人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第1课时） 作业2.doc

第3节 盐类的水解第1课时夯基达标1.为了配制nh的浓度与cl的浓度比为11的溶液，可在nh4cl溶液中加入()适量的hcl适量的nacl适量的氨水适量的naoha.b.c.d.2.下列各方程式中，属于水解反应的是()3.在常温下，纯水中存在电离平衡如要使水的电离程度增大，并使c(h)增大，应加入的物质是()a.nahso4b.kal(so4)2c.nahco3d.ch3coona4.将0.1mol下列物质置于1l水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()a.kclb.mg(oh)2c.na2co3d.mgso45.下列离子中不会破坏水的电离平衡的是()a.clob.cu2c.ohd.k6.实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()naoh溶液水玻璃na2s溶液na2co3溶液nh4cl溶液澄清石灰水浓硝酸浓硫酸a.b.c.d.7.nh4cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()a.nh2dh2o和d3ob.nh3d2o和hd2oc.nh3hdo和d3od.nh2dhdo和h2do8.ph4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系是：前者与后者比较()a.大于b.小于c.等于d.无法确定9.将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是()a.na、al3、cl、b.ba2、cl、ohc.h3o、ca2、cld.na、al3、cl、10.在纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的bacl2溶液，观察到的现象是_。其原因是(以离子方程式和简要文字说明)_。能力提升11.在酸性溶液中，水的电离程度比中性溶液中水的电离程度()a.可能大，也可能小b.一定大c.一定小d.一样大12.下列物质溶于水形成的溶液中，含微粒种类最多的是()a.cacl2b.ch3coonac.nh3d.k2s13.相同物质的量浓度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的hcn和hclo溶液的说法中正确的是()a.酸性的强弱：hcnhclob.ph：hclohcnc.与naoh恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcnd.酸根离子浓度：c(cn)c(clo)拓展探究14.(1)向饱和fecl3溶液中加入caco3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_、_。用离子方程式表示产生上述现象的原因_。(2)在饱和fecl3溶液中加入一种物质，也会产生类似上述现象的反应，这种物质是_ (填序号)。a.铁b.铜c.氧化镁d.硫参考答案及解析1解析：nh4cl溶液中由于的水解，的浓度与cl的浓度比小于11，要配制的浓度与cl的浓度比为11的溶液，必须增加体系中的量。加少量氨水可促使往左移动，可以达到要求。答案：b2解析：此题是对水解和电离方程式书写的考查。水解是组成盐的离子与水电离出的h或oh结合生成弱电解质的过程。d项是水解方程式。答案：d3解析：若使水的电离程度增大，而又要使酸性增强，故应考虑盐类的水解。a中加入的nahso4在水中电离，电离出的h能抑制水的电离，使水的电离程度减小；b中的kal(so4)2电离出的al3能发生水解，使水的电离程度增大，水解后，溶液中c(h)增大，符合题意；c中的也能水解，但水解后，溶液呈碱性，溶液中的c(h)降低，不合题意；同理，ch3coo水解后，也使溶液呈碱性。故正确答案只有b。答案：b4解析：因为mg(oh)2难溶，故电离出的oh很少，首先排除b项；a、c、d三项中的物质溶于水后电离出相等数目的阴离子，但是a、d项中的cl、都是强酸的酸根，不发生水解，在溶液中不能产生其他阴离子，二者是等同的；c项中的阴离子在溶液中部分水解：，因而增加了溶液中的阴离子数。答案：c5解析：clo、cu2因水解而促进水的电离；oh抑制水的电离，因此均破坏水的电离平衡；而k与h2o、h、oh均不反应，因此对水的电离平衡无影响。答案：d6解析：碱及水解显碱性的盐，因oh能与玻璃中的sio2反应生成硅酸盐，使试剂瓶与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放。答案：b7解析：nh4cl水解的实质是其电离出的与重水电离出的od结合生成一水合氨。即d在溶液中与d2o结合生成d3o。答案：c8解析：在醋酸溶液中，由于醋酸电离出的c(h)大于水电离出的c(h)，所以醋酸会抑制水的电离，使水的电离程度小于纯水中水的电离程度。在氯化铵溶液中，由于氯化铵电离出的nh会与水电离出的oh结合成弱电解质nh3h2o，从而促进了水的电离，使水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故前者小于后者。答案：b9解析：a项中，al3发生水解显酸性；发生水解显碱性，相互促进，使水解反应进行到底：；d项中，al3与均发生水解且相互促进，使水解反应进行完全：。故a、d两项中必然会产生沉淀；b项中的离子混合不会产生沉淀；c项中在h3o大量存在时也不会生成caco3沉淀。答案：ad10答案：产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中存在的水解平衡：加入bacl2后，ba2cobaco3，使减小，的水解平衡向左移动，c(oh)减小，溶液褪色11解析：关键是审题，明确“酸性”溶液有几层含义。它可能是强酸溶液，也可能是弱碱强酸盐溶液。若是强酸溶液则抑制水的电离；若是弱碱强酸盐溶液，则促进水的电离。答案：a12解析：由于h2o的存在，四种溶液都存在h2o、h、oh三种微粒。cacl2不水解，还存在ca2、cl两种微粒；ch3coona电离产生ch3coo、na，ch3coo水解产生ch3cooh分子，故溶液中还存在ch3cooh、ch3coo、na三种微粒；nh3与h2o反应生成nh3h2o，由于溶液中还有nh3、nh3h2o、三种微粒；k2s溶液中因电离产生k、s2，s2水解产生hs，hs继续水解产生h2s分子，所以溶液中还有：k、s2、hs、h2s四种微粒。故每种溶液中除h2o、h、oh三种微粒外，k2s中还有四种微粒，种类最多。答案：d13解析：强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。nacn溶液的ph比naclo大，说明hcn比hclo酸性弱。答案：d1