol/l，故ph10。答案(1)a水电离需要吸热，温度越高kw越大10:1(2)ab14(3)小于无法确定若boh是弱碱，无法确定酸碱的物质的量的相对多少(4)10归纳总结加水稀释时ph值的变化规律1等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，溶液的ph变化不同，强酸的ph增大快；若加水稀释到相同ph，强酸加水多。2等ph的盐酸(a)与醋酸(b)ph相同的强酸与弱酸，加水稀释相同倍数，溶液的ph变化不同，强酸的ph变化大；若加水稀释到相同ph，弱酸加水多。考点3 酸碱中和滴定及误差分析1.原理：中和反应2. (1)滴定管的“0”刻度在仪器的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大，俯视读数数值偏小。(2)滴定管读数时，可记录到小数点后两位，而量筒可记录到小数点后一位。(3)使用滴定管的第一步操作是查漏。(4)滴定时一般选用酚酞、甲基橙作指示剂，而不用石蕊(因变色不明显)。强酸滴定强碱或强碱滴定强酸，可选用酚酞或甲基橙作指示剂；强酸滴定弱碱，用甲基橙作指示剂(强酸弱碱盐水解呈酸性)；强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂(强碱弱酸盐水解呈碱性)。3操作步骤：(以0.1 mol/l的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液为例)(1)查漏、洗涤、润洗。(2)装液、赶气泡、调液面、注液(向锥形瓶中)。(3)滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴加到最后一滴，溶液颜色变化且半分钟内不恢复原色即为滴定终点。4误差分析用滴定法测待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。从计算式分析，当酸碱恰好中和时，有关系式：c标v标n标c待v待n待(c、v、n分别表示溶液物质的量浓度，溶液体积，酸或碱的元数)。故c待，由于c标、n标、v待、n待均为定值，所以c待的大小取决于v标的大小，v标大，则c待大；v标小，则c待小。以标准酸溶液滴定未知浓度的碱为例，常见的因操作不对而引起的误差：(1)未用标准酸润洗滴定管，则测量值偏高。(2)滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则测量值偏高。(3)滴定前读数正确，滴定后俯视读数， 则测量值偏低。(4)滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测量值偏高。(5)滴定前，用待测液洗锥形瓶，则测量值偏高。(6)未用待测液洗移液管，则测量值偏低。题组训练9实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 moll1 naoh标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：取20.00 ml待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的naoh标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号naoh溶液的浓度(moll1)滴定完成时，naoh溶液滴入的体积(ml)待测盐酸的体积(ml)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00(1)滴定达到终点的标志是_。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_(填选项字母)。a滴定终点读数时俯视b酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗c锥形瓶水洗后未干燥d称量naoh固体中混有na2co3固体e碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失解析根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次中和滴定的平均值，因naoh标准液浓度及待测液的体积也一样，故只算naoh溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲橡胶管即可将管中的气泡排出。答案(1)最后一滴naoh溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色(2)0.11 moll1(3)丙(4)de10氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol/l kmno4酸性溶液和未知浓度的无色nahso3溶液。反应的离子方程式是2mno5hsoh=2mn25so3h2o。填空完成以下问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。a酸式滴定管(50 ml)b碱式滴定管(50 ml)c量筒(10 ml)d锥形瓶e铁架台f滴定管夹g烧杯h白纸i胶头滴管j漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视kmno4液面，刻度为a ml，滴定后俯视液面刻度为b ml，则(ba) ml比实际消耗kmno4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba) ml计算得到的待测浓度，比实际浓度_(填“大”或“小”)。解析(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于kmno4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放kmno4溶液。(3)mno为紫色，mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。答案(1)adefh(2)碱高锰酸钾能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为mnomn2时紫色褪去(4)少小归纳总结1.滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不恢复原来的颜色。说明：解答此类题目注意三个关键点：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。2图解量器的读数方法(1)平视读数(如图1)：实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体；读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度