新人教版高三化学上学期期中考试试卷.doc

高三期中模拟考试化学试卷一 选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、分别用下列仪器量取一定量的溶液俯视读数，液体体积一定偏高的是 （A）滴定管（B）刻度移液管 （C）量筒（D）容量瓶2、某实验室只有烧碱、浓盐酸、铜片、大理石、纯水。从欠缺试剂的角度看，不能进行的实验是 （A）测定盐酸的浓度（B）制取H2 （C）制取Na2CO3 （D）制CuCl23、下列各气体，既可用同样装置制取，又可用排水法收集，还可用浓H2SO4干燥的是 （A）NO2、NH3（B）CH4、O2 （C）Cl2、C2H4 （D）SO2、H2S 4、六瓶分别含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+六种离子的溶液，可用下列哪种试剂鉴别 （A）氨水（B）NaOH（C）HCl（D）(NH4)2S 5、在下列注有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是 （A）将含少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管并不断用电火花引燃 （B）向盛有等物质的量的干冰和CaO的混合物的密闭容器中加几滴水 （C）将1molCu置于2mol浓H2SO4中加热 （D）在强光持续照射下，向大量的Ca(ClO)2乳浊液中通入少量CO2 6、在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为（A）1：2：3 （B）3：2：1（C）6：3：2（D）2：3：6 7、某金属氧化物的化学式为MxOy(y1)，则该金属氯化物的化学式是（A）MxCly（B）MxCl2y （C）MCly/x （D）MCl2y/x 8、有A、B两种元素能互相结合生成两种化合物C1和C2，其中C1的化学式 为AB2，且C1中含A50，C2含A40，则C2的化学式是（A）A2B（B）AB（C）A2B2 （D）AB39、向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又有白色沉淀生成；再过滤，向滤液中加入Na2CO3溶液，又生成白色沉淀，则原溶液中含有的离子是 （A）Na+、Cu2+、Ba2+（B）Ag+、Cu2+、Ba2+ （C）Ag+、Fe3+、Ca2+（D）Ag+、Ba2+、Al3+ 10、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65的HNO3溶液；98.3的H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色分别是 （A）白、红、白（B）红、黑、红 （C）红、红、红（D）白、黑、白 11、已知Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+Zn2Fe3+=2Fe2+Zn2+现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反应，所得混合物中除SO42Cl外，还含有（A）Zn2+、Fe3+、Cu（B）Cu2+、Fe3+、Zn （C）Zn2+、Fe2+、Cu2+、Cu （D）Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe 12、已知下列反应 aFeCl2bKNO3cHCl = dFeCl3gKCleH2OfX 若b1，d3，X为生成物，其化学式应为 （A）N2（B）NO2（C）NO（D）NH3 13、某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K+Cl1/2Na+SO42,则其溶质可能是（A）NaCl，K2SO4 （B）NaCl，Na2SO4，K2SO4（C）KCl，Na2SO4，NaCl （D）KCl，K2SO4，Na2SO4 14、在标准状况下，由NO、NO2、O2组成的混合气体充满于一个烧瓶中，将烧瓶倒立于水槽里则水全充满，设若无气体溢出也无溶质扩散于烧瓶外的水槽里，烧瓶内溶液的物质的量浓度(C)范围正确的是 （A）0C1/22.4（B）1/39.2C1/28 （C）1/28C1/22.4（D）1/39.2C1/22.4 15、标准状况下112LH2S燃烧用掉氧气100.8L（标准状况），燃烧后把产生的物质冷却到原来状况，剩余气体体积缩小为原混合气体体积的21.05，则充分燃烧的H2S气体占H2S总体积的（A）40（B）32（C）74（D）80 16、在120时，将2LH2O、1LN2、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓缓通过过量的热铜粉，过量过氧化钠和过量炽热木炭粉的三个反应管。经充分反应后，恢复到原来温度和压强。其气体体积是 （A）6L （B）5L （C）3.5L （D）2.5L 17、将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是 A、残留物只有Na2CO3 B、原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为12C、残留物只有NaOH D、原混合气体中O2和CH4的体积比为18、下列说法中正确的是:A、NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构；B、P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；C、NaCl晶体中与Na+相距最近的Na+共有12个； D、由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。19、有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的性质的叙述中错误的是A、都能透过滤纸； B、加入烧碱溶液均有沉淀析出； C、加热蒸干，灼烧后均有氧化铁生成； D、逐滴滴入稀盐酸现象相同二 填空题20、（1）（3分）下列实验操作能达到实验目的的是_（填代号）。A向沸水中滴入少量浓FeCl3溶液，煮沸至呈红褐色，制取Fe(OH)3胶体B向盛有稀HNO3的试管中加入铜片，稍稍加热，观察生成的NO气体C将pH试纸湿润后用于鉴别NH3和HCl两种刺激性气体D用滴管吸取NaOH溶液滴入久置的FeSO4溶液中，制取Fe(OH)2E将充有NO2气体的密闭玻璃球放入热水中，验证温度对化学平衡的影响21、某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种，请你设计三种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。A、 ；B、 ；C、 。丙点燃丙点燃H2O CO2 FEDB丙X乙甲A丙丙一定条件CG 22、 甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如右图。请回答：(1) 写化学式：丙_，E_。