高中化学旧人教第一册必修化学反应中能量变化ppt.ppt

化学反应中的能量变化 化学反应中的能量变化 基础知识 q1 什么叫放热反应 什么叫吸热反应 举例 放热反应 中和反应 燃烧反应 金属与酸的反应 氧化钙与水反应 大多化合反应吸热反应 碳与h2o co2的反应 盐类的水解 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 大多分解反应等 练习 1 下列变化中 属于放热反应的是 a ba oh 2 8h2o与nh4cl的反应b 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧c 灼热的碳与二氧化碳的反应d 氯化铝的水解 b q2 反应中为什么会有能量的变化 微观 断键 成键作用 宏观 能量守恒作用 2 下列变化中 属于吸热反应的是 a 氮气与氢气合成氨b 酸碱中和c 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫d 焦炭与高温水蒸气反应 d 1 化学键断裂 吸收能量 化学键生成 放出能量 小结 二 热化学方程式 1 概念 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式 反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关 需要注明 不注明的指101kpa和25 时的数据 因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同 固态 液态 吸热 气态 吸热 吸热 1 要注明温度和压强 2 反应物和生成物要注明聚集状态 2 书写热化学方程式应注意以下几点 h2 g o2 g h2o l h 285 8kj mol h2 g o2 g h2o g h 241 8kj mol h2o l h2o g h 44kj mol 3 热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数 因而必要时可用分数 一般出现分数时是以某一反应物或生成物为 1mol 时其它物质才出现的 h2 g cl2 g 2hcl g h 184 6kj mol h2 g cl2 g hcl g h 92 3kj mol 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol h2 g o2 g h2o l h 285 8kj mol 4 h的表示 热化学方程式中的 h的 与 一定要注明 代表吸热 代表放热无论热化学方程式中化学计量数为多少 h的单位总是kj mol 但 h的数值与反应式中的系数成比例 热化学方程式表示的意义 1 表示什么物质参加反应 结果生成什么物质 2 反应物和生成物之间的质量比 物质的量比 3 反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量 质 量 能 h2 g o2 g h2o g h 241 8kj mol 三 燃烧热和中和热 在101kpa时 1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 研究条件 101kpa反应程度 完全燃烧 产物是稳定的氧化物燃烧物的物质的量 1mol研究内容 放出的热 1 燃烧热 概念辨析 1 下列各组物质的燃烧热相等的是 a 碳和一氧化碳b 1mol碳和2mol碳c 1mol乙炔和2mol碳d 淀粉和纤维素 b 285 8kj mol 在稀溶液中 酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热 研究条件 稀溶液反应物 酸与碱生成物及其物质的量 1mol放出的热 57 3kj mol 注 强酸与弱碱反应 强碱与弱酸 弱酸和弱碱反应生成1molh2o放出的热小于57 3kj mol 2 中和热 概念辨析 1 1l1mol lh2so4溶液与2l1mol lnaoh溶液完全反应 放出114 6kj的热量 由此推知h2so4与naoh发生中和反应的中和热为 表示该中和热的热化学方程式为 57 3kj mol a 高考怎么考 一 热化学方程式的书写及正误判断例1 已知在1 105pa 298k条件下 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量 下列热化学方程式正确的是 a h2o g h2 g 1 2o2 g h 242kj mol 1b 2h2 g o2 g 2h2o l h 484kj mol 1c h2 g 1 2o2 g h2o g h 242kj mol 1d 2h2 g o2 g 2h2o g h 484kj mol 1 例2 2003 江苏 已知在25 101kpa下 1gc8h18 辛烷 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48 40kj热量 表示上述反应的热化学方程式正确的是 a c8h18 l 25 2o2 g 8co2 g 9h2o g h 48 40kj mol 1b c8h18 l 25 2o2 g 8co2 g 9h2o l h 5518kj mol 1c c8h18 l 25 2o2 g 8co2 g 9h2o l h 5518kj mol 1d c8h18 l 25 2o2 g 8co2 g 9h2o l h 48 40kj mol 1 b 例3 0 3mol的气态高能燃料乙硼烷 b2h6 在氧气中完全燃烧 生成固态三氧化二硼和液态水 放出649 5kj热量 其热化学方程式为 1016 5 二 有关热化学方程式的计算 例4 在一定条件下 co和ch4燃烧的热化学方程式分别为 2co g o2 g 2co2 g h 566kj molch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol由1摩co和3摩ch4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时 释放的热量为 a 2912kjb 2953kjc 3236kjd 3867kj b 三 反应热大小的比较例5 在同温同压下 下列各组热化学方程式中q2 q1的是 a h2 g cl2 g 2hcl g h q11 2h2 g 1 2cl2 g hcl g h q2b c s 1 2o2 g co g h q1c s o2 g co2 g h q2c 2h2 g o2 g 2h2o l h q12h2 g o2 g 2h2o g h q2d s g o2 g so2 g h q1s s o2 g so2 g h q2 b 四 盖斯定律及其应用 p38页 1 定义 化学反应的反应热只与反应的始末状态有关 而与具体的反应进行的途径无关 2 应用 可间接求算某反应的反应热 co g 1 2o2 g c s o2 g co2 g 例6 同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢 有时还很不完全 测定反应热很困难 现在可根据盖斯提出的观