粤教版九年级上学期化学期末考试试卷（II ）卷.doc

粤教版九年级上学期化学期末考试试卷（II ）卷一、 单项选择题（每题2分，共计40分） (共20题；共40分)1. （2分）下列变化过程中主要发生物理变化的是（ ） A . 石油分馏B . 火药爆炸C . 粮食酿酒D . 高炉炼铁2. （2分）一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。二者就像孪生兄弟，这是因为（ ） A . 它们由同种分子构成B . 它们由相同的元素组成C . 它们都有毒D . 它们都能溶于水3. （2分）你知道吗，缺铁会引起贫血；缺碘易患坏血病；缺钙易得佝偻病或发生骨质疏松；缺锌会引起生长迟缓、发育不良，这里的铁、碘、钙、锌是指（ ） A . 原子B . 分子C . 元素D . 单质4. （2分）下列有关碳及其氧化物的说法正确的是（ ）A . 金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的，性质相同B . 干冰就是固态的水，可用于做致冷剂C . CO2不能使被石蕊染成紫色的干花变红D . 将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳5. （2分）根据如图所示实验，不能得到的结论是（ ） A . CO2密度比空气大B . CO2不能燃烧C . 蜡烛燃烧生成CO2和H2OD . CO2不支持燃烧6. （2分）元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法错误的是 （ ） A . 分子、原子和离子都是构成物质的微粒B . 在化学反应前后，分子种类和数目一定发生改变C . 元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上相同D . 原子的质量主要集中在原子核上7. （2分）甲醛（化学式为CH2O）是一种对人体有毒害的物质，是室内装饰材料释放的主要污染物之一，也是一些不法分子为了增强食品耐煮、防腐等能力，不顾人们的身体健康而经常使用的一种添加剂和浸泡剂。国家为此对甲醛的使用进行了严格控制并严厉打击不法行为。下列关于甲醛的说法正确的是（ ） A . 甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物B . 甲醛是由碳和水分子构成的物质C . 甲醛分子是由碳原子、氢分子、氧原子构成的物质D . 甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成物质8. （2分）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分）可以鉴别空气、氧气、和二氧化碳三瓶气体的是（ ） A . 观察气体的颜色B . 插入燃着的木条C . 加入澄清的石灰水D . 闻气体的气味10. （2分）实验室制取CO2有以下步骤：连接好装置；向试管中小心地放入几小块石灰石；向试管中注入适量稀盐酸；检查装置的气密性；收集产生的气体；用燃烧的木条检验集气瓶是否收集满CO2 ， 以上操作按由先至后的顺序排列正确的是（ ）A . B . C . D . 11. （2分）取一定量的氧化铁和氧化亚铁的混合物，加入200g 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水。则原固体混合物中氧元素的质量是（ ） A . 9.8gB . 3.6gC . 3.2gD . 19.6g12. （2分）下列有关空气的说法中，错误的是（ ） A . 按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%B . 空气中各种成分的含量是相对稳定的C . 空气中的氧气可以供给呼吸、支持燃烧、炼钢、化工生产等D . PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一13. （2分）下列区别各组物质的方案中，所选择的试剂或方法不可行的是（ ） 选项需区别的物质选择的试剂或方法A胆矾与碳酸钠固体观察颜色B铜片与镁片观察颜色C一氧化碳与二氧化碳闻气味D甲烷与二氧化硫分别向收集满甲烷、二氧化硫的质地较软的两个塑料瓶中加入约1/3体积的水，振荡A . AB . BC . CD . D14. （2分）实验室用锌和稀硫酸制取氢气,下列操作正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸B . 加入锌粒C . 产生的氢气D . 收集氢气15. （2分）中国科学院屠呦呦因创造新型抗疟药青蒿素和双青蒿素获诺贝尔生理学和医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5 ， 下列关于青蒿素的叙述正确的是（ ）。 A . 青蒿素属于混合物B . 青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成C . 一个青蒿素分子中含有11个氢分子D . 青蒿素由3种元素组成16. （2分）下列叙述正确的是（ ） A . 决定原子质量大小的主要是质子和电子B . 分子能构成物质，而原子只能构成分子C . 原子核中一定含有质子和中子D . 原子得到或失去电子会形成离子17. （2分）以下符号书写正确的是（ ） A . 一个二氧化碳分子：SO2B . 两个氮分子：2N2C . 两个氦原子：He2D . 正价的镁元素：Mg2+18. （2分）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（ ） 选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACu（CuO）稀盐酸过滤、洗涤、干燥BCO2（CO）O2点燃CNaCl（Na2SO4）Ba（OH）2溶液过滤、蒸发、结晶DMnO2（KClO3）水溶解、过滤、蒸发A . AB . BC . CD . D19. （2分）现有Fe2O3和CuO的混合物Wg，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0g，则W的数值为（ ） A . 7.4B . 4.6C . 3.2D . 3.820. （2分）铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X+2H2O对该反应的下列说法中正确的是（ ） A . 