氧化还原反应的概念、分类及计算.doc

氧化还原反应强化训练1. 下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A 2Na2O22H2O4NaOHO2 B CH2OCOH2C Cl2H2OHClHClO D 2F22H2O4HFO22. 下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A 2KIBr22KBrI2 B 2AgNO32Ag2NO2O2C Cu(OH)2CO32CuOCO2H2O D 2Na2O22H2O4NaOHO23. 下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是Al3 Cl N2 S2 S Fe2+ H2O FeA B C D 4. 下列反应中气体只作氧化剂的是A Cl2通入水中 B Cl2通入Na2SO3溶波中C SO2通入氢硫酸溶液中 D NO2通人水中5. 氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4K2SO4+3I2+3H2O中，被氧化的碘元素与被还原的碘元素的质量之比为：A 1 ：3 B 1 ：4 C 5 ：1 D 4 ：16. 用MnO2和浓盐酸反应制氯气时，当生成7.1g氯气时，被氧化的HCl的质量是：A 3.65g B 7.3g C 10.95g D 14.6g7. 在40ml 18mol/L的浓硫酸中加入12g C，并加热，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为：A 2 mol B 1 mol C 0.72mol D 小于0.72mol8. （08全国高考）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、 NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O 、NH3、SO2、N2 9. （05江苏）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为：A1：7 B1：9 C1：5 D2：910. 已知，高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生如下反应：KMnO4+HBr Br2+MnBr2+KBr+H2O。若消耗0.1mol氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量是：A 0.1mol B 0.15mol C 0.3mol D 0.5mol11. Fe3O4粉末能与稀硝酸反应生成硝酸铁和一种无色的气体，当溶解1molFe3O4时被还原的硝酸的物质的量为：A 1/3 mol B 1/2 mol C 1 mol D 3 mol 12. 为了消除氮的氧化物对大气的污染，工业上通常用如下的反应：NOx+NH3 N2+H2O（未配平）。现有NO2和NO混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH3恰好将其完全转化为N2，则原混合气体中NO2和NO的体积之比为：A 1 ：4 B 3 ：1 C 2 ：1 D 1 ：113. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子个数比为：A 5 ：3 B 5 ：4 C 1 ： 1 D 3 ：514. (07全国高考)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A. 10mol B. 11mol C. 2mol D. 13mol15. （06江苏高考）实验室制Cl2:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+C12+2H2O。下列说法错误的是A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol C每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质16. 有如下四个反应2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2，3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O，5KI+KIO3+3H2SO4K2SO4+3I2+3H2O，3BrF3+5H2O HBrO3+Br2+9HF+O2，下列关于这四个反应的电子转移数判断正确的是：A 反应转移的电子数为3e B 反应转移的电子数为2e C 反应转移的电子数为6e D 反应转移的电子数为6e 17. 14g铜和银合金与足量的硝酸充分反应，将放出气体与1.12L标况下的O2混合，通入到足量的水中，发现无气逸出，则合金中铜的质量为：A 9.6g B 6.4g C 3.2g D 1.6g18. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A 60 mL B 45 mL C 30 mL D 15 mL19. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出1.344L气体（拆算成标况下），往所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下来还原相同质量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物，能得到单质铁：A 0.16mol B 0.21mol C 0.14mol D 0.24mol20. Na2SO3可被KMnO4氧化，现有30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液与含2.4103mol的KMnO4溶液恰好完全反应，则反应后Mn元素的化合价变为：A +1价 B +2价 C +3价 D +4价21. 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2 ：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为：A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O722. R2O8n在一定条件下能把Mn2+氧化成MnO4，若反应后R2O8n转化成RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 ：2，则下列有关叙述正确的是：A n值为2 B 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：1C n值为3 D 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：523. 实验测得金属锌与某浓度的硝酸反应时，所消耗的金属锌和硝酸的物质的量之比2 ：5，据此事实推知硝酸的还原产物为：A N2O B N2 C NH4NO3 D NO24. 从下面的变化过程，推断氧化性从强到弱的顺序是2H2SSO23S2H2O 2KICl22KClI2 2FeCl2Cl22FeCl32FeCl32HI2FeCl2I22HCl I2SO22H2OH2SO42HIA Cl2Fe3I2SO2 B Cl2I2Fe3SO2C Cl2Fe3SO2I2 D Fe3I2Cl2SO225. 雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应