高考化学一轮复习 微考点 第61练 pH的判断与计算 苏教版.doc

ph的判断与计算一、单项选择题1下列叙述正确的是()a某醋酸溶液的pha，将此溶液稀释1倍后，溶液的phb，则abb在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的phc(ch3coo)4常温下，有体积相同的四种溶液：ph3 的ch3cooh溶液；ph3的盐酸；ph11的氨水；ph11的naoh溶液。下列说法正确的是()a和混合溶液中：c(h)3.0 moll1b和混合溶液中：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)c和混合溶液中：c(cl)c(h)c(nh)c(oh)d四种溶液稀释100倍，溶液的ph：二、不定项选择题5(2015苏州模拟)常温下，ph11的氨水和ph1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和)，恰好完全中和，则下列说法错误的是()a氨水的浓度等于盐酸的浓度b原氨水中有1%的含氮微粒为nhc氨水中水电离出的c(h)是盐酸中水电离出的c(h)的1 000倍d混合溶液中c(nh)c(nh3h2o)c(nh3)5104 moll16常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如表：实验编号c(ha)/ moll1c(naoh)/ moll1混合后溶液的ph甲0.20.2pha乙b0.2ph7丙0.20.1phc(na)c(h)c(oh)d丁中：若c9，则c(oh)c(ha)109 moll1三、非选择题7(2015吉林东北师大附中三模)某温度(t )时，测得0.01 moll1的naoh溶液的ph11。在此温度下，将ph2的h2so4溶液va l与ph12的naoh溶液vb l混合，若所得混合液为中性，则vavb_。825 时，将体积va、pha的某一元强碱与体积为vb、phb的某二元强酸混合。(1)若所得溶液的ph11，且a13，b2，则vavb_。(2)若所得溶液的ph7，且已知vavb，b0.5a，b值可否等于4_(填“可”或“否”)。(3)为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(ag)的概念，ag的定义为aglg。25 时，若溶液呈中性，则ag_，溶液的ph与ag的换算公式为ag_。答案解析1da项，醋酸稀释后，c(h)减小，则ph增大，即ab；b项，酚酞的变色范围是8.210.0，即ph7，c错误；25 时，ph12的氨水和ph2的h2so4溶液等体积混合，一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，所以混合后氨水过量，溶液显碱性，溶液的ph7，d正确。3c同浓度的cacl2和nacl溶液中，氯化钙中氯离子浓度是氯化钠中的2倍，根据kspc(ag)c(cl)知，氯离子浓度越大，银离子浓度越小，即氯化银的溶解度越小，所以氯化银在cacl2中的溶解度小于同浓度的nacl溶液中的溶解度，a错误；某些强酸的酸式盐如nahso4溶液的ph7，b错误；ph4.5，其c(h)104.5 moll1，ph6.5，其c(h)106.5 moll1，c(h)是100倍的关系，故c正确；混合溶液显酸性，则c(h)c(oh)，根据电荷守恒，c(ch3coo)c(na)，d错误。4dph3的ch3cooh溶液中c(ch3cooh)103 moll1，ph3的盐酸中c(hcl)103 moll1，ph11的氨水中c(nh3h2o)103 moll1，ph11的naoh溶液中c(naoh)103 moll1。与混合，由于平衡常数不变，ch3cooh、ch3coo浓度均减半，则氢离子浓度不变，混合溶液的ph3，c(h)0.001 moll1，a错误；和混合后，醋酸过量，溶液中的溶质为ch3cooh和ch3coona，故c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)，b错误；和混合后，氨水过量，溶液中的溶质是nh3h2o和nh4cl，溶液显碱性，故有：c(h)c(oh)，根据电荷守恒可知：c(cl)c(nh)，故有：c(cl)c(h)c(nh)c(oh)，c错误；将这四种溶液加水稀释100倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸中的，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠中的，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的ph大小顺序是，d正确。5cd等体积的氨水与盐酸混合后，恰好完全反应，盐酸为一元强酸、一水合氨为一元弱碱，所以一水合氨与氯化氢的物质的量相等，因二者等体积混合，则物质的量浓度相等，都是0.1 moll1，a正确；由分析可知，ph11的氨水溶液浓度为0.1 moll1，则电离产生的c(oh)c(nh)103 moll1，则原氨水中nh的含量为100%1%，b正确；氨水中的氢离子是水电离的，ph11的氨水中水电离的氢离子浓度为1011 moll1；盐酸中的氢氧根离子是水电离的，盐酸中水电离的氢氧根离子与氢离子浓度相等为1013 moll1，所以氨水中水电离出的c(h)是盐酸中水电离出的c(h)的100倍，c错误；反应后的溶液中nh、nh3h2o与nh3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 moll1，d错误。6b甲中：ha和naoh恰好完全反应，若a7，则naa为强酸强碱盐，故ha为强酸，a对；乙中：ph7，则c(h)c(oh)，根据电荷守恒：c(na)c(h)c(a)c(oh)，则c(na)c(a)，b错；丙中：ha和naoh反应时ha过量，得到等物质的量的ha和naa的混合溶液，若ha为弱酸，phc(na)c(h)c(oh)，c对；丁中：由题给条件易知c(ha)c(a)c(na)，根据电荷守恒，有c(a)c(oh)c(h)c(na)，两式相减得c(h)c(oh)c(ha)，若c9，则c(h)109 moll1，即c(oh)c(ha)109 moll1，d对。7101解析某温度(t )时，测得0.01 moll1的naoh溶液的ph11，据此计算水的离子积常数kw0.0110111013，将ph2的h2so4溶液va l与ph12的naoh溶液vb l混合，若所得混合液为中性说明氢离子和氢氧根离子物质的量相同，102vavb，得到vavb101。8(1)1 9(2)可(3)02ph14解析(1)混合后溶液ph为11，说