高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 计时双基练17 化学键 新人教版.doc

计时双基练(十七)化学键(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1下列关于化学键的说法正确的是()原子间的相互作用叫化学键两个非金属原子间不可能形成离子键强电解质中一定存在离子键形成化学键的过程是能量降低的过程单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键abcd解析中相邻原子间的强相互作用叫化学键。中例如h2so4是属于共价化合物的强电解质。中稀有气体的单质中无化学键。答案d2(2016河北省第二次联考)下列有关化学用语表示正确的是()anaclo的电子式：b质子数为81，中子数为124的铊(tl)原子：tlc氯离子的结构示意图：d乙醇分子的球棍模型：解析naclo是离子化合物，其电子式为，a项错误；质子数为81，中子数为124，则质量数为205，b项正确；氯离子的电子数为18，氯离子的结构示意图为，c项错误；d项给出的是乙醇分子的比例模型，d项错误。答案b3下列化学用语的表述正确的是()a离子结构示意图；可以表示16o2，也可以表示18o2b比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子c氯化铵的电子式： dco2的结构式：oco解析a项，表示的是o2结构示意图，与中子数无关，正确；b项，氯原子的原子半径大于碳原子的，错误；c项，cl的电子式书写错误；d项，co2的结构式为o=c=o，错误。答案a4co2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用nh3捕获co2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是()a分子式为c3h6n3o3b分子中既含极性键，又含非极性键c属于共价化合物d生成该物质的上述反应为中和反应解析依据碳原子4价键结构和氮原子3价键结构补上h原子后分别数出c、h、o、n的个数可知：它的分子式为c3h3n3o3，是仅有极性键(不同种元素原子间形成的共价键)形成的共价化合物，故a项、b项错误，c项正确；该反应是非电解质之间的反应，不是酸与碱反应生成盐和水的反应，所以不是中和反应，d项错误。答案c5下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()ac2h6，h2o2，c2h5ohbhcl，nacl，mgcl2ch2o，co2，na2o2dnaoh，naclo，na2o解析a项中各物质所含化学键均为共价键，正确；hcl中只含共价键，nacl、mgcl2中只含离子键，b项错误；h2o、co2中只含共价键，na2o2中既有离子键又有共价键，c项错误；naoh、naclo中既有离子键又有共价键，na2o中只有离子键，d项错误。答案a6(2015海南卷)a、b、c、d为短周期元素，a的m电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()ad元素的非金属性最强b它们均存在两种或两种以上的氧化物c只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物db、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键解析由题意推知，a为na，b为c，c为s，d为cl。cl的非金属性最强，a项正确；a、b、c、d形成的氧化物有：na2o、na2o2，co、co2，so2、so3，clo2、cl2o7等，b项正确；钠为金属元素，与非金属元素c、s、cl形成离子化合物，c项正确；c2h4中存在非极性共价键，d项错误。答案d7下列对化学键的认识正确的是()a化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成b化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合c断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量d离子化合物中一定只含离子键解析a项，hcl溶于水为物理变化，但是hcl键断裂，错误；c项，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，错误；d项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如nh4cl，错误。答案b8x、y均为短周期元素，x为a族元素，y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是()ax的原子半径一定大于y的原子半径b由x、y可以组成x2y或x2y2形式的化合物cx2y是离子化合物d共价化合物x2y中所有原子都满足最外层为8电子结构解析从题干可知，y为氧元素，x可能为氢元素、锂元素或钠元素。a项，如果x为氢元素，则结论错误。b项，x为氢元素或钠元素时均符合题意。c项，如果x为钠元素，na2o为离子化合物，如果x是氢元素，h2o为共价化合物，错误。d项，若x2y为共价化合物，则x2y为h2o，而氢原子外围只有2个电子，错误。答案b9(2016石家庄质检)短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y原子的最外层有2个电子，z单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族。下列叙述正确的是()a原子半径由小到大的顺序为yzxzw x，a项错误；h2o的稳定性比h2s强，b项正确；mgo中只含离子键，sio2和so3中只含共价键，c项错误；h2so4比h2sio3酸性强，d项错误。答案b10(2015长春三模)短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。金属元素w形成的单质是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()a元素z可与元素x形成共价化合物xz2b元素x与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种c元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构解析根据提供信息，可以推出w为li，x为c，y为al，z为s。