生成物X的化学式为H2B . 反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1C . 浓硝酸属于纯净物D . 反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：9二、 填空（每空1分，共计29分） (共6题；共29分)21. （5分）请用化学用语填空： （1）氩的元素符号_。 （2）两个亚铁离子_。 （3）标出碳酸钾中碳元素的化合价_。 （4）地壳中含量最多的元素_。 22. （3分）随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。 （1）现代社会对能量的需求量越来越大，请列举贺州市境内两种正在利用的清洁能源例子_，_。 （2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。乙醇的俗称是_。 （3）桂林、贺州等地已经启用电动公交车，可以有效地减少了二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳的排放。以上物质中会引起温室效应的是_。 （4）防PM2.5专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的_作用。 23. （6分）燃油汽车尾气排放已成为主要的大气污染源，它会造成酸雨、温室效应和臭氧空洞等环境问题，汽车尾气的控制和治理已成为当务之急。 （1）汽车尾气导致酸雨的原因之一，可以用化学方程式表示为3NO2+H2O2HNO3+X，则X的化学式为_（2）导致温室效应增强的主要原因之一是汽车尾气排放大量_造成的。 （3）臭氧（O3）和氧气（O2）化学性质不同的原因是_。 （4）为减轻污染，汽车排气管加装“尾气催化转换器”，可将汽车尾气中NO和CO高效地转化为无污染的气体，下图是“尾气催化转换器”中发生化学反应的微观示意图： 回答下列问题：图中表示化合物的分子有_种。该反应的化学方程式为_；化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂。该反应中的还原剂是_。24. （5分）下列物质中：氩气苹果醋蒸馏水氯酸钾臭氧四氧化三铁，其中属于(均用序号填空)混合物的是_，属于单质的是_，属于化合物的是_，属于氧化物的是_。 25. （6分）学习和研究化学，经常要进行实验。 （1）取用液体药品如果未说明取多少时，一般取_ml； （2）过滤操作中，滤纸边缘应_（高或低）于漏斗边缘； （3）为防止爆炸事故发生，点燃氢气前要检验氢气的_； （4）用胶头滴管向试管中滴加液体（可或不可）_把滴管伸入试管内； （5）实验室一般用于作热源的仪器是_； （6）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是_。 26. （4分）纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能。 （1）四氧化三铁属于_（填字母序号）。 A . 氧化物B . 化合物C . 混合物（2）纳米四氧化三铁能将过氧化氢催化分解为水和氧气，该反应的化学方程式为_。 三、 实验探究题（23分） (共2题；共23分)27. （5.0分）某研究小组发现，“维C泡腾片”(保健品，主要成分见图1)溶于水中，有许多气泡产生(如图2)。该小组同学进行了如下探究。 （探究内容）该气体的成分（1）（猜想与假设） 小华说：该气体可能CO2、O2、CO、H2、N2。小明说：不可能含有N2 ， 因为_。小芳说：不可能含有CO和H2 ， 因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO_。该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。（2）（进行实验） 实验编号实验操作实验现象将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃（得出结论）a.由实验可知，该气体中肯定含有_，写出该反应的化学方程式_。b.由实验_ (填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气，理由是_。28. （18分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出图中带有标号仪器的名称：a_，b_。 （2）实验室若用装置B制取氧气，则发生反应的化学方程式为_，若用装置A制取氧气，试管口略向下倾斜的原因是_。 （3）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置为_（填字母），你所选择的发生装置的优点是_，检验二氧化碳的反应原理为_。 四、 计算题：（共8分） (共2题；共8分)29. （5.0分）化学研究性学习小组同学取10g石灰石样品，用足量的稀盐酸测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设石灰石中杂质不与盐酸反应）。测量5分钟内生成CO2质量的数据如表： 时间/分钟12345生成CO2的质量/g1.52.53.03.33.3请回答下列问题：（1）石灰石中的CaCO3完全反应时，生成二氧化碳气体的物质的量为_mol。 （2）该石灰石中CaCO3的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算）_。 （3）请根据表中数据分析，你能发现数据背后的化学反应规律是_。 30. （3.0分）蛋白质是由丙氨酸( C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： （1）丙氨酸由_(写数值)种元素组成； （2）一个丙氨酸分子中含有_个原子； （3）丙氨酸的相对分子质量为_； （4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为_(写最简比)。 （5）100g丙氨酸中氮元素的质量约为_g(保留一位小数)。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单项选择题（每题2分，共计40分） (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空