盐类的水解1-王燕13-11-13[1].doc

第三节 盐类的水解教案教学目的：知识与技能：1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2、理解盐类水解的实质3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式过程与方法：1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。情感态度价值观：培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育重点: 盐类水解的概念和规律难点: 盐类水解方程式的书写 教学方法: 实验探究 合作讨论 归纳课时安排: 2课时第一课时：一、探究盐溶液的酸碱性；二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因。第二课时：三、盐类水解的规律及水解方程式的书写 教学过程引入新课 引入我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，但是加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性 ,这节课我们就来研究这个问题。问题1 根据电解质的强弱，可把酸碱分为哪几种类型？问题2 根据酸碱中和反应：酸碱盐水 ，按上述酸碱的分类，可生成几种类型的盐？ 第三节 盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性科学探究1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性（根据实验室准备情况可替换、增加）。2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性中性碱性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性中性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐3、分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性过渡下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考与交流根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水及电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C（H）和C（OH）相对大小C（H）C（OH）C（H）C（OH）C（H）C（OH）溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、NH3H2O、OH-、H2OCH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH有无弱电解质生成无有有相关化学方程式H2OH+OH-NaCl Na+ + Cl-H2OH+OH-NH4+ OH- NH3H2OH2OH+OH-CH3COO- + H+ CH3COOH 实例分析1、为什么CH3COONa显碱性CH3COONa = CH3COO + Na+ + H2O H+ + OH CH3COOH 化学方程式： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 离子方程式： CH3COO + H2O CH3COOH + OH 思考与交流NH4Cl溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈酸性？2、为什么氯化铵水解显酸性：NH4Cl = NH4+ + Cl + H2O OH + H+ NH3H2O NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl NH4+ + H2O NH3H2O + H+【注意】可逆反应是不能进行彻底的。由上可知，强碱弱酸盐水解使溶液显碱性，强酸弱碱盐水解使溶液显酸性。问强酸强碱盐会发生水解吗？为什么？ 强酸强碱盐：不水解。讲根据刚才我们一起分析的各种盐在水溶液在的情况，大家思考：什么是盐的水解？盐的水解有什么规律？盐的水解与酸碱中和反应有和联系？练习下列各盐在水溶液中哪些呈中性？哪些呈酸性？哪些呈碱性？并指明盐的类别。A、K2CO3 B、 K2SO4 C、Na3PO4 D、CH3COOK E、Cu(NO3)2 F、Al2(SO4)3 G、FeSO4 H、(NH4)2SO4 I、Na2S J、Ba(NO3)2 知识小结1、盐类水解概念： 在溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。讲在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。中和水解2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应 酸 + 碱 盐 + 水讲盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离4、盐类水解的基本规律: 盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间关系： 强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性 强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性 强酸强碱盐的水溶液，呈中性 弱酸弱碱盐的水溶性，有可能呈酸性、碱性、中性三、盐类水解的规律及水解方程式的书写1、盐类水解的一些规律(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。讲强碱弱酸盐水解显碱性，强酸弱碱盐水解显酸性，强酸强碱盐不水解显中性。弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱相对强弱决定。讲强碱弱酸盐，含有以下CH3COO-,CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-，弱酸根的盐，常会发生水解。强酸弱碱盐:如NH4Cl、 Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解。不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。弱酸弱碱盐：如NH4Ac，由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从而溶液显中性。 (2) 组成盐的酸越弱，水解程度越大讲例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的相对强弱为HBHA，这条规律可用于利用盐的pH值判断酸性的强弱。一些酸的强弱顺序：H3PO4H2SO3HFCH3COOHH2CO3H2SHClO(3) 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。例如:相同物质的量浓度碳酸钠与碳酸氢钠溶液的pH比较。(4) 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。HCO3-,HS-,HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-,H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性过渡书写水解方程式时，要注意哪些问题？2、盐类水解离子方程式的书写(1) 写法：一般盐类水解程度小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“”和“”，也不把生成物写成其分解产物的形式。讲盐类水解是可逆反应，盐类水解不写 =，而用“”规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H ，阴离子水解生成OH ；阴阳离子都水解，生成弱酸和弱碱。练习：写出下列盐溶液中发生的水解反应离子方程式。A、NaClO B、KCN C、(NH4)2SO4 D、Cu(NO3)2 E、Al2(SO4)3 F、NaHCO3 G、 K2CO3 H、CH3COONH4 (2) 注意的问题：水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“”、“” 符号。 （Al2S3、Al2(SO4)3例外）多元酸盐的水解是分步进行的。如：CO32+ H2OHCO3 +OHHCO3 +H2O H2CO3 + OH多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如： Cu2+2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+多元弱酸的酸根离子既有水解倾向，又有电离倾向，以水解为主，溶液显碱性，以电离为主的，溶液显酸性。知识拓展讲某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。例如，将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体。这是由于混合前Al2(SO4)3溶液显酸性，Al3+3H2O Al(OH)3 +3H ，NaHCO3溶液显酸性：HCO3+H2O H2CO3 +OH ，混合后由于H+OH = H2O ，使两个水解反应互相促进，使其水解反应互相促进，使其各自水解趋于完全，