初升高一化学衔接教学案2013831.doc

初中升高中化学衔接教学案12013-8-31知识目标1、巩固并掌握化合价有关知识；2、能熟练地标出元素的化合价；3、掌握前20种元素的微粒结构示意图过程与方法学会思考、分析并总结出有关知识的联系及规律；学习重点 能熟练地标出元素的化合价； 学习过程一、元素1.概念:具有相同 同一类原子的总称.2.分类:(1)金属元素:( 字旁,其中汞元素特殊)如钠 、镁 、铜 、铁 、铝 （2）非金属元素：（ 字旁、 字旁，其中溴元素特殊）如氧 、氢 、氮 、氯 、硫 、磷 、碳 、硅 （3）稀有气体元素：氦 、氖 、氩 、氪、氙、氡 练习：书写下列元素符号钾 钡 钙 银 铂 锰 氟 碘 铅 锌 二、化合价1.规律:(1)单质的化合价为 (2)所有化合物中,元素正负化合价的代数和为 ；原子团中正负化合价的代数和为 ；(3) 在化合物中金属元素通常显 价，非金属元素通常显 价；当氧元素与其它非金属元素化合时，氧通常显 价，其它非金属元素显 价；当氢元素与其它非金属元素化合时，氢通常显 价，其它非金属元素显 价； 2.常见元素的化合价 +1价； +2价； 三 四 五价； 氯有 价，氧有 价； 铁有 、 价； 铜有 、 价； 3.常见原子团的化合价 硫酸根( ) 价； 硝酸根( ) 价； 碳酸根( ) 价； 氢氧根( ) 价； 铵根( ) 价； 磷酸根( ) 价； 高锰酸根( ) 价； 锰酸根( ) 价； 亚硫酸根( ) 价； 碳酸氢根( ) 价； 氯酸根( ) 价； 3应用:(1)书写物质的化学式例1 写出下列物质的化学式 碳酸铵 ； 硫酸铁 ； 硫酸钡 ； 氢氧化亚铁 ； 碳酸氢钙 ； 磷酸 ；氧化铁 ； 氧化亚铁 ； 氯化铝 ；(2)求未知元素的化合价。例2 标出下列加点元素的化合价CuSO4 K2SO4 ZnSO3 HCl HClO KClO3 Na2CO3 SO42- CO32- NO3- SO32- NH4+ 例3标出下列物质中各元素的化合价。MnCl2 Cr2O3 N2O4 N2O NH3 CH4 H2S KMnO4Cu2S H2O2 CO2 NH4NO3 4、小结根据最外层电子数确定元素的一般化合价：当最外层电子数少于 时，该元素通常显 价，其数目等于 数；当最外层电子数大于或等于 时，该元素通常显 价，其数目等于 ；熟记前20号元素(2)熟练掌握常见化合物中各元素的化合价5.相对分子质量的计算例1计算出下列物质的相对分子质量氢气 水 硫酸 胆矾 硫酸钡 6.原子结构示图核外电子的排布练习写出下列元素的原子结构示意图。N O Na Al S Ca核外电子排布遵循怎样的规律？ 能量最低原则：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。 排布规律：a. 各电子层最多容纳的电子数为2n2。B.最外层电子数目不超过8个（K层为最外层上不超过2个）。c.次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。练习分别写出He、Ne、Ar、K、的原子结构示意图。讲解 He、Ne、Ar最外层电子数都是8个（He是2个），达到饱和，它们的化学性质非常稳定，一般不和其它的物质发生化学反应。因此，若最外层达到饱和，这样的结构是最稳定的。提问试分析K、Mg、Al、F、S、P等元素的原子怎样才能达到稳定结构？结论在化学反应中，金属元素的原子较容易失去最外层电子，达到8个电子的稳定结构：非金属元素的原子比较容易获得电子，使最外层通常达到8个电子的稳定结构。因此，元素的化学性质和它的最外层电子数目关系密切。练习写出下列离子的离子结构示意图：三、作业1.默写1-20号元素符号,并指出是金属元素、非金属元素，还是稀有气体元素。2.写出下列物质的化学式氯化氢 五氧化二磷 硫酸 硝酸 氯化铁 氯化亚铁硫酸铁 硫酸亚铁 三氧化二铝 氢氧化铝 氨气 氯酸钾 氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 硫酸钡 氯化银 氢氧化钙3.标出下列带点元素的化合价H2O HCl NH3 CH4 HNO3 H2SO4 HClO H3PO4 KClO3 MgCl2 KBr Na2S Al2O3 SO2 FeCl2 NO24.写出下列微粒的结构示意图Mg、F、S、P 初中升高中化学衔接教学案22013-8-31知识目标：1 了解单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的有关概念2 了解物质的分类过程与方法思考、分析，并总结出有关知识的规律学习重点了解有关物质的分类学习过程一、 纯净物与混合物1纯净物是指 ；混合物是指 。判断依据是 。2 练习：判断下列物质是纯净物还是混合物空气 冰水混合物 海水 纯碱 液态氧 氢氧化钠 盐酸 矿泉水 碳酸氢钠 干冰 二、 单质与化合物1单质是指 ；化合物是指 。二者的相同点是 ，判断依据是 。