第一章 物质结构 元素周期律复习.ppt

第一章物质结构元素周期律复习 一 原子结构 质量数 a 质子数 z 中子数 n 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 原子的相对原子质量 核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 即粒子具体化的原子 核外电子排布规律 每层最多容纳2n2个 最外层不超过8 次外层不超过18 倒数第三层不超过32 例 元素r的一种原子 质量数为a 其阴离子rn 有b个电子 则原子核内的中子数为 阳离子xn 电子数 质子数z n 阴离子xm 电子数 质子数z m 例 由两种互为同位素的中性原子分别组成x2和y2两种分子 这两种分子不一样的是 a 电子总数b 质子总数c 相对分子质量d 化学性质 等物质的量h2 d2 t2的质量之比 质子数之比 氕氘氚 同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 c 二 元素周期表 1 结构 七横18纵 3个短周期 1 2 3周期 4个长周期 4 5 6 7周期 周期 7个 族 16个 元素周期表 主族 7个 ia viia 副族 7个 ib viib 族 1个 8 9 10三个纵行 0族 1个 惰性气体元素 归纳 三短四长 七主 七副 一零 一八 周期序数 电子层数 主族序数 最外层电子数 最高正化合价 价电子数 主族元素的最低负化合价 8 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 frra 2 记元素和金属 非金属元素分界线 henearkr iaiiaiiib viibviiiib iibiiia viia0主族副族8 9 10纵行副族主族零族 3 族的位置分布 10 18 36 54 86 118 2 4 随堂 填写下列空白 1 写出表示含有8个质子 10个中子的原子的化学符号 2 周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族 3 周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族 4 所含元素超过18种的周期是第 周期 十七 六七 viia 关于元素周期表中叙述正确的是a 金属元素与非金属元素分界线附近的元素可用于制半导体b 周期表纵列的族中第iiib族所含元素种数最多c 每一周期都含有金属元素与非金属元素d 1 20号元素原子的最外层电子数均等于其主族序数 ab 例 分别处在第二 三周期的主族元素a和b 它们离子的电子层相差两层 已知a处于第m族 b处于第n族 a只有正化合价 则a b原子核外的电子总数分别为 a m 2 10 n b m nc 3 17d m 2 10 n 主族序数 最外层电子数 a 例 0 05mol某金属单质与足量的盐酸反应 放出1 12lh2 标准状况 并转变为具有ar原子的电子层结构的离子 该金属元素在元素周期表中的位置是a 第三周期第ia族b 第四周期第ia族c 第三周期第 a族d 第四周期第 a族 d 册p24 12 已知a b c d e是核电荷数依次增大的五种短周期元素 原子半径按d e b c a的顺序依次减少 b与e同主族 则下列推断不正确的是a d位于第2周期b a b e一定位于不同周期c a d可能属同一族d c和d的单质可能化合形成离子化合物 a 三 随着原子序数的递增 元素原子的电子排布 原子半径 元素化合价 金属性与非金属性呈现周期性的变化 元素周期律 1 同周期 从左到右 核电荷数 电子层数同 最外层e 数1 8 原子半径 最高正化合价 1 7 最低负价 4 1元素的金属性 非金属性 2 同主族 从上到下 核电荷数 电子层数 最外层e 数同原子半径 化合价基本相同元素的金属性 非金属性 例 下列递变情况中 错误的是a 稳定性 hf hcl h2s ph3b si p s元素的最低负价依次降低 n o f元素最高正化合价依次增大c 粒子半径 k na mgd 碱性 csoh ba oh 2 ca oh 2 mg oh 2例 某元素r的最高价氧化物对应水化物化学式为hnro3 则r的氢化物是a hnrb h2nrc h 8 n rd h n 2 r b d 最高价氧化物水化物碱性 naoh mg oh 2 ai oh 3 左 右 金属性 非金属性 最高价氧化物水化物酸性 h2sio3 h3po4 h2so4 hclo4 气态氢化物稳定性 sih4 ph3 h2s hcl 上 下 金属性 非金属性 最高价氧化物水化物碱性 lioh naoh koh rboh 最高价氧化物水化物酸性 hclo4 hbro4 hio4 气态氢化物稳定性 hf hcl hbr hi 例 在1 18号元素中 用元素符号或化学式填写 1 与水反应最剧烈的金属是 2 