钠和铝的知识网络.doc

一、 钠及其重要化合物(一)知识网络构建(二)重要反应必练写出下列反应的离子方程式Na和H2O的反应: Na和CH3COOH的反应 Na2O2和H2O的反应 NaH和水的反应 向NaOH溶液中通入过量CO2 将Na2CO3溶液与石灰乳混合 向Na2CO3溶液中通入过量CO2 将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合 将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合 将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体 （三）课本知识 金属钠1物理性质(1)Na、H2O与煤油的密度大小比较： 。(2)熔点 、硬度 、具有良好的导电性和导热性。2化学性质(1)与非金属单质的反应Na与O2点燃发生反应的化学方程式为： 。Na在常温下露置于空气中的化学方程式为： 。Na与S的反应为： 。(2)与水的反应离子方程式为： 。实验现象及解释a“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水 。b“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低。且该反应是 反应。c“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明 。d“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了 。3制备：电解熔融氯化钠化学方程式： 。4钠的保存：实验室中通常把少量钠保存在煤油或石蜡油中，目的是防止Na与空气中的 和 发生反应。金属钠的取用： 【每日一问】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液Na2O和Na2O2的比较 钠的氧化物物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态 色固体 色固体类别 氧化物过氧化物(非碱性氧化物)电子式氧的价态21生成条件常温加热或点燃热稳定性不稳定(加热时被空气氧化)稳定与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与酸反应的化学方程式(HCl)主要用途用于制取 【每日一问】Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？Na2O2为什么表现强氧化性和漂白性？写出Na2O2与H2O反应的双线桥。两种重要的钠盐Na2CO3和NaHCO3名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名 物理性质色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈 性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈 性化学性质稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO310H2O)易风化不稳定，受热易分解与H反应CO2H=H2OCO2HCOH=H2OCO2与碱反应Ca(OH)2与OH不反应，但Ca2CO=CaCO3碱过量：碱不足：盐CaCl2Ca2CO=CaCO3不反应硫酸铝主要用途相互转化Na2CO3NaHCO3【每日一问】1、向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什么现象？为什么？2鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法3碳酸钠与碳酸氢钠相混时的除杂方法二、铝及其化合物 (一)知识网络构建(二)重要反应必练写出下列反应的离子方程式Al和NaOH溶液的反应 Al(OH)3和NaOH溶液的反应 Al(OH)3和盐酸的反应 Al2O3和NaOH的反应 Al2O3和盐酸的反应 NaAlO2和过量盐酸的反应,作图画出随着HCl的加入，沉淀的变化 向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体 将NaAlO2与NaHCO3混合 将NaAlO2与AlCl3溶液混合 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，作图画出随着NaOH的加入，沉淀的变化 向AlCl3溶液中加入过量氨水,作图画出随着氨水的加入，沉淀的变化 将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合 【每日一问】1、将铝箔在空气中用酒精灯加热能否燃烧？将铝粉撒向酒精灯火焰能否燃烧？为什么？2、向1L浓度各为0.1mol/LAlCl3、MgCl2、HCl、NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液反应的图像3、下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是_。NaOH、AlCl3NaHCO3、H2SO4NaAlO2、NaHSO4Na2CO3、HClNa2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2（三）氧化铝和氢氧化铝1氧化铝和氢氧化铝氧化铝(Al2O3)氢氧化铝Al(OH)3物理性质白色固体，熔点很高白色胶状物质，难溶于水化学性质与酸反应与碱反应加热不分解制备方法Al(OH)3加热分解Al3与氨水反应；AlO溶液中通CO2；可溶性铝盐和偏铝的盐混合主要用途 ； 的原料 ； 2.常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的 盐。(2)明矾的化学式为： ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH 7(填“”、“”或“”)。明矾可以净水，其净水的原因是： ，Al(OH)3胶体且有较大表面积能吸附水中杂质形成沉淀而净水。3、Al(OH)3的制备 （四）铝的冶炼1、写出铝土矿提纯得到Al2O3的方程式； ； ； ；2、Al2O3得到Al的方程式。 ；【每日一问】铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。方案一碱溶法讨论回答下列问题：(1)写出、两步骤中可能发生反应的离子方程式。(2)步骤中不用盐酸(或H2SO4)酸化的理由是_。 (3)步骤中得到较纯的Al2O3，可能含有_杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：_。方案二酸溶法讨论回答下列问题：(1)写出、中可能发生反应的离子方程式。 (2)步骤中不用氨水沉淀Fe3的原因：_。值得强化记忆的实验现象1Na和水反应的实验现象答案 2Na和乙醇反应的实验现象答案 3Na和水、煤油混合物反应的实验现象答案 4将水滴入用脱脂棉包住的Na2