2 单质的分类：（1）金属单质：如 、 、 、 （2）非金属单质：气态非金属单质：如 、 、 、 固态非金属单质：如 、 、 、 唯一的液态非金属单质：溴 （3）稀有气体单质： 、 、 、 、 、 3化合物分类：（1）氧化物是指由 种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。根据其组成不同，可将氧化物分为金属氧化物，如氧化铝 、氧化钠 、氧化铜 、四氧化三铁 、氧化钾 三氧化二铁 、氧化钙 、二氧化锰 、氧化镁 、氧化钡 非金属氧化物，如二氧化碳 、一氧化氮 、五氧化二磷 二氧化氮 二氧化硅 、二氧化硫 、三氧化硫 、水 、过氧化氢 （2）酸是指电离出来的阳离子全部是 的化合物。根据是否含氧元素，可将酸分为含氧酸和无氧酸。其中含氧酸为 、 、 、 无氧酸为 、 、 根据电离出的氢离子的个数，可将酸分为一元酸，如 、 、 、 二元酸，如 、 、 、 ； 三元酸，如 （2）碱是指电离出来的阴离子全部是 的化合物。根据是否可溶，可将碱分为可溶性碱，如 、 、 、 、 难溶性碱，如 、 、 、 、 （3）盐是指由 离子和 离子组成的化合物。根据是否可溶，可将盐分为可溶性盐，如 、 、 、 难溶性盐，如 、 、 、 根据阳离子是否相同，可分为钠盐，如 、 、 、 钾盐，如 、 、 、 ；铵盐 、 、 、 根据阴离子是否相同，可分为盐酸盐（氯化物） 、 、 、 硫酸盐 、 、 、 ；硝酸盐 、 、 、 碳酸盐 、 、 、 ； 三、练习 1下列物质中不属于混合物的是 （ ）A、冰水 B、澄清石灰水 C、天然气 D、空气 2臭氧主要分布在距离地面10-50km的高空，形成臭氧层。臭氧层吸收了太阳中大部分紫外线使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式为O3，它属于( )A、非金属单质 B、金属单质 C、化合物 D、混合物 3下列物质中属于纯净物的是 （ ）A、食用含碘盐 B、矿泉水 C、液氧 D、医用酒精 4下列物质中前者是单质、后者是混合物的是 （ ）A、空气、牛奶 B、汞、石灰水 C、氮气、氯化钠 D、水、啤酒5下列属于化合物的是 （ ）A、金刚石 B、氢氧化钠 C、盐酸 D、碘酒6下列物质中，属于氧化物的是 （ ）A、五氧化磷 B、氯酸钾 C、氢氧化钙 D氧气7经实验测定，某物质中只含一种元素，下列推断正确的是 （ ）A、该物质一定是纯净物 B、该物质一定是单质C、该物质一定混合物 D、该物质一定不是化合物8下列物质中一定是氧化物的是 （ ）A、由氧元素与另一种元素组成的物质 B、含有氧元素的化合物C、一种化合物受热分解后生成氧气和另一种金属，该化合物一定中氧化物D、氧气与某些物质反应的生成物9下列物质中均含有OH，其中不属于碱类的是 （ ）A、NaOH B、Mg(OH)2 C、Ba(OH)2 D 、Cu2(OH)2CO310下列各组物质中，类别（指单质、氧化物、酸碱盐等）相同的一组是（ ）A、Fe 、Cu、Al、Mg、CO、Ag B、CaO、FeO、Na2O、H2S、Al2O3 、ZnOC、CaCO3、KCl、NaNO3、NH4Cl、BaSO4、CuSD、H2SO4、H2S、H2SO3、HNO3、H2O、HCl11对Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质的叙述中，正确的是 （ ）A、都是化合物 B、都有含硫单质C、都含有一个硫原子 D、都有含硫元素12下列物质中前者是纯净物后者是单质的是 （ ）A、空气、氧气B、氢化钾、氮气 C、食盐、水银D、氢气、氧化铜作业1填写下表空白（分类栏按氧化物、酸、碱、盐填写）物质名称氧化铁干冰消石灰氢硫酸生石灰纯碱铜绿化学式分 类2现有（1）水银（2）天然气（3）食醋（4）氯酸钾（5）硫（6）水（7）氢氧化钡（8）硫酸(9) 过氧化氢 (10) 含CaO99%的生石灰，属于混合物的有 , （填序号，下同）属于单质的有 ，属于化合物的有 ，其中属于氧化物的是 ；酸是 ； 碱是 ； 盐是 .3判断对错 （1）同种分子构成的物质叫单质 （ ）（2）任何纯净物都有固定的组成（ ）（3）单质中只含一种元素，但一种元素不一定只形成单质（ ）（4）含有氧元素的物质一定属于氧化物（ ）（5）由不同种分子组成的物质一定是混合物（ ）4、从H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素，按要求写出各物质的化学式。金属单质_、非金属单质_ 金属氧化物 _、非金属氧化物_酸_、碱 _、盐_初中升高中化学衔接教学案32013-8-31知识目标：1了解化学反应基本类型，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。2掌握常见的化学反应方程式的书写过程与方法：思考、分析，并总结出有关知识的规律学习重点：化学反应基本类型及化学方程式的书写学习过程：一、知识回顾：1化学反应的基本类型包括： 、 、 和 四大基本类型。