s与c可以形成共价化合物cs2，a项正确；c与h形成的原子个数比为11的化合物有乙炔、环丁二烯、苯等，b项正确；al与naoh溶液、盐酸反应均产生氢气，c项正确；licl中li最外层只有2个电子，d项错误。答案d二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)(2015苏州检测)元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。(1)这样的两种元素的组合有_种。(2)若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为12。请写出这些化合物的化学式_；在这些化合物中存在的化学键是_(填“离子键”或“共价键”)。(3)若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为11。写出这两种化合物的化学式和名称_；在这两种化合物中存在的化学键是_；这两种化合物属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。解析(1)设这两种元素分别是m和n，且原子序数mn，两种元素在元素周期表中的位置关系如表：a族a族a族a族a族a族a族0族第一周期mm第二周期nnmmm第三周期nnnmm第四周期nn即这两种元素的组合有7种：h和be；he和b；o和na；f和mg；ne和al；s和k；cl和ca。(2)这样的两种元素的组合只能是，它们相互化合时形成的化学键均是离子键。(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为11，熟知的是na2o2，再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知，另一种这样的化合物是k2s2，它们都是离子化合物。答案(1)7(2)na2o、k2s、mgf2、cacl2离子键(3)na2o2、过氧化钠，k2s2、过硫化钾离子键、共价键离子化合物12(12分)(2015海南卷)单质z是一种常见的半导体材料，可由x通过如下图所示的路线制备。其中x为z的氧化物；y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：(1)能与x发生化学反应的酸是_，由x制备mg2z的化学方程式为_。(2)由mg2z生成y的化学反应方程式为_，y分子的电子式为_。(3)z、x中共价键的类型分别是_、_。解析(1)z为半导体单质，则为si；x是其氧化物，则为sio2，能与sio2反应的酸只能是氢氟酸；根据反应的流程图可知，sio2与mg在加热条件下反应生成mg2si，由元素守恒分析，可知还有mgo生成。(2)mg2si与盐酸反应生成的y为氢化物，故y的化学式是sih4。(3)sih4加热分解可得到si单质，si中含有sisi非极性键，sio2中含有sio极性键。答案(1)氢氟酸sio24mg2mgomg2si(2)mg2si4hcl=2mgcl2sih4(3)非极性键极性键13(13分)(2015衡水模拟)已知x、y、z、w四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。x、w同主族，y、z为同周期的相邻元素。w原子的质子数等于y、z原子最外层电子数之和。y与x形成的分子中有3个共价键。z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)x、z两种元素的元素符号：x_、z_。(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的化学键属于_键；含有离子键和共价键的化合物的化学式为_。(3)由x、y、z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与w的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。x与w形成的化合物与水反应时，水是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示w与z形成w2z化合物的过程：_。(5)q与z同主族，位于第4周期，其原子序数为_。解析短周期元素z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，推知z是氧元素；y、z为同周期的相邻元素且y的原子序数小于z，所以y是氮元素；w原子的质子数等于y、z原子最外层电子数之和，所以w是钠元素，x、w同主族，y与x形成的分子中有3个共价键，所以x是氢元素。溶于水显碱性的气态氢化物是氨气，写出其电子式即可，氮、氢元素之间形成的化学键是共价键。氢、氮、氧元素形成的常见的离子化合物只能是铵盐，所以是硝酸铵；硝酸铵和碱在加热条件下能反应生成氨气和水；氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，水作氧化剂。q与氧元素同主族，位于第4周期，应为se，原子序数为34。答案(1)ho(2)共价na2o2(3)nh4no3nhohnh3h2o氧化剂(4)na na(5)3414(13分)城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为xy2的溶液作保湿剂。x原子的结构示意图为，x的阳离子与y的阴离子的电子层结构相同。元素z、w均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，z与y相邻且z、w能形成一种wz2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)z、w元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。axy2和wz2都为离子化合物bxy2中仅含离子键，wz2中仅含共价键ch2z比hy的稳定性强dx的阳离子比y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。axy2的电子式：bwz2的结构式：z=w=zcy元素的单质与h2z水溶液反应的离子方程式为：y2z2=2yzd用电子式表示xy2的形成过程为： 解析(1)由x原子的结构示意图不难推知其为，该元素为ca，根据cay2可知y为1价，又因y与ca2的电子层结构相同可知y为cl。(2)z、w原子的最外层电子数是其电子层数的2倍