第四章卤素复习第四章卤素复习.ppt

第四章卤素的复习 f2 br2 i2 cl2 单质 颜色 密度 状态 熔沸点 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 气体 气体 液体 固体 增大 升高 卤素单质物理性质的变化规律 f2 br2 i2 cl2 单质 颜色 密度 状态 熔沸点 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 气体 气体 液体 固体 增大 升高 一 卤素单质物理性质的变化规律 水 汽油 苯 四氯化碳 溴 碘 黄至橙色 橙至橙红 橙至橙红 黄至褐色 淡紫至紫红 紫至深紫 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液 由稀至浓 的颜色变化 碘酒就是碘的酒精溶液 呈棕褐色 密度 四氯化碳 水 汽油 苯 二 卤族元素性质的递变规律 单质f2cl2br2i2 从左到右 1 原子半径 3 单质的氧化性 4 和h2化合的能力 2 离子半径 逐渐增大 逐渐增大 逐渐减弱 逐渐减弱 8 单质和水反应的能力 7 hx水溶液的酸性 6 hx的稳定性 5 hx的还原性 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 三 卤素及其重要化合物间的转化关系 练习 cl2通入下列物质中有何现象 1 干燥有色布条 2 湿润有色布条 4 ki淀粉液 5 nabr溶液 3 石蕊试液 6 fecl2溶液 7 agno3溶液 8 na2co3溶液 9 na2so3溶液 氯水的性质 氯水性质 四 实验室制氯气 16hcl 2kmno4 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 1 原理 实验室也可以用浓硫酸 食盐和二氧化锰共热制取氯气 kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o 剧烈 1 cl2实验室制法 氯气的实验室制法 2 实验室制氯步骤 1 把装置连接好 2 检验气密性 3 往烧瓶中加入少量mno2 4 往分液漏斗中注入浓盐酸 5 加热 7 用向上排空气法收集 从下至上 从左到右连接装置 先检验气密性 再加药品 先加药品 再加热 先加固体 再加液体 先洗气 后干燥 2种方法 思考 如何清洗制氯气后烧瓶底部的残留物 加入少量浓盐酸 可适当加热 使之与二氧化锰反应 再用清水洗涤 喷泉 喷泉实验 卤化银的制取及卤离子的检验 白色 浅黄色 黄色 agclagbragi均不溶于稀硝酸中 硝酸银溶液和稀硝酸 可作为检验氯离子 溴离子及碘离子的试剂 注意 氟化银可溶于水 氟的特殊性 氟的性质特别活泼 能跟稀有气体中的氙 xe 和氪 kr 起反应 生成 xef2 xef4 xef6 krf2 等白色固体 把氟气通入碘化钾溶液中 有何现象 写出有关反应的化学方程式 f2 2ki 2kf i2 2f2 2h2o 4hf o2 氟气首先同碘化钾溶液中的水剧烈反应 五 卤素中的特性 1 f2遇水产生o2 hf是剧毒 hf是弱酸 可以腐蚀玻璃 2 氯水有漂白作用 而久置的氯水几乎没有漂白作用 3 液溴易挥发 所以置于棕色瓶中 且要水封 4 碘易升华 遇淀粉变蓝 5 agf能溶于水 其余的agx不溶于水 也不溶于稀hno3 9 卤素易溶于ccl4 苯 汽油 酒精等有机溶剂 8 干燥hf hcl可用浓h2so4 干燥hbr hi不用浓h2so4 7 caf2难溶于水 cax2易溶于水 6 agf无感光性 其余的agx有感光性 agi用于人工降雨 1 应如何保存液溴 由于液溴容易挥发成溴蒸气 因此 常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止溴挥发 瓶口用蜡封好 思考 2 取用液溴时要注意什么问题 由于液溴上层是溴水 若要取用液溴 不宜用倾倒法 要用滴管插入试剂瓶底部吸取液溴 3 如何提纯沙子和碘的混合物 加热混合物 使碘升华 4 如何清洗做碘升华实验后烧杯壁上的残留物 加入少量酒精溶解碘 再用清水洗涤 例1 求下列反应中氧化产物和还原产物的质量比 失5e 被氧化 氧化产物 还原产物 cl2 cl2 和 的质量比为 5 1 kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o 得5e 被还原 5 1 1 0 每3个氯分子中 有5个氯原子是由hcl氧化生成的 有1个氯原子是由kclo3还原生成的 例2 7 1克氯气与下列金属完全反应时 消耗金属质量最多的是 a 铝 b 铁 c 镁 d 钠 2fe 3cl2 2fecl3 2al 3cl2 2alcl3 2 27 3 71 2 56 3 71 mg cl2 mgcl2 24 71 2na cl2 2nacl 2 23 71 显然 若氯气质量相等 消耗金属质量 fe al na mg 若氯气为71克 则消耗钠 消耗铁 2 56 3 37 3 克 故答案选d 46克 d 盐酸和碳酸钠的反应分两步进行 hclnabrna2co3agno3 不用试剂鉴别下列四种溶液 hcl nabr na2co3 agno3 无色气体 白色沉淀 无色气体 白色沉淀 白色沉淀 浅黄色沉淀 浅黄色沉淀 白色沉淀 无明显变化 无明显变化 无明显变化 无明显变化 hcl na2co3 nacl nahco3 溶液两两混和 剩余的两种溶液是hcl和na2co3 可判断出nabr和agno3 盐酸和碳酸钠的反应分两步进行 hcl na2co3 nacl nahco3 剩余的两种溶液是hcl和na2co3 na2co3 开始滴加无气泡 hcl 一开始滴加 立即产生气泡 继续滴加有气泡 相互滴加 根据气泡出现的先后可加以鉴别 练习1 如向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液 直到反应完全为止 结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量 求该硝酸银溶液中agno3的质量分数 分析 已知m ki aq m kno3 aq 根据质量守恒定律 反应前后总质量不变 推知 m agno3 aq m agi 170g 235g 解 170g 235g 100 72 34 m agno3 aq mg 练习2 把氯气通入含11克溴化钠的溶液中 溴化钠过量 充分反应后加热 烘干得残渣6 55克 问生成多少克氯化钠 反应的氯气为多少克 解 2nabr cl2 2nacl br2 反应前后固体的质量差 206 117 206 117 89 m nacl 71 m cl2 11g 6 55g 4 45g 117 m cl2 89 4 45g 71 m nacl 89 4 45g m cl2 5 85g m nacl 3 55g 答 生成氯化钠5 85g 反应的氯气为3 55g 练习3在s2 fe2 fe3 mg2 s i h 中 只有氧化性的是 只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 fe3 mg2 h s2 i fe2 s 解析 从元素价态上看 具有最高正价的元素只有氧化性 具有最低价态的元素只有还原性 具有中间价态的元素既有氧化性 又有还原性 注 盐酸既有还原性 含cl 又有氧化性和酸性 含h 练习4 写出次氯酸钙分别与稀盐酸及浓盐酸反应的化学方程式 ca clo 2 2hcl 稀 cacl2 2hclo 逸出物中含有氯气 二氧化碳 氯化氢及水蒸气等气体 贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应 逸出物中可能含有哪些气体 写出有关反应的化学方程式 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 2e 练习5 实验室用mno2和浓hcl加热反应制取氯气时 有14 6克hcl被氧化 将所得气体全部用石灰水吸收 可得漂白粉多少克 解 有14 6ghcl被氧化 即有2 14 6ghcl参加反应 8 36 5 2 14 6g 25