2化学反应的基本类型比较反应类型 概 念 特 征 举 例化合反应由 或 的物质生成另一种物质的反应。A + B = AB合二（或几）为一分解反应一种物质生成 或 以上其它物质的反应。AB = A + B一分为二（或几）置换反应一种 跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物A + BC = B + AC一单一化复分解反应 相互交换成分，生成两种新化合物的反应。 AB + CD = AD + BC成分相交换中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。二、化学反应发生的条件化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。（1）外界条件如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。（2）金属活动性顺序表按金属活动性由强到弱的顺序写出14种常见金属的活动性顺序表。K Ca （H） AuA、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。B、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（一般不使用K、Ca、Na）（3）复分解反应发生的条件：生成物：一般要有 或 或水生成。三、初中常见化学反应类型归纳（1）化合反应：A、单质 + 单质 化合物 如： B、单质 + 化合物 化合物 如： C、化合物 + 化合物 化合物 如： D、多种物质生成一种物质 例如：NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 （2）分解反应：A、氧化物的分解 如： B、酸的分解（含氧酸） 如：H2CO3 C、不溶性碱的分解 如：Cu(OH)2 D、某些盐的分解 如: CaCO3 （3）置换反应A、 非金属 + 金属氧化物 金属 + 金属氧化物 如：C、+ CuO B、 金属（H前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸） 盐 + 氢气 如： C、 金属（一般不选K、Na、Ca）+ 盐溶液 另一金属 + 另一种盐 如： D、 水与其它单质的反应 例如：2Na + 2H2O2NaOH + H2，C + H2O CO + H2（4）复分解反应 A、 碱 + 酸 盐 + 水 如： B、 碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 如： C、 盐 + 盐 两种新盐 如： D、 盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸 如： 四、练习1下列基本反应类型中，一定有单质生成的是( ) A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应2. 下列各组物质能否共存于同一溶液里? 为什么? HNO3和KOH；KNO3和NaCl；Na2CO3和HCl；FeCl3和NaOH3.下列反应属于化合反应的是( )，属于分解反应的是( )，属于置换反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ）A、Na2O + H2O 2NaOH B、CuSO4 + 5H2O CuSO45H2OC、2NA、+ 2H2O 2NaOH + H2 D、2K2S2O8 2K + 2SO3+ O2E、Cl2+ 2NaBr 2NaCl + Br F、3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2G、CuO + CO Cu + CO2 H 、NaOH + HNO3 NaNO3 + H2OI、CaO + 2HCl CaCl2 + H2O J、CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O K、Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO24.下列化学方程式正确的是( )A、Cu + 2HCl CuCl2 + H2 B、2Fe + 6HCl 2FeCl3 + 3H2C、Zn + 2HNO3 Zn(NO3)2 + H2 D、2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2F、2Fe + 3CuSO4 Fe2(SO4)3 + 3Cu5.下列各组金属，按化学活动性由强到弱的顺序排列的是( ) A、Ag Zn Mg B、Al Fe Cu C、Fe Al Zn D、Cu Zn Al6.