地壳中含量最高的金属元素是 3 最高价的氧化物的水化物酸性最强的是 4 常温下有色的气体单质是 5 除稀有气体外 原子半径最大的元素为 原子半径最小的元素是 6 氧化性最强的单质是还原性最强的单质是 7 含氧酸盐可以做肥料的元素是 8 气态氢化物中氢的质量分数最高的元素是 9 第三周期元素中熔沸点最低的单质是 形成的两性化合物有 na al hclo4 f2cl2 nah f2na n c 9 cl2 例 0 5mol的y元素的离子得到6 02 1023个电子被还原成中性原子 0 4gy的氧化物恰好与100ml0 2mol l 1的盐酸完全反应 y原子核内质子数和中子数相等 写出 1 y的名称为 它在周期表的位置为 2 y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 1 镁第三周期第 a族 2 mgo 2h mg2 h2o 卷16 axn 和bym 为两主族元素的离子 它们的电子层结构相同 下列判断错误的是a 原子半径x yb a n b mc y最高价氧化物的化学式为yomd x的氢化物的化学式为hnx c 卷20 8分 a b c三种元素的原子具有相同电子层数 b核电荷数比a大2 c原子的电子总数比b原子电子总数多4 1mola的单质跟盐酸反应可置换出11 2l 标准状况下 氢气 这时a转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子 回答 1 a是 b是 c是 用元素符号表示 2 分别写出a b最高正价氧化物对应水化物分别跟c的气态氢化物水溶液反应的离子方程式 3 a与b还原性的强弱a b 用 填空 naalcl oh h h2o al oh 3 3h al3 3h2o 卷21 1 表中元素 的氢化物的化学式为sih4 2 某元素原子的k层电子数和m层电子数之和比l层电子数多1 则该元素的最高氧化物的水化物的化学式为hclo4 3 写出元素 的单质与水反应的离子方程式2na 2h2o 2na 2oh h2 4 元素 形成的带一个单位负电荷的离子结构示意图f 5 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性 如元素 与元素 的氢氧化物有相似的性质 写出元素 的氢氧化物与naoh溶液反应的化学方程式be oh 2 2naoh na2beo2 2h2o 卷22 10分 a b c d e都是短周期元素 原子序数依次增大 a b处于同一周期 c d e同处另一周期 c b可按原子个数比2 l和1 1分别形成两种离子化合物甲和乙 a原子的最外层电子数比次外层电子层多3个 e是地壳中含量最高的金属元素 1 d元素在周期表中的位置是第三周期第 a族 乙物质的化学式na2o2 2 a b c d e五种元素的原子半径由小到大的顺序是 用元素符号填写 o n al mg na 3 e的单质加入到c的最高价氧化物对应的水化物的溶液中 发生反应的离子方程式是2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2 4 简述比较d与e金属性强弱的实验方法 镁铝分别于试管中与沸水反应 镁能产生气泡 生成mg oh 2和h2 但铝和热水几乎不反应 或镁和铝分别与等浓度的盐酸反应 镁反应更剧烈 更快更多地产生气体 铝的反应不如镁剧烈 例 在短周期元素中 两种元素x y可形成多种xy3型化合物 下列说法错误的a xy3溶于水形成溶液可能显酸性也可能显碱性b x和y可能同周期 也可能属于不同周期c x的化合价可能显正价也可能显负价d x和y一定属于同一主族 如alcl3 alf3 nh3 ph3 so3 d 例 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表元素代号lmqrt原子半径 nm0 1600 1430 1020 0890 074主要化合价 2 3 6 2 2 2下列叙述不正确的是a l r的单质与盐酸反应的剧烈程度 前者强于后者b q t两元素形成的化合物有两种c l q形成的简单离子核外电子数相等 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为q ld m t形成的化合物既可以与酸反应又可以与碱反应 c 册p24 15 现有8种元素的性质 数据如下表所列 它们属于第二或第三周期 1 的元素符号是 的元素名称是 在元素周期表中的位置是 周期 族 第二周期第 a族 硼 li 2 在最高价氧化物的水化物中 酸性最强的化合物的分子式是 名称是 碱性最强的化合物的电子式是 属化合物 填 离子 或 共价 3 比较 和 的氢化物的稳定性 用化学式表示 4 写出 的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式 5 写出 最高价氧化物对应水化物跟 的氢化物水溶液反应的离子方程式 