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泗县一中许道前 盐类水解 第一课时 0 11mol l盐酸溶液中 由水电离出的c h c oh 是多少 学生实验 p53科学探究 学生边实验边观察记录现象边探讨原因 0 11mol l氢氧化钠溶液中 由水电离出的c h c oh 是多少 碱性 强碱弱酸盐 碱性 强碱弱酸盐 中性 强酸强碱盐 酸性 强酸弱碱盐 酸性 强酸弱碱盐 中性 强酸强碱盐 碱性 酸性 中性 ch3coona ch3coo na ch3cooh ch3coona水解示意图 离子方程式 分析 为什么nh4cl的水溶液显酸性 nh4cl nh4 cl nh3 h2o 氯化铵在溶液中的变化 水电离的oh 与nh4 结合形成弱电解质 减少了c oh 使水的电离平衡正向移动 c h c oh 1 盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫盐类的水解 弱 2 实质 中和反应的逆反应 3 条件 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 3水解规律 有弱则水解无弱不水解越弱越水解谁强显谁性 注意 水解程度都是微弱的 练习 判断下列盐类是否能够水解 若能水解 则水解后的酸碱性是怎样的 kclk2so4ch3cookna2salcl3cuso4 强酸强碱盐不水解 显中性 强碱弱酸盐水解显碱性 强酸弱碱盐水解显酸性 盐类水解方程式的书写规律 1 盐类水解 单水解 一般双水解 一般是比较微弱的 通常用 表示 同时无沉淀和气体产生 2 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的 第一步水解程度比第二步水解程度大得多 与电离类似 相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多 故na2co3溶液碱性比nahco3强 3 多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂 通常写成一步完成 与多元弱碱的电离类似 练习1 书写下列物质水解的离子方程式 naf na2co3 nh4cl cucl2 离子方程式 f h2ohf oh co32 h2ohco3 oh 主 hco3 h2oh2co3 oh 次 nh4 h2onh3 h2o h cu2 2h2ocu oh 2 2h 练习2 下列离子方程式正确的是a hco3 的水解b s2 的水解c al3 的水解d cu2 的水解 cu2 h2ocu oh 2 2h al3 3h2o al oh 3 3h hco3 h2oco32 h
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