高考化学总复习 第12单元 物质结构与性质 第1节 原子结构与性质速效提升 新人教版.doc

原子结构与性质1图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是()a图1中的每个小黑点表示1个电子b图2表示1s电子只能在球体内出现c图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴d图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置答案：c解析：a、d项，小黑点只表示概率分布；b项，电子在球体内出现机会多，在球体外也出现，但机会较少。2下列有关说法正确的是()ac、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是oncb根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大c根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7d基态氮原子的价电子排布式是2s22p3答案：d解析：同一周期，第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空，半充满或全充满时相对稳定，这使得第a族、第a族反常，故第一电离能no，mgal，a、b不正确；f的电负性最大，没有正化合价，c不正确。3在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()a最易失去的电子能量最高b电离能最小的电子能量最高c. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量d在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：c解析：在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如e(3s)e(2p)。4下列关于能层与能级的说法中不正确的是()a原子的核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2b任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数c同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数相同d1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相同答案：d解析：根据原子的核外电子排布规律可知，每个电子层最多容纳的电子数为2n2，所以a正确；b正确；同是s能级，在任一能层中都最多只能容纳2个电子，所以c正确；d选项中要注意1个原子轨道里排满2个电子时，其自旋状态相反。5下列关于钠元素的几种表达式错误的是()ana的电子排布图：bna的结构示意图：cna的电子排布式：1s22s22p63s1dna的简化电子排布式：na3s1答案：d解析：na的简化电子排布式为ne3s1。即上一周期的稀有气体元素符号该原子的价电子排布。6下列说法中正确的是()a第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小b钠的第一电离能比镁的第一电离能大c在所有元素中，氟的电负性最大d电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子答案：c解析：同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，第三周期所包含的元素中钠的原子半径最大，a错误；同一周期，从左到右，虽然有个别特殊性，但总体上元素第一电离能是逐渐增大的，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，b错误；电负性就是以氟作为标准的，氟的电负性最大是正确的；电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现机会的大小，d是不对的。7如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()ay轴表示的可能是第一电离能by轴表示的可能是电负性cy轴表示的可能是原子半径dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数答案：b解析：对于第三周期1117号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但mg、p特殊，a项错误；原子半径逐渐减小，c项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：na为1，mg为2，al为3，si不易形成离子，p为3，s为2，cl为1，d项错误。8已知x、y和z三种元素的原子序数之和等于42。x元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。x跟y可形成化合物x2y3，z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)x元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。(2)y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_。(3)x与z可形成化合物xz3，该化合物的空间构型为_。(4)已知化合物x2y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为xz3，产物还有znso4和h2o，该反应的化学方程式是_。(5)比较x的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3as(2)氧(3)三角锥形(4)as2o36zn6h2so4=2ash36znso43h2o(5)稳定性：nh3ph3ash3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：nh3ash3ph3，nh3可以形成分子间氢键，沸点最高；ash3相对分子质量比ph3大，分子间作用力大，因而ash3的沸点比ph3高解析：(1)因为x原子4p轨道上有3个未成对电子，可知其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3并推出其元素符号为as。(2)根据y元素的最外层2p轨道上有2个未成对电子，y和z元素的原子序数之和为42339，y可能为1s22s22p2或1s22s22p4，再根据z可形成负一价离子，推出y电子排布为后者，轨道表示，元素名称为氧。z为氢。(3)x与z形成的化合物为ash3，其空间构型可类比同主族的氢化物nh3，为三角锥形。(4)根据电子守恒配平即可。(5)氢化物的稳定性和元素的非金属性有关，或与共价键的键长有关。键长越短，键能越大，氢化物越稳定。所以nh3ph3ash3。沸点高低和分子间作用力有关。分子间作用力越大，沸点越高。nh3可以形成分子间氢键，沸点最高，ash3比ph3的相对分子质量大，所以ash3沸点高于ph3。9(2015安庆一中模拟)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_(填编号)。(2)写出元素的基态原子的电子排布式_。(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为_对。(4)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表_(填元素符号)：其中电负性最大的是_(填图中的序号)。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p63d64s2或ar3d64s2(3)