专题二第三单元　铁、铜的获取及应用.doc

专题二 第三单元铁、铜的获取及应用考点一铁及其重要化合物1变价金属铁的性质(1)物理性质铁具有金属的共性，具有能被磁体吸引的特性。(2)化学性质与非金属单质的反应Fe与水蒸气的反应3Fe4H2O(g)Fe3O44H2与酸、盐的反应Fe2铁的冶炼(1)铁元素的存在铁元素在自然界主要以化合态的形式存在，常见的铁矿有磁铁矿(主要成分Fe3O4)，赤铁矿(主要成分Fe2O3)。(2)炼铁原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。(3)完成下列化学方程式一氧化碳的生成：CO2CO2、CO2C2CO。铁矿石被还原：Fe2O33CO2Fe3CO2。石灰石的作用：CaCO3CaOCO2、CaOSiO2CaSiO3。3铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体Fe元素的价态232，3与盐酸反应生成的离子Fe2Fe3Fe2和Fe34.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应离子方程式Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)3(1)铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？(2)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？(3)Fe3O4是碱性氧化物吗？Fe3O4可写作FeOFe2O3，能否认为Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物？(4)Fe(OH)3分别与足量的HCl、HI反应有何异同？提示：(1)主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。(2)都可以。2Fe3Cl22FeCl32FeCl3Fe=3FeCl24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Fe3O4与非氧化性酸反应生成的是两种盐和水，不符合碱性氧化物的概念，所以不是碱性氧化物(FeO、Fe2O3是碱性氧化物)。Fe3O4中有的Fe是2价，有的Fe是3价，可写成：OF2O3，但不能认为Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物，实际上，Fe3O4是纯净物。(4)Fe(OH)3作为一种碱与酸反应生成盐和水，但Fe3有较强的氧化性，若酸为还原性酸(如H2S、HI)则再发生氧化还原反应，故与HCl反应只是中和反应，而与HI反应的方程式为2Fe(OH)36HI=2FeI2I26H2O。1常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是()A硫酸铁溶液B冷浓硝酸C盐酸 D硫酸锌溶液解析：A项：Fe2Fe3=3Fe2，符合题意；B项：铁发生钝化，浓硝酸的质量几乎无变化；C项有H2放出；D项Fe与ZnSO4溶液不发生反应，溶液质量不变。答案：A2铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为()AFe(OH)3；Fe2O3 BFe(OH)2；FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 DFe2O3；Fe(OH)3解析：FeFe2Fe3Fe(OH)3Fe2O3。答案：A3写出下列反应的离子方程式(1)FeO溶于足量稀硝酸中：_。(2)Fe2O3溶于足量HI溶液中：_。(3)Fe(OH)3溶于足量HI溶液中：_。答案：(1)3FeONO10H=3Fe3NO5H2O(2)Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O(3)2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O4在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3(1)AB段铁元素以_形式存在。(2)BC段铁元素以_形式存在。(3)CD段铁元素以_形式存在。答案：(1)(2)(3)5把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是()A反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为13D反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为31解析：由于铁的物质的量为0.4 mol，所以在反应的过程中它失去的电子数应介于0.8 mol(此时只产生Fe2)和1.2 mol(此时只产生Fe3)之间，又产生0.3 mol NO2和0.2 mol NO，即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为0.3 mol(54)0.2 mol(52)0.9 mol，所以对应的产物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2，设前者的物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁原子守恒可得xy0.4，由得失电子守恒得3x2y0.9 mol，解得x0.1 mol，y0.3 mol。答案：C铁与稀硝酸的反应稀硝酸能将Fe氧化为Fe(NO3)3：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，Fe过量时：Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2两者相加得：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O考点二2、3价铁元素的性质1Fe2的氧化性和还原性(1)Fe2的还原性Fe2Fe3写出下列离子方程式：Fe2Fe3；3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OFe2Fe3：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2)Fe2的弱氧化性Fe2Fe2Fe3的氧化性Fe3Fe2写出下列转化的离子方程式Fe3Fe2：2Fe3SOH2O=2Fe2SO2HFe3Fe2：2Fe32I=2Fe2I2(1)写出下列转化的主要离子方程式：Fe2Fe3：_。Fe2Fe3：_。Fe3Fe2：_。FeCl3溶液与过量Na2S溶液的反应：_。(2)在FeCl3溶液中加入过量锌发生反应的离子方程式为_(分步书写)。提示：(1)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O，Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO2Fe3S2=2Fe2S2Fe33S2(过量)=2FeSS(2)2Fe3Zn=2Fe2Zn2Fe2Zn=FeZn21在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应是()A颜色变浅B逐渐变深绿C没有改变 D变棕黄色解析：Fe(NO3)2溶液中加入盐酸时发生反应：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，有棕黄色的Fe3生成。