20100910高二自我诊断03.doc

自尊心是一种美德，是促使一个人不断向上发展的一种原动力。2010年高二化学自我诊断(3)2010年9月18日命题、制卷：黄锦柏选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。1电池是人类生产和生活中重要的能量来源,各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D铅蓄电池放电时电流从PbO2通过导线转移到Pb2已知反应XYMN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是AX和Y的总能量一定低于M和N的总能量BX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量3一个电池的总反应为ZnCu2+Zn2+Cu，能实现该反应的原电池的正确组成是 A B C D 正极 Zn Cu Cu Ag负极 Cu Zn Zn Cu 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO34关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性5下列叙述中不正确的是A电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应B电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气C电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应D原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极6有a、b、c、d 4种金属，可两两组成原电池，a都是正极；把4种金属放入足量的盐酸中，其中b和c溶解，过滤后，向滤液中加入少量稀NaOH溶液，得到含c的沉淀，则4种金属的活动性由强至弱的顺序可能是 Aa、c、b、d Bc、b、d、a Cb、c、d、a Da、b、c、d7若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是 将铜片接在电池的正极上；将银片接在电源的正极上；在铜片上发生的反应是：AgeAg；在银片上发生的反应是：4OH4eO22H2O；需用CuSO4溶液作电解液；需用AgNO3溶液作电解液。 A B C D不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。8下列有关电池的说法不正确的是 A锌锰干电池中，石墨电极是负极B手机上用的锂离子电池属于二次电池 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极9根据图示判断下列叙述符合事实的是A按图连接并放置一段时间后，Fe片表面会“镀”上一层铜 B按图连接好导线后(Zn片与Cu片相接触)，灵敏电流表会发生非常明显的偏转 C按图连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为血红色D按图连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集灵敏电流计盐桥石墨甲 乙石墨FeCl3溶液KI溶液10控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极充电放电11镍氢充电电池（NiMH，KOH作为电解液）已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式如下：Ni(OH)2M NiOOHMH(M表示储氢合金）， 下列叙述正确的是A放电时正、负极附近溶液的pH均不变 B放电时正极材料为NiOOH，发生还原反应C充电时阳极反应为：Ni(OH)2OHe=NiOOHH2OD放电时每转移1 mol电子，负极有1 mol NiOOH被还原12甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1反应物的总能量CO2(g)3H2(g)反应过程生成物的总能量能量CH3OH(g)H2O(g)H CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJmol113用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是A阴极：2H+2eH2 阳极：4OH4e2H2OO2B阴极：2H+2eH2 阳极：2Cl2eCl2C阴极：Cu2+2eCu 阳极：4OH4e2H2OO2D阴极：Cu2+2eCu 阳极：2Cl2eCl214被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边喷涂二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn2 MnO2H2OZnO2MnO (OH)。下列说法正确的是A该电池的负极为锌，发生还原反应B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当 0.l mol Zn 完全溶解时，转移电子个数为 1.204l023D电池正极反应式为： 2MnO22e一2H2O2MnO (OH)2OH非选择题15LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2 4LiClSSO2。请回答下列问题：电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；电池正极发生的电极反应为 ；SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。16在25时，用石墨电极电解1.0 L 2.5mol/L CuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有3.2 g Cu生成。试回答下列问题： 极发生氧化反应，电极反应式为 。有 mol电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是 mL ，溶液的pH是 。如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差 g，电解液的pH （填“变小”、“变大”或“不变”）。17氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为KOH溶液aPtPtAbH2O2 (用a、b 表示)。负极反应式为 。电极表面镀铂粉的原因为 。该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电 能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2LiH2 2LiHLiHH2OLiOHH2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为 mol。放电充电18蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电的反应是：NiO2Fe2H2O Fe(OH)2Ni(OH)2。用该蓄电池电解(阴、阳极均为惰性电极) M(NO3)x溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36 g水。电解时，电解池的阳极应连接_(填序号)。ANiO2 BFe CFe(OH)2 DNi(OH)2电解M(NO3)x溶液时某一极质量增加m g，金属M的相对原子质量的计算式为 _(用m、x表示)。电解后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）。191 mol CH4气体完全燃烧生成H2O(l)时，放出的热量为890 kJ；而当它不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l) 时，放出的热量为519 kJ。写出表示CH4燃烧热的热化学方程式。若1 mol CH4气体在一定量的O2中燃烧生成CO(g)、CO2(g)、H2O(l)，并放出797.25 kJ的热量，试计算消耗O2的质量。15锂 LieLi 2SOCl24e4ClSSO2 出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl2H2O=SO22HCl锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应16阳 2H2O 4e4H+O2 或 4OH4e2H2OO2 0.1 560 1 6.4 不变17由化学能转变为电能 由a到b2H24OH4e4H2O或H22OH2e2H2O增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率Li H2O或8.711043218A 50mx 降低19CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(