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文档简介
难溶电解质的溶解平衡 在一定温度下 将难溶电解质晶体放入水中时 就发生溶解和沉淀两个过程 复习 agcl s ag cl 可溶 100克水中溶解1克以上 微溶 100克水中溶解0 01 1克 难溶 100克水中溶解0 01克以下 初始 溶 v沉平衡 溶 v沉 一 ag 和cl 反应真能进行到底吗 在水溶液中 ag 和cl 作用产生白色的agcl沉淀 但固态的agcl并非绝对不溶于水 agcl在20 在水中溶解度为1 5 10 4g 它仍能微量地溶解成为ag 和cl 在一定条件下 当沉淀与溶解的速率相等时 便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡 agcl沉淀与溶液中的ag 和cl 之间的平衡表示为agcl s ag aq cl aq 1 沉淀的生成 调节溶液ph值 加入某些沉淀剂 二 沉淀反应的应用 某些金属硫化物沉淀时的c h 和ph值 1 生成弱电解质 弱酸 弱碱 水或微溶气体 a 有些难溶氢氧化物 如al oh 3 fe oh 3 cu oh 2 mg oh 2 可溶于酸 生成水 b 有些难溶氢氧化物 如mn oh 2 mg oh 2 可溶于铵盐 生成弱碱 c 难溶弱酸盐可溶于强酸 如caco3 cac2o4 fes 生成弱酸或微溶气体 结论 难溶物的ksp越大 生成的弱电解质越弱 沉淀越易溶解 如cus hgs as2s3等ksp太小即使浓hcl也不能有效降低s2 的浓度使其溶解 2 沉淀溶解 2 发生氧化还原反应 3 生成难电离的配离子 指利用氧化还原反应降低难溶电解质离子浓度的方法 3cus 8h 2no3 3s 2no 3cu2 4h2o 指利用氧化还原反应降低难溶电解质离子浓度的方法 3cus 8h 2no3 3s 2no 3cu2 4h2o pbsbi2s3cuscdssb2s3sns2as2s3hgs 金属硫化物沉淀溶解方法 稀hcl hac mns cds
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