(2)X的电子式为_。 (3) 写出A与H2O反应的化学反应方程式：_ 。(4) 写出B与G溶液反应生成F的离子方程式： 。(5) 在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）_。23、下图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH3选用试剂如图所示，回答下列问题：(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3： 反应的化学方程式为：_。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是：_。 干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2_，理由是_.(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。根据B图所示的装置及试剂回答下列问题： 用化学方程式表示：浓氨水滴人CaO中有大量NH3逸出的过程：_. 检验NH3是否收集满的实验方法是：_。(3)用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是_，该实验的原理是：_。 若测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的_(填“几分之几”)。24、铜和某一浓度的硝酸反应产生的混合气体100mL(水蒸气忽略)，该混合气体的密度是相同状态下氢气的26.7倍，请按以下要求回答下列问题。(1)分析混合气体可能的成分，有几组写几组，不一定填满。组序组分(2)若将混合气体在密闭容器中，用水充分吸收后，体积还有70mL(体积都在标准状况下测定)。求：混合气体中各组分。混合气体中各组分的体积。被溶解的铜的质量。答案一、选择题：AABBCCDDDDCCBBAABCD （每题3分共57）二、填空题：20、（1）A、C、E (1个1分，错个扣1分，不出现负分) 21、用洁净的铂丝分别蘸取固体样品在火焰上灼烧，焰色呈黄色，原样品为Na2SO4分别取少量固体放入试管中加热，固体逐渐变少而消失，原样品为NH4C1分别取少量固体放入试管并加适量蒸馏水溶解，然后用pH试纸测试溶液pH小于7，原样品为NH4C1分别取少量固体放入试管，加适量水溶解再滴加BaC12溶液产生白色沉淀，原样品为Na2SO4 （其它合理答案均给分每空2分）22、(1) O2 SO3 (2) (3) 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 (4) HCO3 + OH CO32 + H2O (5) （每题2分）23、(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（1分）破坏空气对流使NH3充满试管（1分） 不能(1分)；CaCl2+8NH3=CaCl28NH3 （1分） (2)CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热NH3H2ONH3+H2O （2分） 用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满；或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满（2分） (3)打开止水夹挤出胶头滴管中的水；（2分）NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小；（2分）3/4 （2分）24、 (1)NO2、N2O4 NO、NO2、N2O4 （每空2分，多填一空扣2分） (2)NO、NO2、N2O4 （2分） NO：40mL、NO2：30 mL、N2O4：30 mL 0.33g （4分）2010届荆门市一中高三上学期期中化学试卷1.2008年9月，中国爆发三鹿毒奶粉事件，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料。它的结构简式如右图，下列说法中正确的是A该物质可用作食品添加剂B三聚氰胺属于有机高分子化合物C分子中所有原子都在同一平面上D三聚氰胺含氮量很高，能冒充蛋白质通过检验2.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是A暖冰中水分子是直线型分子B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”3以下说法中，违背科学规律的是（ ）A. 改变核外电子数可使原子与离子相互转化 B. 改变核内中子数可使不同的同位素相互转化C. 改变核内质子数可使不同的元素相互转化D. 改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子4氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的电离平衡向电离方向移动5、某有机物含有C、H、O、N等元素，该有机物在水中形成的分散系能够发生丁达尔效应，则该有机物最有可能是 A油脂 B.葡萄糖 C.蛋白质 D.淀粉6阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中一定正确的是A1L 1molL1的CH3COOH溶液中含有6.021023个氢离子B18g D2O（重水）完全电解，转移6.021023个电子C22.4L SO2气体，所含氧原子数为26.021023D14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为36.0210237. 对下列各组离子的叙述正确的是：A. H+、AlO2、Ba2、HCO3能在水溶液中大量共存B. Mg2、NH4+、Fe2+、NO3能在酸性溶液中大量共存C. Fe3+、K+、SCN、Cl能大量共存且溶液显红色D. Na+、NO3、CO32、AlO2能在碱性溶液中大量共存8. X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M 。 下列说法正确的是 ( D )A若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体B若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体 C若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种 D若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键9将铁和铝的混合粉末溶于足量盐酸中，通入足量氯气，再加入过量的NaOH溶液，最后所得的溶液中大量存在的离子是（ ） A. Na+、Fe2+、Cl-、AlO2- B. Na+、Fe3+、Cl-、OH- C. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2- D. Na+、OH- 、Cl-、AlO2- 10.