答案：D2在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含Cu解析：铁粉与FeCl3、CuCl2的反应依次为：2Fe3Fe=3Fe2Cu2Fe=Fe2Cu充分反应后的固体可能为Cu或Fe和Cu的混合物，又由于2Fe3Cu=2Fe2Cu2，所以无论反应后的固体为Cu还是Fe和Cu的混合物，Fe3一定不存在，A项对；由上分析知B、D均对；若反应后固体为Cu和Fe的混合物，溶液一定无Cu2，C错。答案：C3如何除去括号中的杂质(1)Fe2(Fe3)：_，(2)FeCl3(FeCl2)：_，(3)FeCl2(CuCl2)：_，(4)Fe(Al)：_，(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：_。答案：(1)加过量铁粉过滤(2)加氯水或H2O2(3)加过量铁粉过滤(4)加过量强碱溶液过滤(5)加过量强碱溶液过滤4下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2解析：A.呈红色，说明含Fe3，无法判断是否含Fe2；B.呈红色，说明含Fe3，但Cl2有氧化性，无法判断原来是Fe2还是Fe3；C.红褐色沉淀，说明含有Fe3；D.白色沉淀红褐色，说明含有Fe2，但由于红褐色的掩盖，无法说明是否有Mg2。答案：C5要证明某溶液中不含Fe3，而可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为()加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A BC D解析：证明不含Fe3，只要加入少量KSCN溶液不显红色即可；要证明是否含Fe2，只要继续加入足量氯水，看是否显红色。答案：C6向某晶体的溶液中加入含Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是()AFe3的氧化性比溴的氧化性强B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成血红色化合物DFe2被溴氧化成Fe3解析：某晶体的溶液中没有与Fe2发生反应的离子，当加入溴水后，Fe2一定被氧化成Fe3，此时溶液出现血红色，说明原晶体是含有SCN的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2反应中，Fe3是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3的氧化性强，选项A符合题意。答案：AFe2和Fe3的检验(1)根据溶液颜色溶液呈浅绿色Fe2；溶液呈棕黄色Fe3。(2)用KSCN溶液和氯水流程：溶液 有关反应：Fe33SCN=Fe(SCN)3(红色)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)用NaOH溶液流程：溶液有关反应：Fe33OH=Fe(OH)3(红褐色)Fe22OH=Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)用苯酚溶液或用K3Fe(CN)6溶液Fe3与苯酚作用显紫色；而Fe2与Fe(CN)63作用生成蓝色沉淀。(5)用酸性KMnO4溶液(或溴水)Fe2能使KMnO4溶液(或溴水)褪色，而Fe3则不能。考点三“铁三角”转化及其应用1“铁三角”转化2“铁三角”转化的应用(1)除杂主要物质杂质除杂方法Fe2Fe3加过量铁屑后过滤FeCl3FeCl2加氯水或H2O2Fe2Cu2加过量铁屑后过滤FeAl加过量强碱溶液后过滤Fe2O3Al2O3SiO2加过量强碱溶液后过滤(2)判断离子共存Fe2NO(H)、ClO、MnO(H)。Fe3S2、I、SO。Fe2、Fe3HCO、CO等水解相互促进的离子(3)盐溶液的配制与保存(4)物质的制备Fe与I2反应时生成的是FeI2还是FeI3？Fe与Br2反应时生成的是FeBr3还是FeBr2?提示：FeI2，原因是Fe3的氧化性强于I2；FeBr3，原因是Br2的氧化性强于Fe3。1A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)：请回答下列问题：(1)反应的离子方程式是_。(2)反应的化学方程式是_；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_mol。(3)除去D溶液中混有的少量G的方法是_。(4)在D溶液中制备无水D固体的方法是_。解析：由“B为黄绿色气体单质”知，B为Cl2；由D与G之间的相互转化关系知，A为变价金属单质，则A为Fe，D为FeCl3，G为FeCl2；由“DF红色溶液”知，F为KSCN；由“E与X的相互转化关系及E为黑色固体化合物、X的水溶液是一种强酸”知，E为Fe3O4，X为HCl，H为H2O；由“C为无色气体单质及ACE”知，C为O2。(1)反应的离子方程式为：2Fe3Fe=3Fe2。(2)反应的化学方程式为：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，由元素化合价的变化值知，当有0.3 mol的Fe反应时可转移电子0.8 mol。(3)除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是：向混合液中通入足量的氯气(或加入足量的H2O2)。(4)在FeCl3溶液中制备无水FeCl3固体的方法是：在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液。答案：(1)2Fe3Fe=3Fe2(2)3Fe4H2O(g)Fe3O44H20.8(3)向混合液中通入足量的氯气(或加入足量的H2O2)(4)在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液判断铁与氧化剂反应产物时常出现的错误：(1)铁与硫化合误认为生成Fe2S3；(2)铁与盐酸反应误认为生成FeCl3和H2；(3)铁与碘单质化合误认为生成FeI3；(4)过量铁与稀HNO3反应误认为生成Fe(NO3)3；(5)铁与FeCl3溶液误认为不反应等。2FeCl3可通过多种途径转化成FeCl2。(1)在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为_。(2)工业上常将无水FeCl3在氮气作保护气的条件下加热至300350 ，通入干燥的H2，而制得FeCl2。该反应的化学方程式为_。(3)工业上另一种制备FeCl2的方法：将无水的FeCl3与适量氯苯(C6H5Cl)，在130 持续加热约3小时，可发生如下反应：2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是_(填有机反应类型)。(4)分析上述三个反应，下列有关说法正确的是_(填序号)。反应(1)中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性反应(3)中，HCl为氧化产物上述三个反应中，FeCl2均为还原产物(5)请另写一个FeCl3转化成FeCl2的化学方程式：_。解析：(1)Fe3有氧化性，I有还原性，它们可以发生氧化还原反应；(2)根据信息FeCl3转化为FeCl2，Fe的化合价降低，那么H的化合价必定升高，这样就可以写出化学反应方程式；(3)根据反应产物，可以确定为取代反应；(4)根据氧化还原反应概念，确定是正确的；(5)FeCl3转化为FeCl2，另一种物质必须是还原剂。