课题2原子的结构（第三课时）.doc

“学 程 导 航”课 时 教 学 计 划教学内容原子的结构共几课时3课型新第几课时3教学目标A:了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种微粒 了解离子符号的含义B:使学生很直观的感受到微观粒子的内部结构C:初步建立科学物质观，增强对世界是物质的，物质是变化的等辩证唯物主义观点的认识。教学重难点教学重点：离子的形成过程教学难点：离子结构图的绘制，离子符号的书写教学资源1、 学生已经知道了核外电子分层排布、相对稳定结构2、 课件、FLASH预习设计参考书本 P55预习作业：自主学习单P35 预习思考 4 51、 知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？2、 在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？主备人：郁 聪 施教日期 年 月 日学程预设导学策略调整与反思一、 检查交流预习作业二、 实践探究画出钠原子、氯原子结构示意图结合介绍氯化钠的形成讲解有关离子的知识点提问Na、Cl原子最外层失得电子后，是否还能保持电中性？学生回答后，教师指出：Na、Cl原子失得电子后将带上不同性质的电荷，它们已经从量变引起了质变，分别叫做钠离子（Na+）和氯离子(Cl-)提问Mg、O原子最外层失得电子后，又将如何呢？学生回答。教师强调由于Mg、O原子失、得的电子数为2个，所以它们各自带上两个单位不同电性的电荷，分别变成了镁离子（Mg2+）和氧离子(O2-)。小结类似这样得、失电子后的原子都带有电荷，不能再称之为原子，而叫离子以前我们学过的原子团也往往带有电荷，如SO42-、OH-、NH4+等，它们也叫离子教师参与指导板书二、离子1、概念：带电的原子或原子团叫做离子。原子团：由不同种原子构成在许多反应中不拆开的原子集团即 如CO32-：碳酸根离子得失离子2、形成：原子 离子3、分类：阳离子（带正电）；阴离子（带负电）表示每个镁离子带两个单位正电荷4、表示方法：离子符号如Na+,Cl-,Mg2+5、书写：符号写在右上角数字在前，在后1省略不写学程预设导学策略调整与反思离子的写法 方法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、”于数字后面 练习：3个硫酸根离子：3SO42-=；两个镁离子：2Mg2+请学生以图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。6、表示意义：一个某种离子如：So42-表示一个硫酸根离子 3Mg2+ 表示三个镁离子构成7、有些化合物是由离子直接构成的如：氯化钠 NaCl Na+ ,Cl-由金属元素和非金属元素组成的化合物由离子直接构成的。由非金属元素和非金属元素组成的化合物由分子构成。得失电子8、原子与离子的区别与联系联系：原子 离子有、性 区别：原子中，核电荷数=质子数=电子数 离子中，核电荷数=质子数电子数小结见书本学程预设导学策略调整与反思三、课堂检测自主学习单P3637 19四、反思质疑：离子是怎样形成的离子符号的含义教师巡视、批改、指导教师指导、小结作业设计家作