通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：晶体结构示意图下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是A同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶体结构，它们具有相似的物理性质C二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个SiO共价单键11对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示12在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。则下列叙述不正确的是A.在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大B.当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)C.当滴加盐酸至溶液pH7，则此时溶液中溶质一定是NH4Cl和NH3H2O13将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为 A14三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法正确的是：A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1 B.NF3在空气中泄漏时不易被察觉C.若NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染D.若反应中生成1.0mol HNO3，转移的电子数目为6.02102315如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是 （ ） A、断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大 B、断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为： 2H2e= H2 C、断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH4e=O2 十 2H2O D、断开K1，闭合K2时，OH向b极移动16某实验兴趣小组对NaHCO3饱和溶液的pH随温度的变化进行了测量，实验数据记录如下：（改编）温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.8（1）甲同学认为，NaHCO3饱和溶液pH升高的原因有两种可能：一是HCO3-的水解程度随温度升高而增大，故碱性增强，离子方程式为 ；二是 ；（2）请你设计一个简单的实验以确定NaHCO3饱和溶液的pH随温度升高的原因，简述实验方法和结论： 答案：（1）HCO3-+H2OH2CO3+OH-； NaHCO3受热分解生成了更易水解的Na2CO3（2）向加热煮沸的NaHCO3溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则是原因；否则为原因或者将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH=8.3，则为原因；若溶液的pH8.3，则为原因。硬质塑料杆AB17.某研究性学习小组为验证在相同条件下，相同浓度的一元强酸和一元弱酸与同一种金属反应时，生成氢气的速率不同，同时测定该温度和压强下的气体摩尔体积，设计组装了两套如下图所示的简易实验装置。该实验的主要操作步骤如下：（改编）配制浓度均为1.00 molL1的盐酸和醋酸溶液各250mL；在量气管中装水并记录A的液面位置，按图示连接好装置，检查装置的气密性；分别量取10.00 mL 1.00molL1的盐酸和醋酸溶液加入两套装置的大试管中；称取两份质量均为a g的镁带（已除去表面氧化膜且表面积相同），并固定于塑料杆末端；将塑料杆向下移动，使镁带同时浸入酸中至反应完全。反应结束后待温度恢复到室温，记录A的液面位置。 请根据上述步骤回答下列问题： （1）下图所示仪器中，配制盐酸和醋酸溶液时必须用到的仪器是G和 （填序号）。 a b c d e f g（2）量取10.00mL 1.00 molL1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是 （填下列各项序号字母）A50mL量筒B10mL量筒C25 mL酸式滴定管D25 mL碱式滴定管 （3）步骤中，理论上称取的镁带质量不能少于 g。 （4）步骤中需记录的数据是 。 （5）步骤、中记录A的液面位置时，除视线平视外，还应_。若测得氢气体积为V mL （已换算为标准状况，水蒸气的挥发影响忽略不计），则在该温度和压强下，气体摩尔体积为 Lmol1。答案：（1）bcde （2）C （3）0.12 （4）反应的起止时间； （5）使A和B的液面相平 （6）0.2V 18、有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，其中C和E、B和D分别同主族， D、E、F同周期，C元素的原子序数是B和D元素原子的价电子数之和。C和E能形成两种常见的化合物；B能分别与A、E、F形成三种常见的重要溶剂。（原创） （1）B、D、E、F四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：_ _ (用化学式表示)。 （2）B与A、E、F形成的三种溶剂分子的空间构型依次为 、 、 。 （3）B与D形成的固体属于 晶体，答案：（1）HClO4H2SO4H2CO3H4SiO4（3分）（2）平面正六边型、直线型、正四面体型（3分）（3）原子（2分）19已知： CH2 CH2 CH2 CH CH CH2 + （环己烯）CH2=CHCH=CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2Br请利用已知反应方程式，回答下列问题：（改编） （1）写出下列反应产物的结构简式：H2C=CHCH=CHCH3+H2C=CHCHO 。 （2）以某链烃A为起始原料合成化合物G的路径如下（图中Mr表示相对分子质量） 指出反应类型BC： ，FG： 。写出下列物质的结构简式：A： ，F： 。写出下列反应的化学方程式：BC： ；DE： 。写出G与氢氧化钠溶液反应的方程式 。CH3CHOCH3CHO答案：（1） 或 COOC2H5COOC2H5CH3H3CCOOC2H5H3CCOOC2H5CH3（2）水解反应（取代反应）；加成反应；CH2=CCH=CH2CH3 ； 或 水 浓硫酸BrCH2C（CH3）=CHCH2Br+2NaOH CH2（OH）C（CH3）=CHCH2（OH）+2NaBr；HOOCC（CH3）=CHCOOH+2CH3CH2OH H5C2OOCC（CH3）=CHCOOC2H5+2H2O20甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如下图所示的转化关系。