hclo4高氯酸 mg oh 2 2h mg2 2h2o nh3 ph3 nh3 hno3 nh4no3 离子 册p25 16 右图是周期表的一部分 a b c d e5种元素的原子核外共含有80个质子 1 a b c d e的元素符号分别是 a b c d e 2 a b c的的酸性由强到弱的顺序是 用化学式表示 3 a的最高价氧化物对应的水化物体现 填 酸性 碱性 两性 用离子方程式表示为 4 e为 其单质可能为 理由 alsipcge h3po4 h2sio3 al oh 3 两性 在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近 金属 半导体 例 a b c d e f g为由七种短周期元素构成的粒子 它们都有10个电子 ne na oh nh3 mg2 nh4 h2o nh4 oh nh3 h2o 分别写出这些粒子 并写出两两能反应的离子方程式 2oh mg2 mg oh 2 nh3 h2o nh3 h2o 2 金属 非金属之间的活泼性比较 判断金属性依据 金属失e 能力 还原性 判断非金属性依据 非金属得e 能力 氧化性 金属与水或酸反应越易越剧烈 金属性越强 最高价氧化物的水化物碱性越强 金属性越强 中等活泼金属与盐溶液的置换 非金属与h2化合越易 非金属性越强 气态氢化物越稳定 非金属性越强 最高价氧化物的水化物 含氧酸 酸性越强 非金属性越强 非金属与盐溶液的置换 例 x y是元素周期表 a族中的两种元素 下列叙述中能说明x的非金属性比y强的是a x原子的电子层数比y原子的电子层数多b x的氢化物的沸点比y的氢化物的沸点低c x的气态氢化物比y的气态氢化物稳定d y的单质能将x从nax的溶液中置换出来例 下列说法中错误的是a 质子数相同的原子 其核外电子排布也相同b 质量数相同的原子 其化学性质一定相同c 金属性越活泼 其原子反应中越易失去电子d 非金属性越活泼 其阴离子越难失去电子 c b 例 x y z w四种短周期元素 原子序数依次增大 质子数总和为38 y元素原子的最外层电子数占其核外电子总数的3 4 w元素原子最外层电子比同周期的z元素多5个 w和y不属同一主族 1 请写出元素符号 x y z w 2 z w两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的方程式是 3 把z的单质 片状 放入滴有酚酞的沸水中 观察到的现象是 反应的化学方程 1 xh yo zmg wcl 2 mg oh 2 2hclo4 mg clo4 2 2h2o 3 产生气泡 溶液变红色 mg 2h2o mg oh 2 h2 例 下列电子式书写错误的是 a 例 下列化学用语的书写 正确的是a 氮气的电子式 b 硫原子的结构示意图 c 溴化钠的电子式 d 水分子的结构式 d 1 离子键 仅存于离子化合物 金属氧化物碱盐 含非金属元素的物质 含共价键 非金属单质共价化合物某些离子化合物 非金属氧化物酸大多有机物 三 化学键 离子键 共价键 非极性键 极性键 凡含离子键的化合物一定是离子化合物 金属 非金属 全是共价键的化合物才是共价化合物 全非金属元素 只含非极性键 极性 非极性键 离子键和极性或非极性键 不含化学键的物质 2 化学键的表示a 电子式 在元素符号周围用小黑点 或 来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式 如 原子 离子 al3 例 下列各组物质中 化学键类型完全相同的是a so2和na2o2b co2和h2oc nacl和hcld ccl4和kcl b 离子化合物的电子式 nacl mgo mgcl2 na2s naoh ca oh 2 na2o2 共价键形成的单质和化合物 b 结构式cl clh clo on n h o ho c oh n hh c h hh h 3 电子式表示形成过程 2h 2 h o h 单键 o c o 双键 1 键的类型2 左原子电子尽量成单 离子键以弧线表电子得失 共价键左方可合并 3 右方物质电子尽量成对写 不合并无下标 离子键每个离子带电荷 共价键一般缺几个电子达稳定就能形成几对共用电子对4 并非每个原子均可达8e 稳定 h li be b 册p24 14 下列叙述正确的是a 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物b 含有共价键的化合物都是共价化合物c 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物d 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 d 例 下列物质nacl mgbr2 naoh na2o2 o2 co2 nh4cl 只含离子键的 只含极性共价键的 只含非极性共价键的 含离子键和共价键的离子化合物 nacl