答案：(1)2Fe32I=2Fe2I2(2)2FeCl3H22FeCl22HCl(3)取代反应(4)(5)2FeCl3Fe=3FeCl2(其他答案合理均可)(1)氧化性：Ag Fe3Cu2Fe2；(2)还原性：S2IFe2BrCl。考点四铜及其重要化合物1金属铜(1)与非金属的反应Cu(2)与酸的反应Cu(3)与盐溶液的反应Cu2铜的冶炼(1)铜在自然界主要以化合态形式存在，常见的铜矿有黄铜矿(主要成分为CuFeS2)，孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2。(2)铜的冶炼。冶炼：工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜，用这种方法冶炼得到的铜含有Ag、Au、Zn、Fe等杂质(粗铜)。精炼：电解法精炼铜：阳极材料为粗铜，阴极材料为精铜。3铜的化合物(1)氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应(H)CuO2H=Cu2H2OCu2O2H=Cu2CuH2O与H2反应CuOH2CuH2OCu2OH22CuH2O转化关系4CuO2Cu2OO2(2)氢氧化铜物理性质：蓝色不溶于水的固体。化学性质：Cu(OH)2属于弱碱，能与酸反应生成盐和水。(3)硫酸铜CuSO45H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO45H2O)，可作为水的检验依据。某研究小组用废铜粉制取胆矾，设计了如下几个实验方案：(1)CuCuSO4硫酸铜溶液CuSO45H2O。(2)CuCuO硫酸铜溶液CuSO45H2O。(3)硫酸铜溶液CuSO45H2O。对三个方案进行评价，你认为最好的是哪个方案？提示：方案(1)：产生污染性气体，且消耗硫酸较多。方案(2)：消耗能量较多，且步骤复杂。方案(3)：不产生污染性气体，原料利用率高，节约能源。因而方案(3)更经济合理。1下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；无B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C向硫酸铜溶液通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无答案：D2氢氧化铜和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解25.25 g的上述混合物，恰好消耗1.0 molL1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为()A15 gB20 gC30 g D35 g解析：根据题意有如下关系式：2HClCuCl2CuO即n(CuO)n(HCl)1.0 molL10.5 L0.25 mol，m(CuO)0.25 mol80 gmol120 g。答案：B(1)含Cu2的溶液常为蓝色(浓CuCl2溶液为蓝绿色，稀CuCl2溶液为蓝色)，可作为Cu2存在的判断依据。如CuSO4溶液呈蓝色。(2)Cu2与碱反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，这是鉴定Cu2的方法之一。(3)CuSO4与石灰乳的混合溶液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病虫害。3孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：(1)反应能观察到的现象是_，有关反应的化学方程式为_。(2)反应加入的金属可能是_，有关反应的离子方程式为_。 (3)操作a可能的方法是_，欲除掉的杂质为_；要从操作a所得到的溶液中得到溶质的晶体，需要的操作是_。 解析：孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生；反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O。经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，则滤液中主要含有CuSO4，加入的金属粉末要能将Cu2从溶液中置换出来即可，故金属可能是Fe或Zn等；要从滤液中得到CuSO4晶体需进行加热浓缩、冷却结晶等操作。答案：(1)固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，有气泡产生Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O(2)铁粉FeCu2=Fe2Cu(3)过滤难溶于水和稀硫酸的杂质加热浓缩、冷却结晶4某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是_。a灼烧过程中部分氧化铜被还原 b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径相比，途径有明显的两个优点是_。(3)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是_。ACuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离BCu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解C干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2OD过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净答案：(1)ab(2)耗酸少；无污染性气体SO2产生(3)D铜的冶炼1粗炼(1)火法炼铜(以CuFeS2为例)：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO22Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO2(2)湿法炼铜：FeCuSO4=CuFeSO42电解精炼电解时，以CuSO4作电解液，粗铜为阳极，纯铜为阴极。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)Fe与S混合加热生成FeS2(2012重庆理综，7A)()(2)在给定条件下能实现下述转化Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3(2012江苏化学，7A)()(3)向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤，目的是除去MgCl2溶液中少量的FeCl3(2010江苏，10B)()(4)相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱(2010江苏，8D)()(5)铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(2010北京理综，10C)()(6)用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2(2010天津理综，5A)()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(2013浙江理综28)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_。