（原创）（1）若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别是 。（2）若甲为金属单质，乙为非金属单质，则丁可能为 （填两种不同类别物质的化学式）。（3）若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是 （填两种物质的化学式）；（4）若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式可能为 。答案：考查中学常见的置换反应。（1）氧化物；（2）MgO（Fe3O4）、NaOH（Ca(OH)2、KOH）；（3）H2、Si （4）2F2 +2H2O4HF+O2（或2Mg+SO22MgO+S、2Mg+SiO22MgO+Si）21铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O (方程式未配平，不考虑2NO2 N2O4)。(改编) (1) 0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是_，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为_。(2) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_。答案：（1）0.008NA （答0.008mol不得分）；0.012mol ；44.8mL ；（2）3Cu + 10H+ 4= 3Cu2+NO+3NO2+5H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.k.s.5.u.ck.s.5.uw.w.w.k.s.5.u.c.o.m 兰州55中2010届高三第一学期期中试卷 化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32Fe：56 Cu：64第I卷选择题(每小题3分，共48分)1下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与反应C甲烷在氧气中的燃烧反应D晶体与NHCl晶体的反应2X、Y、Z三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是 A中子数 B质量数 C电子数D核电荷数3标准状况下，672mlH2S与含l 10mol的酸性溶液恰好完全反应，且H2S被氧化成硫沉淀，则X元素在还原产物中的化合价是 ( ) A+l价 B+2价 C+3价 D+4价4下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB3型化合物的是 ( ) A1和8 B16和13 C8雨l 16 D11和165下列化学用语错误的是 ( ) A氨分子的结构式： B二氧化碳的电子式： CMg的结构示意图： D乙烯的实验式：CH6下列各组物质的品体中，化学键类型相同，品体类型也相同的是 ( ) A和 B和 C和 D和7将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系州的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)。下列有关叙述不正确的是 ( ) A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C最后变成碳酸钠粉末 D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应8有一铁的氧化物样品，用5mol盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下的112L氯气，亚铁离子全部变成Fe，该氧化物的化学式可表示为 ( ) A B CD 9设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是 ( ) A在标准状况下，224L空气中约有NA个气体分子 B在含4molSiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA C28g乙烯雨I 28g丙烯中均含有6Na对共用电子对 D含NA个氧原子的与含NA个氧原予的的质量之比为2：3 10下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 ( ) A配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌 B常温时，用pH试纸测得01 molL 碳酸钠溶液的pH=70 C如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗 D向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制奋Fe(OH)3胶体1123g钠在干燥的空气中被氧化，可得到35g固体，因此可断其氧化产物为 ( ) A只有过氧化钠 B只有氧化钠 C氧化钠和过氧化钠 D无法确定12已知在热的碱性溶液中，NaCIO发生如下反应：在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是 ( ) ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO413下列过程需要通电才能进行的是 ( ) 电离电解电镀电泳电化腐蚀 A B CD14下列离子方程式书写正确的是 ( ) A碳酸氢钾水解： B向硝酸银溶液中加入过量氨水： C浓度均为01 mol的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积混合 D向次氯酸钠溶液中通入足量气体：1525、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是3935 kJmol、2858 kJmol、8903 kJmol、2 800 kJmol，则下列热化学方程式正确的是 ( )16用惰性电极电解一定量的溶液，下列说法中，正确的是 A阳极发生的电极反应为 B阴极发生的电极反应为； C若有64g金属Cu析出，则放出的为005 mol D电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度第II卷 非选择题(共60分)17(15分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： 、四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)请将反应物与生成物分别填入以下空格内并配平：(2)反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。(3)反应中若产生02mol气体，则有 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。