高考化学一轮复习 真题专训 第五章 物质结构、元素周期律 基础课时3 化学键 新人教版.doc

基础课时3化学键1判断正误，并把错误的改正过来(1)过氧化钠的电子式： (2014江苏，2a)_(2)氢氧根离子的电子式： (2013江苏，2c)_(3)n2的电子式：nn(2011江苏，2a)_答案(1)(2)(3)2(2015上海化学，6)将na、na2o、naoh、na2s、na2so4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有()a2种 b3种 c4种 d5种解析na属于金属晶体，而na2o、naoh、na2s、na2so4均属于离子晶体，分别加热熔化时需要克服相同类型作用力的物质有4种。答案c3(2013上海化学，4改编)下列变化需克服相同类型作用力的是()a碘和干冰的升华bna2o2和c60的熔化c氯化氢和氯化钾的溶解d溴的汽化和nh4cl加热分解解析a项变化克服的都是分子间作用力，正确；na2o2和c60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，b项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，c项错误；溴的汽化克服的是分子间作用力，nh4cl分解破坏的是离子键和共价键。答案a4(2015新课标全国，9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()a元素的非金属性次序为cbab. a和其他3种元素均能形成共价化合物c. d和其他3种元素均能形成离子化合物d元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析a的电子层结构与氦相同，则a为氢元素；b和c的次外层有8个电子，且最外层电子数分别为6、7，则b为硫元素，c为氯元素；d的最外层电子数为1，且c和d的电子层结构相同，则d为钾元素。a项，元素的非金属性次序为clsh，正确；h2s和hcl是共价化合物，kh、k2s和kcl是离子化合物，b项错误，c项正确；d项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为1和1、6和2、7和1，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。答案b5(2015海南化学，12)a、b、c、d为短周期元素，a的m电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()ad元素的非金属性最强b它们均存在两种或两种以上的氧化物c只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键解析根据题意，短周期元素中，a的m层电子数为1个，则a为钠元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为碳元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为硫元素，结合c与d同周期，d的原子半径小于c，故d为氯元素。a项，上述元素中非金属性最强的元素是氯元素，正确；b项，钠可以形成na2o、na2o2两种氧化物，碳元素可以形成co、co2两种氧化物，s元素可以形成so2、so3两种氧化物，氯元素可以形成cl2o、clo2、cl2o7等多种价态的氧化物，b项正确；c项，钠为活泼金属元素，可以与非金属元素c、s、cl等形成离子化合物，正确；d项，碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物，如ch4，也可形成含有极性键和非极性键的化合物，如ch3ch3等，硫元素形成的h2s只含极性键，氯元素与氢元素形成的hcl也只含极性键，错误。答案d62015重庆理综，8(1)(2)(3)(4)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有nan3、fe2o3、kclo4、nahco3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)nan3是气体发生剂，受热分解产生n2和na，n2的电子式为_。(2)fe2o3是主氧化剂，与na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3)kclo4是助氧化剂，反应过程中与na作用生成kcl和na2o。kclo4含有化学键的类型为_，k的原子结构示意图为_。(4)nahco3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。解析(1)氮原子最外层有5个电子，共用3对电子形成氮气，氮气的电子式为nn。(2)置换反应中，fe2o3作氧化剂，还原产物是铁。(3)kclo4中k与clo之间存在离子键