A去除油污B溶解镀锌层C去除铁锈 D钝化(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_。(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是_。(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(6)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。解析：(1)结合已知信息可知，用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮，既可以去除铁皮表面的油污，又可以溶解镀锌层。(2)由Zn(OH)2到ZnO，后续的操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧。(3)持续通入N2，是为了防止Fe2被O2氧化。(4)抽滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。(5)0.735 0 g的K2Cr2O7固体需要用电子天平称量，直接配制一定物质的量浓度的溶液时，不必要用到移液管和量筒。(6)滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，说明消耗的标准液体积读数偏大，故测定结果偏大。答案： (1)A、B(2)抽滤、洗涤、灼烧(3)N2气氛下，防止Fe2被氧化(4)不能胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸 (5)0.735 0(6)偏大3(2013天津理综9)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_。(2)第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是_。(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_。(4)装置B中冷水浴的作用为_；装置C的名称为_；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为_。(7)电解池中H在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为_。(8)综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点： H2S的原子利用率为100%；_。解析：(1)装置A中反应的方程式为2Fe3Cl22FeCl3。(2)由于无水FeCl3加热易升华，第步操作可在沉积的FeCl3固体下方加热，使沉积的FeCl3进入收集器。(3)为防止FeCl3潮解采取的措施有和。(4)装置B中冷水浴的作用是冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品。装置C的名称为干燥管。用K3Fe(CN)6溶液检验FeCl2是否失效，若未失效则生成蓝色沉淀，若失效则无明显现象。(5)用NaOH溶液吸收多余的Cl2。(6)由题意可写出FeCl3与H2S反应的离子方程式2Fe3H2S=2Fe2S2H。(7)电解FeCl2溶液时，阳极电极反应式为：Fe2e=Fe3。(8)该实验另一个显著的优点为FeCl3得到循环利用。答案：(1)2Fe3Cl22FeCl3(2)在沉积的FeCl3固体下方加热(3)(4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品干燥管K3Fe(CN)6溶液(5)(6)2Fe3H2S=2Fe2S2H(7)Fe2e=Fe3(8)FeCl3得到循环利用4(2011山东理综12)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是()A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al解析：A项，Al2O3为两性氧化物；B项，Cu在空气中的CO2和H2O(g)的作用下与O2反应生成Cu2(OH)2CO3；C项，三种盐均为强酸弱碱盐，加热时都水解，且生成易挥发的HCl，随着水分和HCl的挥发，蒸干时都得到金属氧化物和其氢氧化物的混合物；D项，电解AlCl3溶液阴极上的产物为H2和Al(OH)3。答案：C5(2013广东理综32)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 和80 (1)电解精炼银时，阴极反应式为_；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。(2)固体混合物B的组成为_；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_CuO_Al2O3_CuAlO2_。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为_mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥。解析：(1)电解精炼银时，阴极反应式为Age=Ag；气体变色是因为发生反应：2NOO2=2NO2。(2)结合工艺流程及Al(OH)3和Cu(OH)2的分解温度知固体混合物B含有CuO、Al(OH)3。若NaOH过量，则Al(OH)3会转化为NaAlO2。(3)该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒确定缺项物质并配平方程式。(4)生成CuAlO2的物质的量为50(mol)，至少需要Al2(SO4)3的物质的量为25 mol，即至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液25 L。(5)由CuSO4溶液制备胆矾需要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。答案：(1)Age=Ag2NOO2=2NO2(2)CuO、Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)424O2(4)5025(5)蒸发浓缩、冷却结晶6(2012山东理综28)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓H2SO4b稀HNO3cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的方法是_(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_。(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5)利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。解析：(1)冰铜(mCu2SnFeS)加入石英砂并通入空气焙烧生成泡铜(Cu2O、Cu)、熔渣和SO2气体(A)。SO2是一种酸性氧化物，可用NaOH溶液或氨水吸收。(2)溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明含有Fe3。可利用Fe2的还原性来检验溶液中其是否存在，加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说