下列变化，属于化学反应又是分解反应的是( ) A、 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐 B、 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳 C、 混有铁粉的木炭粉经磁铁吸附后得到纯净的木炭粉 D、 泥水经过自然沉降后得到洁净的水7.下列物质相互反应后不生成盐和水的是( ) A、氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 B、生石灰中滴入盐酸 C、氯氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液 D、硝酸中滴入氢氧化钾溶液作业1.按要求写出下列反应的化学方程式：（1）各写出三个产生二氧化碳的化学方程式化合反应 分解反应 复分解反应 (2)写出4个有氧气生成的分解反应 (3)写出有氢气参加(或生成)的化学方程式：化合反应 分解反应 置换反应 (4)有水生成的化学方程式：化合反应 分解反应 复分解反应 2.在H2SO4 、O2 、Fe 、H2O 、Ca(OH)2 中选择适当的物质按要求写方程式：(1)化合反应_；(2) 分解反应_；(3)置换反应_ ；(4)复分解反应_。2、下列反应中，不属于四个基本反应类型的反应是（ ）A Zn + 2AgNO3 =Ag + Zn(NO3)2 ； B Cu2O + CO = 2Cu + CO2 ；C 2Mg + O2 = 2MgO ； D Fe2O3 + 6HC l =2FeC l3 + 3 H2O初中升高中化学衔接教学案42013-8-31一、常见物质的性质物质物理性质化学性质（写出化学反应方程式）备注通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大。助燃性强氧化性无色无味的气体，比空气重，通常情况下1体积的水能溶解1体积的二氧化碳。不能燃烧，也不能支持燃烧，可用澄清的石灰水来检验。通常情况下，氢气是一种无色无味的气体，密度很小，约是空气的1/14。、具有相似的化学性质：可燃性和还原性。具有多种同素异形体：金刚石、石墨、无定形碳无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小。a不溶于水的白色固体。了解石钟乳的形成过程。1.思考：向澄清石灰水中逐渐通入CO2直到过量，有什么现象？对最后所得溶液加热，又有什么现象？写出相关变化的化学方程式。 2.石灰石、生石灰和熟石灰高温（1）石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。CaCO3 （2）CaO俗称生石灰，生石灰与水反应，生成氢氧化钙，同时放出大量的热。CaO + H2O = （3）Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰，在工农业生产上应用很广，建筑业上用熟石灰、粘土和沙子混合制成三合土，或用石灰沙浆来砌砖、抹墙，就是利用熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成坚固的碳酸钙这一性质。 CO2 + Ca(OH)2 = 工业上可用熟石灰作原料来制造氢氧化钠、漂白粉；农业上用它来降低土壤的酸性，改进土壤的结构，还用它来配制农药波尔多液（与硫酸铜溶液混合）和石灰硫黄合剂。三、酸通性（电离时生成阳离子全部是H+ ） （1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。） （2）酸 + 活泼金属盐 + 氢气 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 （3）酸 + 碱性氧化物盐 + 水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O （4）酸 + 碱盐 + 水 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O （5）酸 + 盐新盐 + 新酸 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2+ H2O四、 碱通性（电离时生成阴离子全部是OH） （1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红） （2）碱 + 酸性氧化物盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3）碱 + 酸盐 + 水 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O （4）碱（可溶）+ 盐（可溶）新盐 + 新碱 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化