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精品文档原电池基础知识点总结原电池是一个非常重要的高中化学知识点，本篇攻略对原电池的主要内容进行了总结。1.原电池的基本情况(1)构成：两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)。(2)能量转化形式：化学能转化为电能。(3)电极与电极反应：较活泼的一极是负极，发生氧化反应;较不活泼的一极是正极，发生还原反应。(4)溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向正极;阴离子移向负极。(5)电子流向：负极(通过导线)正极;在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电。2.原电池电极反应规律(1)负极反应(与电极材料有关)若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子(注意：FeFe2+);若为惰性电极(石墨、铂)：通到正极上的H2、CH4等燃料发生氧化反应;正极反应(与电极材料无关)：阳离子放电(常见阳离子的放电顺序为：H+Cu2+Fe3+Ag+)或通到正极上的O2、Cl2等氧化剂发生还原反应。3.重要原电池的的电极反应式和电池总式(1)铜锌稀硫酸电池负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H+2e-=H2总反应式：Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(2)铜锌硫酸铜溶液电池负极：Zn-2e-=Zn2+正极：Cu2+2e-=Cu总反应式：Zn+Cu2+=Zn2+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(3)铜石墨FeCl3溶液电池负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2Fe3+2e-=2Fe2+总反应式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2*(4)铅蓄电池负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(5)氢氧燃料电池电解质溶液为KOH溶液负极：2H2+4OH-4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-电解质溶液为稀硫酸负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4H+4e-=2H2O电池总反应：2H2+O2=2H2O(6)钢铁的电化学腐蚀吸氧腐蚀负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2析
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