高考化学一轮复习 微考点 第17练 碳酸钠、碳酸氢钠的性质探究 苏教版.doc

碳酸钠、碳酸氢钠的性质探究一、单项选择题 1(2015衡水中学上期一调)下列有关na2co3和nahco3性质的比较中，正确的是()a固体的热稳定性：na2co3nahco3b与稀盐酸反应放出气体的快慢：na2co3nahco3c106 g na2co3和84 g nahco3分别与过量的盐酸反应，放出co2的质量：na2co3nahco3d在na2co3和nahco3的稀溶液中，加cacl2溶液都有白色沉淀生成2称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是()a若纯碱中混有k2co3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大b若纯碱中混有nahco3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大c若纯碱中混有khco3，盐酸用量将偏小；气体产量将偏大d若纯碱中混有na2so3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏小3.(2015常州高三第一次月考)已知a是一种金属单质，b显淡黄色，其转化关系如图所示，则c的以下性质错误的是()a溶液呈碱性b与澄清石灰水反应产生白色沉淀c与足量盐酸反应放出气体d受热易分解4120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者逐滴加入后者，还是将后者逐滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()a2.0 moll1 b1.5 moll1c0.18 moll1 d0.24 moll1二、不定项选择题5(2015大连20中上期初)关于na2co3和nahco3，下列说法不正确的是()a可以用加热的方法除去na2co3中的nahco3b分别向na2co3和nahco3溶液中滴加少量盐酸，产生co2气体较快的为nahco3c可以用ca(oh)2溶液区分na2co3和nahco3溶液dna2co3比nahco3易溶于水6(2015连云港模拟)要测定某na2co3和nahco3混合物中na2co3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸(过量)充分反应后，下列说法正确的是()a逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则测定混合物中na2co3的质量分数偏小b把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体。蒸干过程中若未搅拌，则所测na2co3的质量分数可能偏大c某naoh标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测na2co3的质量分数偏大d产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致na2co3的质量分数偏大三、非选择题7(2015南通考前模拟)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以nacl、nh3、co2等为原料先制得nahco3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为nh3co2h2o=nh4hco3；nh4hco3nacl=nahco3nh4cl；2nahco3na2co3co2h2o。回答下列问题：(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_(填字母)。a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。.一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：乙装置中的试剂是_。丁装置的作用是_。.另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。实验时，须先从a管通入_气体(填分子式，下同)，再从b管通入_气体。有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_。(3)“纯碱中常常会混有少量氯化钠”某研究性学习小组以一包纯碱(只考虑含氯化钠)为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：称取1.840 g小苏打样品(含少量nacl)，配制成250 ml溶液，取出25.00 ml用0.100 0 moll1盐酸滴定，消耗盐酸21.50 ml。实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有_。样品中nahco3质量分数为_。(4)将一定质量小苏打样品(只考虑含少量nacl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。答案解析1anahco3不稳定，加热易分解：2nahco3na2co3co2h2o，碳酸钠稳定，a正确；分别滴加hcl溶液，反应离子方程式为co2h=co2h2o，hcoh=h2oco2，相同条件下nahco3比na2co3反应放出气体剧烈，b错误；都与盐酸反应生成二氧化碳气体：na2co32hcl=2naclh2oco2，nahco3hcl=naclh2oco2，等物质的量的na2co3和nahco3分别与过量盐酸反应，放出co2质量相等，c错误；na2co3和氯化钙能发生复分解反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，但是碳酸氢钠与氯化钙不反应，d错误。2c106 g na2co3消耗2 mol盐酸生成1 mol co2，138 g k2co3消耗2 mol盐酸生成1 mol co2，故若混有k2co3，则hcl用量减少，产生的co2也减少，a错误；84 g nahco3消耗1 mol盐酸生成1 mol co2，若混有nahco3，则消耗hcl的量减少，产生的co2增多，b错误；100 g khco3消耗1 mol盐酸生成1 mol co2，若混有碳酸氢钾，则消耗的盐酸偏小，生成的二氧化碳气体偏大，c正确；126 g na2so3消耗2 mol盐酸生成1 mol co2，若混有亚硫酸钠，消耗的盐酸的量会偏小，生成的气体总量偏小，d错误。3db为a与氧气反应的产物，所以b为氧化物，b的颜色为淡黄色，应为na2o2，则a为na，c为na2co3，d为naoh。na2co3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，a正确；na2co3与澄清石灰水反应生成caco3沉淀，b正确；na2co3与足量盐酸反应生成co2气体，c正确；na2co3稳定，加热不易分解，d错误。4b当碳酸钠滴入盐酸中时发生co2h=h2oco2，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为coh=hco、hcoh=h2oco2，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n(hcl)n(na2co3)11，但最终产生的气体体积不同，说明n(hcl)n(na2co3)21，所以1n(hcl)n(na2co3)2，n(na2co3)0.20 mol，则0.20 moln(hcl)0.40 mol，盐酸的体积是200 ml，故1 moll1c(hcl)2 moll1。5c加热na2co3不分解，加热nahco3分解产生碳酸钠、水和二氧化碳气体，可以用加热的方法除去na2co3中的nahco3，a正确；nahco3与盐酸反应快，分别向na2co3和nahco3溶液中滴加少量盐酸，产生co2气体较快的为nahco3，b正确；加入澄清的石灰水，na2co3溶液和nahco3溶液都能生成caco3沉淀，不能区别两种溶液，c错误；相同的温度下，nahco3溶解度比na2co3小，na2co3比nahco3易溶于水，d正确。6ad等质量的na2co3和nahco3与盐酸反应，nahco3产生的co2多。由于逸出气体中含有水蒸气，若用碱石灰吸收，增重的质量还含有水蒸气的质量，碱石灰增加的质量越多，根据其数值计算的co2就多，nahco3含量就越高，因此测定混合物中na2co3的质量分数偏小，a正确；即使未搅拌，在灼烧时也会把结晶水及溶剂水蒸发掉，对所测na2co3的质量分数不会产生影响，b错误；某naoh标准溶液露置于空气，会有一部分发生反应：co22naoh=na2co3h2o，若以甲基橙为指示剂，由于它的变色点为4.4，此时na2co3、naoh都会与hcl发生反应，对所测na2co3的质量分数无影响，c错误；若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则v(co2)偏小，nahco3含量就偏少，导致na2co3的质量分数偏大，d正确。7(1)c(2).饱和碳酸氢钠溶液吸收未反应的nh3.nh3co2增大气体与溶液接触面积，提高co2吸收率(3)电子天平、250 ml容量瓶0.981 5(或98.15%) (4)偏高解析(1)碳酸氢钠易溶于水，a错误；碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结晶析出无关，b错误；碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出，c正确。(2).利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体。实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收未反应的nh3。.制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，所以a端通入氨气，从而保证了从b通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应。装置改动后作为反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率。(3)准确称量固体，应用电子天平，配制250 ml溶液需要250 ml容量瓶。n(hcl)0.021 5 l0.100 0 moll10.002 15 mol，则25