钠及其重要化合物预习案.doc

钠及其重要化合物预习案考纲要求1.了解金属钠及其重要氧化物的性质及有关计算。2.以实验探究、框图推断考查钠及其重要氧化物的综合应用。3、从原子的核外电子排布，理解A族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质、转化和制法。知识点一钠1物理性质颜色密度熔点比水_，比煤油_1002.化学性质Na与水(滴有酚酞)反应的现象及解释：问题思考1在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 gcm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 gcm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是什么？ 2钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先与酸电离出的H反应？ 3将一小块钠投入到CuSO4溶液中，可观察到的现象是什么？并写出相关的化学方程式。 3制备：电解熔融氯化钠化学方程式：_。4钠的保存实验室中通常把少量钠保存在_中，目的是防止Na与空气中的_和_发生反应。5钠的用途制_用于原子反应堆里的导热剂。作_剂来制取稀有金属。制作高压钠灯。知识点二钠的氧化物请完成下列表格氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态类别电子式氧的价态生成条件热稳定性与水反应的方程式与CO2反应的方程式与酸反应的方程式(HCl)主要用途问题思考4Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？ 知识点三钠的其它常见化合物1氢氧化钠(NaOH)(1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种_色_体，_溶于水并放出大量的热，有_性；易吸收空气中的水分而_。(2)化学性质具有碱的通性能使酸碱指示剂变色。与强酸反应的离子方程式为：_。与酸性氧化物、两性氧化物反应：如与Al2O3反应的离子方程式为：_。与盐反应如与NH、Cu2反应的离子方程式分别为：_；_。如与HCO反应的离子方程式为：_。与单质反应如与Al、Si反应的离子方程式分别为：_；_。(3)NaOH的制取土法制碱：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；现代工业制碱：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(4)NaOH在有机反应中的应用提供碱性环境，如：卤代烃的水解和消去反应，酯类的水解和油脂的皂化。问题思考1实验室称量NaOH固体时应注意什么问题？ 2盛放NaOH溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？ 2Na2CO3与NaHCO3的性质比较物质性质Na2CO3NaHCO3俗名色态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3 )与H2O反应(离子方程式)溶液显碱性COH2O=HCOOH碱性比Na2CO3溶液弱HCOH2OH2CO3OH与盐酸反应(离子方程式)CO2H=CO2H2OHCOH=与NaOH反应(离子方程式)不反应HCOOH=与Ca(OH)2反应(离子方程式)Ca2CO=CaCO3 Ca(OH)2不足 Ca(OH)2足量与BaCl2反应(离子方程式)COBa2=不反应与CO2反应(离子方程式) =2HCO不反应热稳定性(化学方程式)较稳定2NaHCO3Na2CO3CO2H2O相互转化Na2CO3NaHCO3问题思考3向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什么现象？为什么？ 知识点四碱金属元素1碱金属元素Li、Na、K的原子结构示意图分别为_、_、_。(1)相同点：最外层都是_个电子。(2)不同点：从Li到Cs电子层数_，原子半径_。2碱金属元素性质的相似性(1)单质均呈_色(Cs除外)，有金属光泽，硬度_，密度_，熔点_，有良好的导电性和导热性；(2)最高正价均为_价；(3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为_；(4)单质均能与非金属单质发生反应；(5)单质均能和水发生反应：2M2H2O=2MOHH2(M代表碱金属)。3碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序)(1)单质的熔、沸点呈现_趋势；(2)元素的金属性逐渐_，单质的还原性逐渐_；(3)与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越_；(4)与水反应的程度越来越_，产物的碱性逐渐_。知识点五焰色反应1焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于_变化， 属于元素的性质。