2019-2020学年高中苏教版化学必修1课时作业：专题2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第1课时.doc

教学资料范本2019-2020学年高中苏教版化学必修1课时作业：专题2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第1课时编 辑：_时 间：_一、选择题1海水中质量分数最高的元素是()A氢元素 B氧元素 C镁元素 D氯元素答案B解析海水中最主要的成分是H2O。2海水中含量最高的化合物是水.其次是()A氯化钠 B氯化镁 C氯化钙 D氯化钾答案A3许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A氯、溴、碘 B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水答案D解析海水经日晒风吹可得食盐.经蒸馏可得淡水。4实验室制氯气和氧气.二氧化锰的作用分别是()A氧化剂和催化剂 B催化剂和还原剂C均为催化剂 D氧化剂和还原剂答案A5实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气.主要操作步骤为：将圆底烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上.根据酒精灯高度确定铁圈的位置.固定铁圈后放好石棉网；用药匙向圆底烧瓶中加入MnO2.再向分液漏斗中加浓盐酸.并将导管放入集气瓶中；检查装置的气密性；在圆底烧瓶上安装好分液漏斗.连接好导气管。该实验最好的操作顺序是()A BC D答案C解析仪器的组装一般按由下到上、从左到右的顺序.制备气体的装置在实验前必须先检查气密性。6实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗了0.2 mol HCl.理论上可收集到的氯气的质量()A等于3.55 g B小于3.55 gC大于3.55 g D约等于7.1 g答案A解析理论上可收集到的氯气的质量.可直接根据化学方程式计算.设收集到氯气的质量为x。4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O4 mol71 g0.2 molxx3.55 g。7(双选)在实验时.为防止下列情况发生.采取的措施错误的是()A制取蒸馏水时.为防止烧瓶内产生暴沸现象.应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B在用系列实验装置制取Cl2和检验Cl2的实验中.尾气污染空气.应用水吸收尾气C用加热KMnO4的方法制得的氧气中带有紫色.应在靠近试管口的地方放一团棉花D由石灰石制CO2气体时.应用NaOH溶液吸收其尾气答案BD解析B中Cl2在水中溶解度较小.吸收不充分.应用NaOH溶液吸收；D中CO2为无毒气体.不必进行尾气吸收。8(双选)关于电解NaCl水溶液的说法正确的是()A电解产物为Cl2和NaB电解过程中.能产生黄绿色气体C电解一段时间后.将全部电解液转移到烧杯中.然后滴加酚酞溶液.溶液呈红色D电解一段时间后.将全部电解液转移到烧杯中.然后滴加酚酞溶液.溶液呈无色答案BC9实验室制取氯气.常用排饱和食盐水的方法收集.原因是()A可产生更多的氯气B只有饱和食盐水才能除去HCl杂质C既能除去HCl.又能防止Cl2的溶解D食盐水易得到答案C10实验室制取氯气可以有以下途径.用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气.消耗盐酸最少的是()A8HCl(浓)K2Cr2O7=2KClCr2O34H2O3Cl2B16HCl(浓)2KMnO4=2MnCl28H2O2KCl5Cl2C4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2D6HCl(浓)KClO3KCl3H2O3Cl2答案D二、非选择题11过去曾用氯化氢与氧气的混合气体通过装有CuCl2催化剂的管子.在450 条件下反应制取氯气.反应的化学方程式为_。这样得到的氯气中常混有_。将气体通过少量的水.可除去其中的_；再通过_.可除去其中的_；加压、降温使易液化的氯气变成液氯.使其中的_与氯气分离。答案4HClO22Cl22H2OHCl、H2O、O2HCl浓H2SO4H2OO2解析根据题目所给信息及质量守恒定律书写反应方程式.由于HCl有挥发性.气体中混有HCl、O2和水蒸气.分别用水和浓H2SO4除去.最后用液化的方法将Cl2和O2分离。12.现在工业上主要采用离子交换膜电解食盐水制取H2、Cl2、NaOH。回答下列问题：(1)电解之前食盐水需要精制.目的是除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO等杂质离子.实验的试剂有：Na2CO3溶液 Ba(OH)2溶液 稀盐酸其合理的加入顺序为_。(填试剂序号)(2)如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中盛满食盐水.电解1 min时.在阳极可产生11.2 L(标准状况下)Cl2.这时溶液中NaOH的物质的量浓度为_(不考虑溶液的体积变化)。答案(1)(2)0.1 molL1解析(1)精制食盐水时.若要除去Ca2、Mg2、SO.可先用Ba(OH)2除去Mg2和SO.再用Na2CO3溶液除去其中的Ca2和Ba2.经过滤后加稀盐酸中和即可。(2)由2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2可知.n(NaOH)2n(Cl2)21 mol.则c(NaOH)0.1 molL1。13实验室用一般气体发生装置制备Cl2时.即使在停止加热后反应还会继续一段时间.当要收集多瓶Cl2时.常有较多的Cl2逸散到空气中去.为了避免Cl2的逸散.并对多余的Cl2随时取用.有人设计了如下图所示的甲装置来制取Cl2：(1)设计甲装置是依据了_(填已学某仪器名称)的原理。甲中装置_(填“能”或“不能”)用乙装置来代替。(2)甲中中盛放的液体是_.该装置可看作是一个_(填某仪器名称).简述其主要原理