(4)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。(5)若1mol甲与某浓度较大的硝酸发生反应，反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。18(15分)有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校课外学习小组在实验室做如下实验：(1)甲组同学称取样品m1g置于坩埚中加热至恒重，根据质量减少米计算其纯度。为完成测定，以下图示中还缺少的仪器名称是 。判断样品已恒重的方法是 。若坩埚质量为mg，恒重后坩埚和残留物质量为m2g，则计算碳酸氢钠样品纯度的计算式为= 。(2)乙组同学称取样品m g，设计了如下图所示的装置： 装置中导管a的作刚除平衡气压便于液体顺利滴下外，另一重要作用是 。 实验结束时，为准确测量实验中生成气体体积，在平视读数前必要的操作是 。乙组同学在实验中准确测得3个数据：样品的质量m g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为、，由此欲计算碳酸氢钠样品纯度时发现少了一个必须的物理量是 。(3)请你再设计一种与上述实验原理不同的方案，写出方案所需试剂和必须测定的数据19(8分)根据离子共存原理把、OH、NH、Fe、Na分为两组混合溶液，其中每组离子均有阴、阳离子，且离子种类数要接近，请将分组结果填写在下列横线上。第一组： 第二组： 20(12分)X、Y、Z是三种短周期元素，甲、乙、丙为化合物，其转化关系如下：请同答：(1)欲实现上图的转化，在X、Y、Z中最多有 种是金属元素。 (2)若甲乙分子中均含有10个电子，且甲分子含有3个原子，乙分子中含有4个原子，则乙 是 (填化学式)， 丙是 。(3)若甲和单质Z均为淡黄色固体，则甲和水反应的化学方科式为 。(4)已知8g单质Z完全燃烧放出热量为a kJ，请写出该反应的热化学方程式 。21(10分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种、H、I、 Ba、。现取三份各100ml溶液进行如下实验：第一份加入溶液有白色浑浊产生；第二份加入足量的溶液加热后，收集到气体005mol：第三份加入足量的溶液充分反应后过滤，仅得干燥的白色沉淀466g，反虑过程中无其他现象。 根据上述实验，则(1)原溶液中一定存在的离子是 ，(2)溶液中不能确定是否存在的离子是 。(3)请写出溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度 。泉州一中2009-2010学年上学期期中考试卷（高三化学）说明：1 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间120分钟。2 请将全部答案填到答题卷中。3. 本卷可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 N -14 Na-23 Fe-56 Mg-24 Al-27 Ag-108I 卷 （选择题 共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意 ）1、由两种原子组成的纯净物（ ）A.一定是化合物 B.可能是单质，可能是化合物C.一定是单质 D.一定是同素异形体2、下列有关物质用途的说法中错误的是（ ）A钠钾合金在常温下呈液态，可以作为原子反应堆的导热剂 B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾，以确保人体对碘的摄入量，可预防甲状腺肿大 D自来水厂常用氯气给自来水消毒3、下列物质的保存方法正确的是少量金属钠保存在冷水中 浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中ABCD4、使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ） 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A B C D5、可作为可逆反应 N2（g）+O2（g） 2 NO（g）已达到平衡状态的标志的是（ ） A、单位时间内每生成 n mol N2 ，同时生成2 n mol NO B、容器内反应混合物的总压强不随时间改变C、O2的消耗速率等于NO的消耗速率 D、容器内始终有N2、O2和NO共存6、反应4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的平均速率v（X） (表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为（ ）A、v（H2O）0003 mol /（Ls） B、v（NO）0008 mol /（Ls）C、v（O2）001mol /（Ls） D、v（NH3）00025 mol /（Ls）7、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) +yB(g)zC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5 molL1，在温度不变的条件下将容器的容积扩大到原来的2倍使再达平衡后，测得A的浓度降低为0.3 molL1，有关判断不正确的是A、x+yz B、平衡向正反应方向移动 C、B的转化率降低 D、C的体积分数下降8、右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气体CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H09设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2 NAC5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NAD.标准状况下，2.24LN2 和H2混合气体中所含的分子总数为0.1 NA10、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液完全一样的是A. CuCl2 (CuO) BNaOH (NaOH) CNaCl (HCl) DCuSO4(Cu(OH)2)浓硫酸11、下图是一套实验室用于发生、干燥和收集气体的装置。下列各组物质中，能利用这套装置进行实验的是（尾气处理装置已经省略） A铜和稀硝酸B二氧化锰和浓盐酸C浓氨水和生石灰D双氧水和二氧化锰12、据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6O2 (PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是AO2 (PtF6) 中不存在共价键 B在此反应中每生成1mol O2 (Pt F6)则转移lmol电子CO2 (PtF6)中氧元素的化合价是+l价D在此反应中，O2是氧